碳族元素 1解释下列事实 (1)金刚石比石墨密度大,硬度高、绝缘性好,但化学活性稍差。 (2)Ge(Ⅳ)、Sn(Ⅳ)、Pb(ⅣV)的稳定性依次降低 (3)常温下,CO2是气体,SiO2是固体。 (4)C6与F2在一定条件下,可以反应生成C60F60 (5)PbCl4存在,Pbl4不能稳定存在。 (6)CCl4不水解,而SiCl4易水解 (7)配制SnCl2溶液时要加盐酸和锡粒。 2.在0.2molL-的Ca2+盐溶液中加入等浓度等体积的Na2CO3溶液,将得到什么产物?若以 02molL-的Cu2+盐代Ca2盐,产物是什么?再以02molL的A3盐代Ca2+,产物又 是什么?用计算结果说明 3.在实验室鉴定碳酸盐和碳酸氢盐,一般用下列方法。试写出有关反应方程式。 (1)若试样中仅有一种固体,加热在(423K左右)时放出CO,则样品为碳酸氢盐。 (2)若试样为溶液,可加MgSO4,立即有白色沉淀的为正盐,煮沸后,才得到沉淀的为酸 式盐。 (3)若试液有二者,可先加过量CaCl2,正盐先沉淀。继续在滤液中加氨水,白色沉淀的 出现说明有酸式盐。 4.在硅酸钠溶液中加入氯化铵时生成沉淀,露置在空气中的水玻璃日久会产生白色沉淀。写 出反应式并说明之 5在298K时,将含有Sn(CIO4)2和Pb(CO42的某溶液与过量的粉末状Sn-Pb合金一起振荡 后,测得溶液中平衡浓度之比[Sm21Pb2为046。已知EPb2/Pb=-0.126V,计算 EPb2Pb值。 6完成下列反应式 (1)Sn+HCl→ (2)Sn+Cl2→ (3)SnCI+FeCl3 (4)SnCl4+H2O→ (5)SnS+Na2S2→ (6)SnS32+H→ (7)Sn+SnCl4→ (8) Pbs+HNO (9)PbO4+H(过)→ (10)Pb2++OH(过) (11) Pb: O4+HNO:
碳族元素 1.解释下列事实： （1）金刚石比石墨密度大，硬度高、绝缘性好，但化学活性稍差。 （2）Ge(Ⅳ)、Sn(Ⅳ)、Pb(Ⅳ)的稳定性依次降低。 （3）常温下，CO2 是气体，SiO2 是固体。 （4）C60 与 F2 在一定条件下，可以反应生成 C60F60。 （5）PbCl4 存在，PbI4 不能稳定存在。 （6）CCl4 不水解，而 SiCl4 易水解。 （7）配制 SnCl2 溶液时要加盐酸和锡粒。 2.在 0.2mol·L－1 的 Ca2＋盐溶液中加入等浓度等体积的 Na2CO3 溶液，将得到什么产物？若以 0.2mol·L－1 的 Cu2＋盐代 Ca 2＋盐，产物是什么？再以 0.2mol·L－1 的 Al 3＋盐代 Ca2＋，产物又 是什么？用计算结果说明。 3.在实验室鉴定碳酸盐和碳酸氢盐，一般用下列方法。试写出有关反应方程式。 （1）若试样中仅有一种固体，加热在（423K 左右）时放出 CO2，则样品为碳酸氢盐。 （2）若试样为溶液，可加 MgSO4，立即有白色沉淀的为正盐，煮沸后，才得到沉淀的为酸 式盐。 （3）若试液有二者，可先加过量 CaCl2，正盐先沉淀。继续在滤液中加氨水，白色沉淀的 出现说明有酸式盐。 4.在硅酸钠溶液中加入氯化铵时生成沉淀，露置在空气中的水玻璃日久会产生白色沉淀。写 出反应式并说明之。 5.在 298K 时，将含有 Sn(ClO4)2和 Pb(ClO4)2 的某溶液与过量的粉末状 Sn—Pb 合金一起振荡 后，测得溶液中平衡浓度之比[Sn2+]/[Pb2+]为 0.46。已知 E øPb 2+/Pb＝－0.126V，计算 E øPb 2+/Pb 值。 6.完成下列反应式 （1）Sn＋HCl → （2）Sn＋Cl2 → （3）SnCl2＋FeCl3 → （4）SnCl4＋H2O → （5）SnS＋Na2S2 → （6）SnS3 2-＋H+ → （7）Sn＋SnCl4 → （8）PbS＋HNO3 → （9）Pb3O4＋HI（过） → （10）Pb2+＋OH－（过） → （11）Pb3O4＋HNO3 →
(12)PbO2+H2O2→ (13)PbO2+H2SO4(浓) (14)GeCl4+H2O→ (15)GeCl4+Ge→ (16)GeS+(NH4)2S2→ (17) Ge+HNO (18)PbO2+HCl→ 7.今有一瓶白色固体,可能含有SnCl2、SnCl4、PbCl2、PbSO4等化合物,从下列实验现象判 断哪几种物质确实存在,并用反应式表示实验现象: (1)白色固体用水处理得一乳浊液A和不溶固体B: (2)乳浊液A加入适量HCl则乳浊状基本消失,滴加碘一淀粉溶液可褪色 (3)固体B易溶于HCl,通H2S得黑色沉淀,此沉淀与H2O2反应后,又生成白色沉淀 8试从结构上分析碳的三种同素异形体一金刚石、石墨与C60在性质上的差异。 9选用适当的电极反应的标准电势,说明下列反应中哪个能进行。 (1) PbO2+4H*+Sn2+- Pb2++Sn++2H20 (2) Sn+++Pb2++2H20- Sn2++PbO2+4H+ 计算能进行的反应的△G°和平衡常数 10.某灰黑色固体A燃烧的产物为白色固体B。B与氢氟酸作用时能产生一无色气体C,C 通入水中产生白色沉淀D及溶液E。D用适量NaOH溶液处理可得溶液F,F中加入NH4Cl 溶液则D重新沉淀。溶液E加过量的NaCl时,得一无色晶体G。该灰黑色物质是什么? 写出有关的反应式 11.有一红色固体粉末A,加入HNO3后得棕色沉淀B,把此沉淀分离后,在溶液中加入K2CrO4 溶液得黄色沉淀C;向B中加入浓盐酸则有气体D发生,且此气体有氧化性。问A、B、 C、D各为何物? 12.锗作为半导体材料,必须具有极高的纯度。制备化学纯锗的流程如下: 锗矿石—富集 转化s粗c,精馏法提纯 还原 纯GeCl纯GO—化学纯锗 根据上述流程回答: (1)为了提高GeCl4的产率可采取哪些简便措施?如果温度控制过高,将出现何种结果? (2)在粗的GeO2中常含有少量杂质As2O3,为除掉它可加入浓盐酸,并通入大量氯气,使 其转化为可溶物而留在溶液中。可溶物是什么?请写出上述两步的反应方程式 (3)用纯水将GeCl4水解并加热得到高纯度的GeO2,再用锌还原得到纯度为4个“9” (9999%)的锗,请写出上述各步的反应方程式 13.提供两种硅器件的腐蚀剂,写出有关的反应方程式。半导体工业生产单质硅过程中有三 个重要反应,请写出生产纯硅有关反应方程式 (1)二氧化硅用碳还原为粗硅
（12）PbO2＋H2O2 → （13）PbO2＋H2SO4（浓） → （14）GeCl4＋H2O → （15）GeCl4＋Ge → （16）GeS＋(NH4)2S2 → （17）Ge＋HNO3 → （18）PbO2＋HCl → 7.今有一瓶白色固体，可能含有 SnCl2、SnCl4、PbCl2、PbSO4 等化合物，从下列实验现象判 断哪几种物质确实存在，并用反应式表示实验现象： （1）白色固体用水处理得一乳浊液 A 和不溶固体 B； （2）乳浊液 A 加入适量 HCl 则乳浊状基本消失，滴加碘－淀粉溶液可褪色； （3）固体 B 易溶于 HCl，通 H2S 得黑色沉淀，此沉淀与 H2O2 反应后，又生成白色沉淀。 8.试从结构上分析碳的三种同素异形体—金刚石、石墨与 C60 在性质上的差异。 9.选用适当的电极反应的标准电势，说明下列反应中哪个能进行。 （1）PbO2＋4H+＋Sn 2+ → Pb 2+＋Sn4+＋2H2O （2）Sn4+＋Pb2+＋2H2O → Sn2+＋PbO2＋4H+ 计算能进行的反应的△Gø和平衡常数。 10.某灰黑色固体 A 燃烧的产物为白色固体 B。B 与氢氟酸作用时能产生一无色气体 C，C 通入水中产生白色沉淀 D 及溶液 E。D 用适量 NaOH 溶液处理可得溶液 F，F 中加入 NH4Cl 溶液则 D 重新沉淀。溶液 E 加过量的 NaCl 时，得一无色晶体 G。该灰黑色物质是什么？ 写出有关的反应式。 11.有一红色固体粉末A，加入HNO3 后得棕色沉淀B，把此沉淀分离后，在溶液中加入 K2CrO4 溶液得黄色沉淀 C；向 B 中加入浓盐酸则有气体 D 发生，且此气体有氧化性。问 A、B、 C、D 各为何物？ 12.锗作为半导体材料，必须具有极高的纯度。制备化学纯锗的流程如下： 根据上述流程回答： （1）为了提高 GeCl4 的产率可采取哪些简便措施？如果温度控制过高，将出现何种结果？ （2）在粗的 GeO2 中常含有少量杂质 As2O3，为除掉它可加入浓盐酸，并通入大量氯气，使 其转化为可溶物而留在溶液中。可溶物是什么？请写出上述两步的反应方程式。 （3）用纯水将 GeCl4 水解并加热得到高纯度的 GeO2，再用锌还原得到纯度为 4 个“9” （99.99％）的锗，请写出上述各步的反应方程式。 13.提供两种硅器件的腐蚀剂，写出有关的反应方程式。半导体工业生产单质硅过程中有三 个重要反应，请写出生产纯硅有关反应方程式。 （1）二氧化硅用碳还原为粗硅 转化 盐酸 精馏法提纯 水解 还原 处理 Zn 锗矿石 富集 粗 GeO2 粗 GeCl4 纯 GeCl4 纯 GeO2 化学纯锗
(2)硅被氯气氧化生成四氯化硅 (3)四氯化硅被镁还原生成纯硅 14固体C60与金刚石比较,哪个熔点高?为什么? 15试说明为什么三甲基硅烷基胺分子(SiH)N是弱的路易斯碱,而三甲基胺分子(CH)N的 碱性较强?(前者为平面三角形,后者为三角锥形结构)。 16.有一块合金和适当浓度的HNO3共煮至反应终止。将不溶解的白色沉淀和溶液过滤分离 后,试验它们的性质时发现:此白色沉淀不溶于一般的酸和碱,只溶于熔融的苛性碱和热 的浓盐酸中:当将滤液调至弱酸,并加入K2CrO4时,则有黄色沉淀生成。问此合金由哪 两种金属组成,并用化学反应方程式表示各性质试验
（2）硅被氯气氧化生成四氯化硅 （3）四氯化硅被镁还原生成纯硅 14.固体 C60 与金刚石比较，哪个熔点高？为什么？ 15.试说明为什么三甲基硅烷基胺分子(SiH3)3N 是弱的路易斯碱，而三甲基胺分子(CH3)3N 的 碱性较强？（前者为平面三角形，后者为三角锥形结构）。 16.有一块合金和适当浓度的 HNO3 共煮至反应终止。将不溶解的白色沉淀和溶液过滤分离 后，试验它们的性质时发现：此白色沉淀不溶于一般的酸和碱，只溶于熔融的苛性碱和热 的浓盐酸中；当将滤液调至弱酸，并加入 K2CrO4 时，则有黄色沉淀生成。问此合金由哪 两种金属组成，并用化学反应方程式表示各性质试验