13有机化合物中的分子结构 13.1有机化合物的化学键共价键 °共价键( covalent bond)的定义 原子之间以共用电子对的方式形成的化学键 °按成键方式,共价键分为两种基本类型:a键和π键 ●阐述共价键的形成和本性的基本理论 ①价键理论(简称ⅤB法)②轨道杂化理论③共振论 ④分子轨道理论(简称MO法) 其中,轨道杂化理论和共振论是价键理论的发展和延伸
1.3.1 有机化合物的化学键 —— 共价键 • 共价键(covalent bond)的定义: 原子之间以共用电子对的方式形成的化学键. • 按成键方式, 共价键分为两种基本类型: σ 键 和 π 键 • 阐述共价键的形成和本性的基本理论: ①价键理论(简称V.B法) ②轨道杂化理论 ③共振论 ④分子轨道理论(简称M.O法) 其中, 轨道杂化理论和共振论是价键理论的发展和延伸
°表征共价键基本性质(属性)的物理量 ①键长 ②键角反映了有机物分子的空间构型 ③键能(E)和键离解能(①)衡量共价键强度的物理量 对于多原子分子,键能是同类共价键的键离解能的 平均值.例如甲烷中的CH键 ④键的极性 由于成键原子的电负性不同而引起的. 成键原子的电负性差值越大,键的极性越强 偶极矩是衡量共价键极性大小的物理量,用μ表示 u=q·d偶极矩μ的单位是C·m即库仑米 偶极矩是一个矢量,其方向用 表示 分子的偶极矩是分子中各个键偶极矩的矢量和
• 表征共价键基本性质(属性)的物理量: ① 键长 ② 键角 反映了有机物分子的空间构型. ③ 键能(E) 和 键离解能(D) 衡量共价键强度的物理量. 对于多原子分子,键能是同类共价键的键离解能的 平均值. 例如 甲烷中的C–H 键. ④ 键的极性 由于成键原子的电负性不同而引起的. 成键原子的电负性差值越大, 键的极性越强. 偶极矩是衡量共价键极性大小的物理量, 用µ表示. µ = q . d 偶极矩µ的单位是 C . m 即 库仑.米 偶极矩是一个矢量, 其方向用 + 表示. 分子的偶极矩是分子中各个键偶极矩的矢量和
补充]共价键理论: 1.价键理论1927年(德) Heitler and London提出 利用量子力学中的 Schrodinger,方程近似处理氢分子 结果的推广 (薛定锷方程) 成键电子的运动定域于成键原子之间.一个原子有几 个未成对电子就可与几个自旋相反的电子配对其原子 轨道相互重叠成键.重叠的部分越大体系能量降低越多 所形成的共价键越牢固.一个原子的化合价就是这个原 子的未成对电子数 共价键的饱和性 共价键的方向性:只有两个原子轨道以某一方向接近, 相互间有最大重叠时,才能形成稳定的共价键 (各原子轨道形状:S球形P反八字形)
[补充] 共价键理论: 1. 价键理论 1927年 (德)Heitler and London 提出 利用量子力学中的SchrÖdinger方程近似处理氢分子 结果的推广. (薛定锷方程) 成键电子的运动定域于成键原子之间. 一个原子有几 个未成对电子, 就可与几个自旋相反的电子配对,其原子 轨道相互重叠成键. 重叠的部分越大,体系能量降低越多, 所形成的共价键越牢固. 一个原子的化合价就是这个原 子的未成对电子数. 共价键的饱和性 共价键的方向性 : 只有两个原子轨道以某一方向接近, 相互间有最大重叠时,才能形成稳定的共价键. (各原子轨道形状: S:球形 P:反八字形)