氢原子光谱特征： ·不连续光谱，即线状光谱 ·其频率具有一定的规律 经验公式： 无机化学电子救 -329×10( n=3,4,5,6 式中2，n,3.289×1015各代表什么意义？
• 不连续光谱，即线状光谱 • 其频率具有一定的规律 1 2 2 1 5 )s 1 2 1 3.289 10 ( − = − n v n= 3,4,5,6 式中 2，n，3.289×1015各代表什么意义？ 经验公式： 氢原子光谱特征：
8.1.3 Bohr原子结构理论 Plank量子论(1900年)： 微观领域能量不连续。 Einstein光子论(1903年)： 光子能量与光的频率成正比 无机化学电子教茶 E=hy E一光子的能量 w一光的频率 h—Planck常量，h=6.626×10-34Js
8.1.3 Bohr原子结构理论 Plank量子论(1900年)： 微观领域能量不连续。 Einstein光子论(1903年)： 光子能量与光的频率成正比 Ｅ＝hν Ｅ—光子的能量 ν—光的频率 h—Planck常量， h =6.626×10-34J·s
Bohr理论（三点假设）： ①核外电子只能在有确定半径和能量的轨 道上运动，且不辐射能量； ②通常，电子处在离核最近的轨道上，能 量最低一基态；原子获得能量后，电子被 激发到高能量轨道上，原子处于激发态； 无机化学电子教 ③从激发态回到基态释放光能，光的频率 取决于轨道间的能量差。 hv=E2-E E:轨道能量 E2-E1 V= h
Bohr理论(三点假设)： ①核外电子只能在有确定半径和能量的轨 道上运动,且不辐射能量； ②通常，电子处在离核最近的轨道上，能 量最低——基态；原子获得能量后，电子被 激发到高能量轨道上，原子处于激发态； ③从激发态回到基态释放光能，光的频率 取决于轨道间的能量差。 h E E h E E 2 1 2 1 − = = − E：轨道能量
原子能级 6.05×10-20J -8.72×10-20J -1.36×101J Brackett线系 -2.42×10-19灯 Paschen线系 -5.45×1019灯 n-2 H 无机化学电子 Hp Ha Balmer线系 -2.179×1018J =1 溪 Lyman线系
原子能级
Balmer线系 v=3.289×1015(1 n=3红(H) n=4 青(HB) n=5 蓝紫(H,） 无机化学电子数 n=6紫(H) 其它线系 =-3.289×105(2- n2>n1 n n
1 2 2 1 5 )s 1 2 1 3.289 10 ( − = − n v n = 3 红（Hα） n = 4 青（Hβ ） n = 5 蓝紫 （ Hγ ） n = 6 紫（Hδ ） Balmer线系 其它线系 -1 2 2 2 1 15 )s 1 1 3.289 10 ( n n v = − n2 n1