化学 必修 第二册 配人教版 解析SO2是酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸，与 答案B 碱反应生成盐和水，能与碱性氧化物反应生成含氧酸盐： 解析试管：二氧化硫的水溶液呈酸性，使石蕊溶液变 SO2能与H2S反应是因为发生氧化还原反应SO2十2H2S 红色，但不能漂白石蕊溶液：试管b:二氧化硫能漂白品红 一3S十2H2O,不能说明SO2是酸性氧化物。 溶液，使品红溶液褪色：试管c:将SO2饱和溶液加入 3.下列对可逆反应的认识正确的是()。 BaC2溶液中不会产生白色沉淀：试管d:SO2十2NaOH A既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反 =Na2SO2+H,O,Na2SO3+BaC2—BaSO3￥+ 应叫可逆反应 2NaCl。 B.在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行 7.将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶 的反应叫可逆反应 质组成不可能为( )。 C电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反 A.NaSO3和NaOH 应是可逆反应 B.NaHSO D.可逆反应一定属于氧化还原反应 C.NaHSO,和Na2SOg 答案B D.NaOH和NaHSO 解析可逆反应是在“同一条件下”、能“同时”向正反应和 答案D 逆反应“两个方向”进行的化学反应，A项错误：在同一条 解析A项，当SO2与NaOH的物质的量之比小于1：2 件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆 反应，B项正确：电解水生成氨气和氧气与氢气和氧气点 时，反应后生成Na2SO2,且NaOH有剩余，A项不符合题 燃生成水的反应不是可逆反应，因为反应条件不同，C项 意：B项，当SO2与NaOH的物质的量之比大于1：1时， 错误：可逆反应不一定属于氧化还原反应，例如二氧化硫 反应后生成NaHSO3,B项不符合题意：C项，当SO2与 与水的反应，D项错误。 NaOH的物质的量之比介于1：1和1：2时，反应后生成 4.将等物质的量的SO2和C2同时作用于湿润的红色布条， NaHSO3和Na2SO2,C项不符合题意：D项，NaOH与 则布条的颜色( ）。 NaHSO3能发生反应生成Na2SO4和H2O,D项符合 A.变白 题意。 B.不变 8.下列离子方程式正确的是()。 C.先褪色后又复原 A.向NaOH溶液中通入少量的SO2:SO2+OH D.变为无色 HSO 答案B B.向新制氯水中通入少量的SO2:C2十SO2十2H2O一 解析二氧化硫和氯气虽然都能使湿润的红色布条褪色。 4H++2CI+S0 但等物质的量的二氧化硫和氯气同时作用于湿润的有色 C.将SO2通入饱和NaHCO,溶液中：2H++CO一 布条时发生反应S02十Cl2十2H2O=H,SO,十2HC H2O+CO, 不再具有漂白作用，故布条的颜色保持不变。 D.将SO2通人BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba+一 5,将SO2通入下列各溶液中，均能使溶液褪色，其中利用 BaSO,+2H+ SO2漂白性的是()。 答案B A.酸性KMnO,溶液 解析A项应为SO2十2OH一SO?十H2O:C项应为 B.品红溶液 2HCO3+SO2—SOg+2C02+H20:D项S02与 C.FeCL,溶液 BaCl,不反应。 D.溴水 9.下列关于SO2的叙述正确的是()。 答案B A.SO,既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物 解析A项，酸性条件下MnO将SO2氧化成SO,本 质的还原产物 身被还原成无色的M+:B项，SO2漂白品红溶液：C项， B.SO2是硫在空气中不完全燃烧的产物，S0,是硫在空气 2Fe3++S02+2H20—SO+4Ht+2Fe2+;D项，S02 中完全燃烧的产物 +Br2+2H2O=H2SO,+2HBr. C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 6.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )o D.SO2具有漂白性，因而可以使石蕊溶液褪色 分别加入SO,饱和溶液（至现象明显） 答案A 石 品 解析二氧化硫中硫元素为十4价，可以是硫元素化合价 实验 BaCl, 溶 自的 NaOH和 降低的产物，也可以是硫元素化合价升高的产物，A项正 混合液 确：硫燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B项错 h A 无色 无色 无现象 无色溶液 误；大气中的二氧化硫主要来自化石燃料的燃烧，C项错 记B红色 无色 无色溶液 白色沉淀 误：二氧化硫有漂白性，但不能使石蕊溶液褪色，D项 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀 错误。 D无色 无色 无色溶液 无色溶液
化 学 必修 第二册 配人教版 解析 SO2 是酸性氧化物,能与水反应生成对应的酸,与 碱反应生成盐和水,能与碱性氧化物反应生成含氧酸盐; SO2 能与 H2S反应是因为发生氧化还原反应SO2+2H2S 3S+2H2O,不能说明SO2 是酸性氧化物。 3.下列对可逆反应的认识正确的是( )。 A.既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反 应叫可逆反应 B.在同一条件下,同时向正反应和逆反应两个方向进行 的反应叫可逆反应 C.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反 应是可逆反应 D.可逆反应一定属于氧化还原反应 答案 B 解析 可逆反应是在“同一条件下”、能“同时”向正反应和 逆反应“两个方向”进行的化学反应,A项错误;在同一条 件下,同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆 反应,B项正确;电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点 燃生成水的反应不是可逆反应,因为反应条件不同,C项 错误;可逆反应不一定属于氧化还原反应,例如二氧化硫 与水的反应,D项错误。 4.将等物质的量的SO2 和Cl2 同时作用于湿润的红色布条, 则布条的颜色( )。 A.变白 B.不变 C.先褪色后又复原 D.变为无色 答案 B 解析 二氧化硫和氯气虽然都能使湿润的红色布条褪色, 但等物质的量的二氧化硫和氯气同时作用于湿润的有色 布条时发生反应SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl, 不再具有漂白作用,故布条的颜色保持不变。 5.将SO2 通入下列各溶液中,均能使溶液褪色,其中利用 SO2 漂白性的是( )。 A.酸性 KMnO4 溶液 B.品红溶液 C.FeCl3 溶液 D.溴水 答案 B 解析 A项,酸性条件下 MnO- 4 将SO2 氧化成SO2- 4 ,本 身被还原成无色的 Mn2+ ;B项,SO2 漂白品红溶液;C项, 2Fe3+ +SO2+2H2OSO2- 4 +4H+ +2Fe2+ ;D项,SO2 +Br2+2H2OH2SO4+2HBr。 6.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )。 答案 B 解析 试管a:二氧化硫的水溶液呈酸性,使石蕊溶液变 红色,但不能漂白石蕊溶液;试管b:二氧化硫能漂白品红 溶液,使品红溶液褪色;试管c:将 SO2 饱和溶液加入 BaCl2 溶液中不会产生白色沉淀;试管d:SO2+2NaOH Na2SO3 + H2O,Na2SO3 +BaCl2 BaSO3↓ + 2NaCl。 7.将SO2 通入一定量 NaOH 溶液中,充分反应后,该溶液溶 质组成不可能为( )。 A.Na2SO3 和 NaOH B.NaHSO3 C.NaHSO3 和 Na2SO3 D.NaOH 和 NaHSO3 答案 D 解析 A项,当SO2 与 NaOH 的物质的量之比小于1∶2 时,反应后生成 Na2SO3,且 NaOH 有剩余,A项不符合题 意;B项,当SO2 与 NaOH 的物质的量之比大于1∶1时, 反应后生成 NaHSO3,B项不符合题意;C项,当SO2 与 NaOH 的物质的量之比介于1∶1和1∶2时,反应后生成 NaHSO3 和 Na2SO3,C 项不符合题意;D 项,NaOH 与 NaHSO3 能发生 反 应 生 成 Na2SO3 和 H2O,D 项 符 合 题意。 8.下列离子方程式正确的是( )。 A.向 NaOH 溶液中通入少量的 SO2:SO2 +OH- HSO- 3 B.向新制氯水中通入少量的SO2:Cl2+SO2+2H2O 4H+ +2Cl- +SO2- 4 C.将SO2 通入饱和 NaHCO3 溶液中:2H+ +CO2- 3 H2O+CO2 D.将 SO2 通入 BaCl2 溶液中:SO2 +H2O+Ba2+ BaSO3+2H+ 答案 B 解析 A项应为SO2+2OH- SO2- 3 +H2O;C项应为 2HCO- 3 +SO2 SO2- 3 +2CO2 + H2O;D 项 SO2 与 BaCl2 不反应。 9.下列关于SO2 的叙述正确的是( )。 A.SO2 既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物 质的还原产物 B.SO2 是硫在空气中不完全燃烧的产物,SO3 是硫在空气 中完全燃烧的产物 C.大气中SO2 的主要来源是汽车排出的尾气 D.SO2 具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色 答案 A 解析 二氧化硫中硫元素为+4价,可以是硫元素化合价 降低的产物,也可以是硫元素化合价升高的产物,A 项正 确;硫燃烧只能生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,B项错 误;大气中的二氧化硫主要来自化石燃料的燃烧,C项错 误;二氧化硫有漂白性,但不能使石蕊溶液褪色,D 项 错误。 6
第五章化工生产中的重要非金属元素 10.为了探究铁与硫反应生成的产物中铁的化合价，下面是 A.该过程中可得到化工产品H2SO, 某同学设计的实验过程的一部分。 B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 Fe、S混 操作① 黑色 操作② C,该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S 滤渣 合粉末 惰性气体环境中 固体 加入热的KOH D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO,)3十SO2十2H20—一 溶液并过滤 C 2FeSO,+2H2SO 操作③ 加入煮沸的 溶液 答案C 稀硫酸 D 解析根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO,):溶液吸 请回答下列问题： 收SO2生成FeSO,和H2SO,,该反应的化学方程式为 (1)混合粉末A中硫粉是过量的，原因是 Fe2(S0,)3+SO2+2H20=2FeS0,+2H2S04,该工艺 不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D两项 正确：根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产 (2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是 生的SO2,B项正确：该过程中化合价发生变化的元素有 氧、铁、硫，C项错误。 (3)操作②的作用是 ,也 3.(双选)已知70%的硫酸能与Na2SO3固体反应生成SO2 可改用加入 气体。某化学兴趣小组利用该反应制备SO2,并检验SO? (4)操作③稀硫酸煮沸的目的是 的性质，实验装置如图所示（©处盛放的是碱溶液，用来吸 收剩余的SO2)。下列说法正确的是()。 (⑤)为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好 是 答案(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中的铁粉与 弹簧夹 H2SO,反应生成Fe2+干扰实验 弹 (2)防止空气中的O2参与反应 鲜花 弹簧夹 (3)除去混合物中的硫粉CS 湿润 (4)防止稀硫酸中溶解的氧气氧化生成的Fe2+ Na2S溶液 空 的pH (5)加入煮沸的KSCN溶液，看是否变为红色溶液 试纸 品红溶液（内） 酸性KMnO 等级考·拓展提高 溶液（外） 1.(双选)常温下单质硫主要以Ss形式存在。加热时，S。会 转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要 A.a、b、c中依次盛装的一定是70%的硫酸、Na2SO3固 以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是( )。 体、澄清石灰水 ASs转化为S、S、S2属于化学变化 B.实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、酸性KMnO, B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫 溶液均褪色，NazS溶液出现淡黄色沉淀 C.S、S4、S、S3都是硫元素形成的单质，为同种物质 C.此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原 D.把硫单质在空气中加热到750℃时即得到S 性、漂白性 答案AB D.点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可 解析硫单质之间的转化为化学变化，A项正确；不论哪 逆性，使酸性KMnO,溶液褪色不具有可逆性 种硫分子，完全燃烧的产物都为二氧化硫，B项正确：S2、 答案CD S、S、S都是硫元素形成的单质，但是构成分子的原子数 解析A项，70%的硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫， 不同，不是同种物质，C项错误；硫单质在空气中加热会燃 多余的二氧化硫气体最后用碱溶液吸收，但是澄清石灰水 烧生成二氧化硫，不可能与S2相互转化，D项错误。 的溶解度比较小，一般不用其吸收二氧化硫，可以选用 2.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计 了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所 NaOH溶液，故错误：B项，二氧化硫不能漂白pH试纸， 二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使湿润的pH试纸显红 示，下列叙述不正确的是( )。 色，所以湿润的pH试纸不褪色，故错误；C项，SO2水溶 FeSO 溶液 液使pH试纸变红说明其水溶液具有酸性，二氧化硫能使 02 鲜花、品红溶液褪色说明有漂白性，使酸性高锰酸钾溶液 H2SO HSO4溶液 褪色说明有还原性，与N2S反应生成S说明有氧化性， 溶液 故正确；D项，点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液 褪色具有可逆性，使酸性KMO,溶液褪色不具有可逆 溶液 性，故正确
第五章 化工生产中的重要非金属元素 10.为了探究铁与硫反应生成的产物中铁的化合价,下面是 某同学设计的实验过程的一部分。 Fe、S混 合粉末 A 操作① 惰性气体环境中 → 黑色 固体 B 操作② 加入热的 KOH 溶液并过滤 → 滤渣 C 操作③ 加入煮沸的 稀硫酸 → 溶液 D 请回答下列问题: (1)混合粉末 A中硫粉是过量的,原因是 。 (2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是 。 (3)操作②的作用是 ,也 可改用加入 。 (4)操作③稀硫酸煮沸的目的是 。 (5)为证明产物中铁的价态,对 D溶液的实验操作最好 是 。 答案 (1)防止因铁粉过量而使滤渣 C 中的铁粉与 H2SO4 反应生成Fe2+ 干扰实验 (2)防止空气中的 O2 参与反应 (3)除去混合物中的硫粉 CS2 (4)防止稀硫酸中溶解的氧气氧化生成的Fe2+ (5)加入煮沸的 KSCN溶液,看是否变为红色溶液 等级考 拓展提高 1.(双选)常温下单质硫主要以S8 形式存在。加热时,S8 会 转化为S6、S4、S2 等。当温度达到750℃时,硫蒸气主要 以S2 形式存在(占92%)。下列说法中正确的是( )。 A.S8 转化为S6、S4、S2 属于化学变化 B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成二氧化硫 C.S2、S4、S6、S8 都是硫元素形成的单质,为同种物质 D.把硫单质在空气中加热到750℃时即得到S2 答案 AB 解析 硫单质之间的转化为化学变化,A 项正确;不论哪 种硫分子,完全燃烧的产物都为二氧化硫,B项正确;S2、 S4、S6、S8 都是硫元素形成的单质,但是构成分子的原子数 不同,不是同种物质,C项错误;硫单质在空气中加热会燃 烧生成二氧化硫,不可能与S2 相互转化,D项错误。 2.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计 了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所 示,下列叙述不正确的是( )。 A.该过程中可得到化工产品 H2SO4 B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O 2FeSO4+2H2SO4 答案 C 解析 根据工艺流程图可知,该工艺中Fe2(SO4)3 溶液吸 收SO2 生成 FeSO4 和 H2SO4,该反应的化学方程式为 Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4,该工艺 不仅吸收了二氧化硫,还得到了化工产品硫酸,A、D两项 正确;根据 A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产 生的SO2,B项正确;该过程中化合价发生变化的元素有 氧、铁、硫,C项错误。 3.(双选)已知70%的硫酸能与 Na2SO3 固体反应生成SO2 气体。某化学兴趣小组利用该反应制备SO2,并检验SO2 的性质,实验装置如图所示(c处盛放的是碱溶液,用来吸 收剩余的SO2)。下列说法正确的是( )。 A.a、b、c中依次盛装的一定是70%的硫酸、Na2SO3 固 体、澄清石灰水 B.实验时,湿润的pH 试纸、鲜花、品红溶液、酸性KMnO4 溶液均褪色,Na2S溶液出现淡黄色沉淀 C.此设计可证明SO2 水溶液的酸性,SO2 的氧化性、还原 性、漂白性 D.点燃酒精灯加热,可证明SO2 使品红溶液褪色具有可 逆性,使酸性 KMnO4 溶液褪色不具有可逆性 答案 CD 解析 A项,70%的硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫, 多余的二氧化硫气体最后用碱溶液吸收,但是澄清石灰水 的溶解度比较小,一般不用其吸收二氧化硫,可以选用 NaOH溶液,故错误;B项,二氧化硫不能漂白pH 试纸, 二氧化硫与水反应生成亚硫酸,使湿润的pH 试纸显红 色,所以湿润的pH 试纸不褪色,故错误;C项,SO2 水溶 液使pH 试纸变红说明其水溶液具有酸性,二氧化硫能使 鲜花、品红溶液褪色说明有漂白性,使酸性高锰酸钾溶液 褪色说明有还原性,与 Na2S反应生成S说明有氧化性, 故正确;D项,点燃酒精灯加热,可证明SO2 使品红溶液 褪色具有可逆性,使酸性 KMnO4 溶液褪色不具有可逆 性,故正确。 7
化学 必修 第二册 配人教版 4.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都 气体 完全反应，下列说法正确的是( )。 含S0的尾气 空气 酸性Fez(SO,)溶液 溶液B 溶液C 品红溶液 品红溶液澄清石灰水 A B C D A.溶液B中发生的反应为2S02十O2=2SO ①B中应该加入 (填字母)。 B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+ A.NaCl溶液 C.由以上流程可推知氧化性：Fe3+>O2>SO B.酸性KMnO,溶液 D.此工艺的优点之一是物质能循环利用 C.盐酸 答案D D.澄清石灰水 解析酸性Fe2(SO,):溶液能吸收SO2,反应的离子方程 ②A中品红溶液的作用是 式为2Fe++SO2十2H,O-2Fe++SO+4H+,溶液 ③D中澄清石灰水的作用是 B中通入室气发生反应4Fe2++O2十4H+一4Fe3++ 2H2O,氧化性：O2>Fe3+>SO,A、C两项错误；溶液C 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： 中含有Fez(SO,)3,可用KSCN溶液检验Fe+,B项错误； a.A中品红溶液褪色 Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。 b.C中品红溶液不褪色 挑战·创新 c.D中澄清石灰水变浑浊 ④由上述现象该小组同学确认该气体的成分为 某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的 未知气体的成分，该小组成员将气体通入澄清石灰水，发 现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清。 答案(1)S02CO2和S02 (1)由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 (2)①B②验证气体中是否含有SO2③验证气体 猜想1：该气体为CO2: 中是否含有CO2④CO2和SO2 猜想2：该气体为 解析SO2和CO2均为酸性氧化物，并且均能使澄清石 猜想3：该气体为 灰水变浑浊，分别生成CaSO,沉淀和CaCO,沉淀。SO, (2)为了验证猜想，该小组成员设计实验加以探究。该小 还有还原性，能被新制氯水、酸性KMO,溶液氧化而使 组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。 溶液褪色：还有漂白性，能使品红溶液褪色等。 第2课时 硫酸 不同价态含硫物质的转化 课前·基础认知 一、硫酸的性质 2.浓硫酸的特性。 1.稀硫酸的性质。 (1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，故 (1)H2SO,是强酸，电离方程式为H2SO,一2H+十 常被用作千燥剂。 S0。 (2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机 (2)稀硫酸具有酸的通性（写出下列反应的化学方 物中的氢和氧按水的组成比脱去。 程式)。 活泼金属 Zn+H2SO,(稀)=ZnSO4+H2↑ (如Zn) 紫色石蕊溶液变红 实验 操作 碱性氧化物 H2SO, CuO十H2SO4(稀)=CuSO,十H2O (如CuO) (稀) 碱 2NaOH+H2SO )=Na2SO+ (如NaOH) ①蔗糖逐渐变黑： 2H2O 实验 ②蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的碳， 某些盐 现象 BaC2+H2SO4(稀)=BaSO,Y十2HC】 并放出有刺激性气味的气体 (如BaC2)
化 学 必修 第二册 配人教版 4.如图所示是一种综合处理SO2 废气的工艺流程,若每步都 完全反应,下列说法正确的是( )。 A.溶液B中发生的反应为2SO2+O2 2SO3 B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+ C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+ >O2>SO2- 4 D.此工艺的优点之一是物质能循环利用 答案 D 解析 酸性Fe2(SO4)3 溶液能吸收SO2,反应的离子方程 式为2Fe3+ +SO2+2H2O2Fe2+ +SO2- 4 +4H+ ,溶液 B中通入空气发生反应4Fe2+ +O2+4H+4Fe3+ + 2H2O,氧化性:O2>Fe3+ >SO2- 4 ,A、C两项错误;溶液 C 中含有Fe2(SO4)3,可用KSCN溶液检验Fe3+ ,B项错误; Fe2(SO4)3 可循环利用,D项正确。 挑战 创新 某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的 未知气体的成分,该小组成员将气体通入澄清石灰水,发 现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清。 (1)由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 猜想1:该气体为CO2; 猜想2:该气体为 ; 猜想3:该气体为 。 (2)为了验证猜想,该小组成员设计实验加以探究。该小 组同学按如图所示装置,将气体从a端通入。 ①B中应该加入 (填字母)。 A.NaCl溶液 B.酸性 KMnO4 溶液 C.盐酸 D.澄清石灰水 ②A中品红溶液的作用是 。 ③D中澄清石灰水的作用是 。 通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象: a.A中品红溶液褪色 b.C中品红溶液不褪色 c.D中澄清石灰水变浑浊 ④由上述现象该小组同学确认该气体的成分为 。 答案 (1)SO2 CO2 和SO2 (2)①B ②验证气体中是否含有SO2 ③验证气体 中是否含有CO2 ④CO2 和SO2 解析 SO2 和 CO2 均为酸性氧化物,并且均能使澄清石 灰水变浑浊,分别生成 CaSO3 沉淀和 CaCO3 沉淀。SO2 还有还原性,能被新制氯水、酸性 KMnO4 溶液氧化而使 溶液褪色;还有漂白性,能使品红溶液褪色等。 第2课时 硫酸 不同价态含硫物质的转化 课前·基础认知 一、硫酸的性质 1.稀硫酸的性质。 (1)H2SO4 是强酸,电离方程式为 H2SO4 2H+ + SO2- 4 。 (2)稀硫酸具有酸的通性 (写出下列反应的化学方 程式)。 H2SO4 (稀) — 活泼金属 (如Zn) → Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑ 紫色石蕊溶液 →变红 碱性氧化物 (如CuO) → CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2O 碱 (如 NaOH) → 2NaOH+H2SO4(稀)Na2SO4+ 2H2O 某些盐 (如BaCl2) → BaCl2+H2SO4(稀)BaSO4↓+2HCl 2.浓硫酸的特性。 (1)吸水性:浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分,故 常被用作 干燥剂 。 (2)脱水性:浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机 物中的氢和氧按 水的组成比 脱去。 实验 操作 实验 现象 ①蔗糖逐渐变黑; ②蔗糖体积膨胀,形成黑色疏松多孔的海绵状的碳, 并放出有刺激性气味的气体 8
第五章化工生产中的重要非金属元素 续表 微训练D下列关于浓硫酸与Cú反应的叙述正确的 是()。 A在反应中，浓硫酸只表现氧化性 ①浓硫酸具有脱水性： B.该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2 ②浓硫酸具有强氧化性，能将蔗糖氧化成碳单质， C.在反应中，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 自身被还原为SO, 实验 D.每1mol铜参加反应就有2mol浓硫酸被还原，同时 结论 生成2 mol SO2 答案C 在加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H,SO,(浓)+十 △C0,↑+2S0↑+2H,0 解析该反应的化学方程式为Cu十2H,S0,(浓)△ C CuSO,十SO2↑十2H2O,分析反应前后元素化合价的变化 可知，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性，该反应为氧化还原 (3)强氧化性：能氧化大多数金属单质和部分非金属 反应，在该反应中，每2molH2SO,参加反应只有1mol 单质。 H2$O,被还原，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为 11。 二、SO的检验 可抽动的铜丝 1.实验探究。 实验 a试管 浓硫酸 浸NaOH溶 先滴入几滴 先滴人几滴 先滴入几滴 装置 液的棉团 BaCl溶液 BaC12溶液， BaCl2溶液， b试管 品红 再加入少量 再加入少量 再加入少量 实验 盐酸 盐酸 盐 溶液 操作 稀硫酸 Na2SO Na2CO 溶液 溶液。 a试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出： 实验b试管中的品红溶液逐渐变为无色： 先生成白色沉先生成白色沉先生成白色沉 现象冷却后，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 实验 现象 淀，加入盐酸后 淀，加入盐酸后 淀，加入盐酸后 蓝色 沉淀不溶解 沉淀不溶解 沉淀溶解 铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，化学方程式为 CO层与Ba+反 Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0 应生成BaCO3 沉淀，可溶于盐 实验 SO与Ba*反应生成不溶于盐酸，离子方程式 实验 结论 酸的BaSO,沉淀，离子方程式为为CO+Ba+ 结论 SO+Ba2+-BaS0,￥ =BaCOx￥， BaCO+2H* 浓硫酸在与金属的反应中，既表现强氧化性（生成 Ba2++ SO2),又表现酸性（生成硫酸盐） CO2↑+H2O 9
第五章 化工生产中的重要非金属元素 续表 实验 结论 ①浓硫酸具有 脱水性 ; ②浓硫酸具有 强氧化性 ,能将蔗糖氧化成碳单质, 自身被还原为SO2 在加热时,浓硫酸与木炭发生反应:2H2SO4(浓)+ C △ CO2↑+2SO2↑+2H2O (3)强氧化性:能氧化大多数金属单质和部分非金属 单质。 实验 装置 实验 现象 a试管中铜丝表面变黑,有气泡逸出; b试管中的品红溶液逐渐变为无色; 冷却后,将a试管里的溶液慢慢倒入水中,溶液变为 蓝色 实验 结论 铜与浓硫酸在加热条件下发生反应,化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O 浓硫酸在与金属的反应中,既表现 强氧化 性(生成 SO2),又表现 酸 性(生成硫酸盐) 微训练 1 下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的 是( )。 A.在反应中,浓硫酸只表现氧化性 B.该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2 C.在反应中,浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性 D.每1mol铜参加反应就有2mol浓硫酸被还原,同时 生成2molSO2 答案 C 解析 该反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O,分析反应前后元素化合价的变化 可知,浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性,该反应为氧化还原 反应,在该反应中,每2molH2SO4 参加反应只有1mol H2SO4 被还原,因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1∶1。 二、SO2- 4 的检验 1.实验探究。 实验 操作 实验 现象 先生成 白色沉 淀 ,加入盐酸后 沉淀 不溶解 先生成 白色沉 淀 ,加入盐酸后 沉淀 不溶解 先生成 白色沉 淀 ,加入盐酸后 沉淀 溶解 实验 结论 SO2- 4 与 Ba2+ 反应生成不溶于盐 酸的 BaSO4 沉淀,离子方程式为 SO2- 4 +Ba2+BaSO4↓ CO2- 3 与 Ba2+ 反 应 生 成 BaCO3 沉淀,可溶于盐 酸,离子方程式 为 CO2- 3 +Ba2+ BaCO3↓ , BaCO3 +2H+ Ba2+ + CO2↑+H2O 9
化学 必修 第二册 配人教版 2.SO的检验方法。 三、不同价态含硫物质的转化 待测液稀盐酸无现象✉C游液白色沉淀，可断定溶 1,硫元素的化合价与物质氧化性、还原性的关系。 液中一定有SO?。 价态： 微训练2下列检验某溶液中是否含有SO的方 法正确的是()。 A.取样，滴加BCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉 性质：只有还原性既有氧化性又有还原性只有氧化性 淀生成 低价态 发生①氧化反应 B.取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶 发生©还原反应高价态 于水的白色沉淀生成 2.不同价态含硫物质的相互转化关系。 C.取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCL2溶液， 看是否有不溶于水的白色沉淀生成 被氧化 +6 +4S0.HS0 D.取样，滴加稀硫酸，再滴加BC2溶液，看是否有不溶 0」s0,2 于水的白色沉淀生成 -2 H 答案C 解析检验SO时，需要首先加入稀盐酸以排除其他 如HSO:不足)s02, 离子的千扰，然后再加入BaCl2溶液即可。A项中不能排除 H CO和Ag+的千扰，B项中不能排除Ag+的千扰，D项中 微判断(1)将SO2通入HzS的水溶液中，若溶液出 引入了S0。 现黄色浑浊，则证明O2具有氧化性。 () (2)在反应H2S十H2SO,(浓)—S￥十SO2↑十2H2O 中，氧化产物为SO2,还原产物为S。 () 答案(1)√(2)× 课堂·重难突破 浓硫酸的特性 (3)浓硫酸在与金属单质的反应中，既表现强氧化性（生 成SO2),又表现酸性（生成硫酸盐）。浓硫酸在与非金属的 重难归纳 反应中，只表现氧化性。 3.浓硫酸的吸水性和脱水性的区别。 1.浓硫酸的强氧化性。 (1)本质：浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO,分子中 吸水性，浓硫酸吸取物质中本身存在的水 或结晶水的性质 十6价的硫元素具有很强的得电子能力。 脱水性→ 浓硫酸将有机物中的氢和氧按水 (2)表现： 的组成比脱去的性质 浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成 由此看出：两者的根本区别在于物质中本身是否存在水 一层致密的氧化物薄膜而钝化，从 分子。 钝化 而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应 与金 7思考发羽 属单 应用：冷的浓硫酸用铁或铝制容器 存储 硫酸是《危险化学品目录》中的危险品。经营硫酸，要有 质反应 硫酸 与大多数金属单质反应，如与Cu: 危险化学品经营许可证和非药品类易制毒化学品经营备案 Cu+2H,S04(浓)△CuS0+S0f+2H,0 证明。 强氧化 与非金属单 如与木炭反应： 质反应 C+2HS04(浓)△ C0f+2S0+2H,0 《危险化学品目录》 与还原性化合物反应，如HS等 危险 2.浓硫酸与金属单质反应的规律。 (1)与活泼金属单质（如Zn)反应：开始产生SO2,硫酸 浓度变小后，产生H2。 (2)与某些不活泼金属单质（如Cu)反应：开始产生SO2 非药品类易制毒化学品经背备案证到 (加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1 mol Cu = 与含2molH2SO,的浓硫酸充分反应，生成SO2的物质的 量小于1mol。 10
化 学 必修 第二册 配人教版 2.SO2- 4 的检验方法。 待测液 稀盐酸 →无现象 BaCl2 溶液 →白色沉淀,可断定溶 液中一定有SO2- 4 。 微训练 2 下列检验某溶液中是否含有 SO2- 4 的方 法正确的是( )。 A.取样,滴加BaCl2 溶液,看是否有不溶于水的白色沉 淀生成 B.取样,滴加稀盐酸酸化的BaCl2 溶液,看是否有不溶 于水的白色沉淀生成 C.取样,滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2 溶液, 看是否有不溶于水的白色沉淀生成 D.取样,滴加稀硫酸,再滴加BaCl2 溶液,看是否有不溶 于水的白色沉淀生成 答案 C 解析 检验SO2- 4 时,需要首先加入稀盐酸以排除其他 离子的干扰,然后再加入BaCl2 溶液即可。A项中不能排除 CO2- 3 和 Ag + 的干扰,B项中不能排除 Ag + 的干扰,D项中 引入了SO2- 4 。 三、不同价态含硫物质的转化 1.硫元素的化合价与物质氧化性、还原性的关系。 价态: S -2 S 0 S +4 S +6 ↓ ↓ ↓ ↓ 性质:只有还原性 既有氧化性又有还原性 只有氧化性 低价态 发生① 氧化 反应 发生② 还原 反应 高价态 2.不同价态含硫物质的相互转化关系。 如 H2S O2(不足) H2 S O2 H2S SO2 O2 →SO3 微判断 (1)将SO2 通入 H2S的水溶液中,若溶液出 现黄色浑浊,则证明SO2 具有氧化性。 ( ) (2)在反应 H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O 中,氧化产物为SO2,还原产物为S。 ( ) 答案 (1)√ (2)× 课堂·重难突破 一 浓硫酸的特性 重难归纳 1.浓硫酸的强氧化性。 (1)本质:浓硫酸具有强氧化性,是因为 H2SO4 分子中 +6价的硫元素具有很强的得电子能力。 (2)表现: 2.浓硫酸与金属单质反应的规律。 (1)与活泼金属单质(如Zn)反应:开始产生SO2,硫酸 浓度变小后,产生 H2。 (2)与某些不活泼金属单质(如Cu)反应:开始产生SO2 (加热),浓度变小后,稀硫酸不再与 Cu反应。如1molCu 与含2molH2SO4 的浓硫酸充分反应,生成SO2 的物质的 量小于1mol。 (3)浓硫酸在与金属单质的反应中,既表现强氧化性(生 成SO2),又表现酸性(生成硫酸盐)。浓硫酸在与非金属的 反应中,只表现氧化性。 3.浓硫酸的吸水性和脱水性的区别。 吸水性 → 浓硫酸吸取物质中本身存在的水 或结晶水的性质 脱水性 → 浓硫酸将有机物中的氢和氧按水 的组成比脱去的性质 由此看出:两者的根本区别在于物质中本身是否存在水 分子。 硫酸是《危险化学品目录》中的危险品。经营硫酸,要有 危险化学品经营许可证和非药品类易制毒化学品经营备案 证明。 10