（2）sp2杂化一个s轨道和两个p轨道进行的杂化称为sp?杂化现以BF3分子为例，说明sp?杂化及其成键过程2P2p2psp22s杂化激发2s2p轨道三个sp?杂化轨道120°162026年1月14日3时54分
2026年1月14日3时54分 16 （2）sp2杂化 一个s轨道和两个p轨道进行的杂化称为sp2杂化。 现以BF3分子为例，说明sp2杂化及其成键过程。 2s2p轨道 2s 2p 2s 2p sp2 三个 sp2 杂化轨道 激发 杂化 2p
(3）sp3杂化一个s轨道和三个p轨道进行的杂化称为sp3杂化现以CH，分子为例，说明sp3杂化及其成键过程2p2pSp3t2s0000↑1杂化激发四个sp3杂化轨道sp3109.5°109.5°spsp3109.5°109.5°sp3172026年1月14日3时54分
2026年1月14日3时54分 17 （3）sp3杂化 2p 2s 2s 2p sp3 四个 sp3 杂化轨道 激发 杂化 一个s轨道和三个p轨道进行的杂化称为sp３杂化。 现以CH４ 分子为例，说明sp３杂化及其成键过程
（4）不等性sp3杂化含有成对电子的原子轨道也可以参与杂化，只是杂化以后，部分杂化轨道已被孤对电子占据不能成键罢了，我们将这种杂化方式称为不等性杂化以NH分子为例：2pGDsp杂化12s不等性sp3杂化轨道键角应为109°28，但由于孤电子对离核较近，对成键电子对有排斥作用，将键角压缩为107°18空间构型为三角锥形182026年1月14日3时54分
2026年1月14日3时54分 18 （4）不等性sp3杂化 键角应为109°28’ ，但 由于孤电子对离核较近， 对成键电子对有排斥作用 ，将键角压缩为107°18’ 。空间构型为三角锥形。 2p sp3杂化 2s 不等性sp3杂化轨道 含有成对电子的原子轨道也可以参与杂化，只是 杂化以后，部分杂化轨道已被孤对电子占据不能成 键罢了，我们将这种杂化方式称为不等性杂化。 以NH3分子为例：
再以H,O分子为例：2pTXXX2s1不等性sp3杂化轨道sp3109.5°109.5°spsp3109.5°109.5°sp3与NH,分子的情况类似，但O原子周围有两对孤对电子，对成键电子对的排斥作用将更大一些。实测H,O分子的键角为104°45'，其空间构型为“V形。2026年1月14日3时54分19
2026年1月14日3时54分 19 再以H2O分子为例： 与NH3分子的情况类似，但O原子周围有两对孤对电子，对成 键电子对的排斥作用将更大一些。实测H2O分子的键角为 104°45′ ，其空间构型为“V”形。 不等性sp3杂化轨道 2p 2s
杂化轨道理论总结sp?sp3不等性sp3杂化类型sp参与轨道1个s1个p1个s3个p1个s3个p1个s2个p2344杂化轨道数180°120°109°28'成键轨道夹角90° <0<109°28'“V"形分子空间构型直线形平面三角形四面体型三角锥形、实例BeCl2BF3CHC13NH3、H,OSiF4HgCl2BCl3PH,、H,SB中心原子Be、HgC、SiN、P、O、SIVA中心原子IA、IBIIAVA、VIA所在族还有d轨道参与的其他杂化方式，情况复杂，这单不再介绍。杂化轨道理论几乎可解释全部分子的空间构型！202026年1月14日3时54分
2026年1月14日3时54分 20 杂化轨道理论总结 杂化类型 sp sp2 sp3 不等性sp3 参与轨道 1个s1个p 1个s2个p 1个s3个p 1个s3个p 杂化轨道数 2 3 4 4 成键轨道夹角 180° 120° 109°28′ 90°<θ<109°28′ 分子空间构型 直线形 平面三角形 四面体型 三角锥形、“V”形 实例 BeCl2 BF3 CHCl3 NH3、H2O HgCl2 BCl3 SiF4 PH3、H2S 中心原子 Be、Hg B C、Si N、P、O、S 中心原子 ⅡA、ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA、ⅥA 所在族 还有d轨道参与的其他杂化方式，情况复杂，这里 不再介绍。 杂化轨道理论几乎可解释全部分子的空间构型！