道尔顿原子论 但道尔顿原子论极大 别是在1818和1826年，瑞典 Berzelius1779-1848)通过 时已知化学元素的原子量 误值，为化学发展奠定了 同时，贝采里乌斯还 物质化学组成和反应的符 达元素符号，一直沿用至今 贝采利乌斯JJ
道尔顿原子论 但道尔顿原子论极大地推动了化学的发展。特 别是在1818和1826年,瑞典化学家贝采里乌斯(C-L. Berzelius 1779-1848)通过大量实验正确地确定了当 时已知化学元素的原子量，纠正了道尔顿原子量的 误值，为化学发展奠定了坚实的实验基础（如表）。 同时，贝采里乌斯还创造性地发展了一套表达 物质化学组成和反应的符号体系，他用拉丁字母表 达元素符号,一直沿用至今
核外电子运动状态 气体装进真空管，真空管 会发光，叫做电致发光。 玉钠灯就是气体的电致发 红光，氩、汞发蓝光。 一词是牛顿根据太阳光通 黄、绿、青、蓝、紫而提 墨大学的基尔霍夫和本生 普学的基础，使光谱分析成 本生，R.W. 重要手段
一、氢原子光谱 焰火是热致发光。把气体装进真空管，真空管 两端施以高压电，气体也会发光，叫做电致发光。 如霓虹灯、高压汞灯、高压钠灯就是气体的电致发 光现象。例如，氢、氖发红光，氩、汞发蓝光。 “光谱” (spectrum)一词是牛顿根据太阳光通 过三棱镜后得到红、橙、黄、绿、青、蓝、紫而提 出的。 到1859年，德国海德堡大学的基尔霍夫和本生 发明了光谱仪，奠定了光谱学的基础,使光谱分析成 为认识物质和鉴定元素的重要手段。 核外电子运动状态
核外电子运动状态 光谱仪可以测量物质发射或吸收的光的波长， 拍摄各种光谱图。光谱图就像“指纹”辨人一样， 可以辨别形成光谱的元素。人们用光谱分析发现了 许多元素，如铯、铷、氦、镓、铟等十几种。 Prism 光源 隙缝 聚光镜 三棱镜 屏幕 光谱仪示意图
核外电子运动状态 光谱仪可以测量物质发射或吸收的光的波长， 拍摄各种光谱图。光谱图就像“指纹”辨人一样， 可以辨别形成光谱的元素。人们用光谱分析发现了 许多元素,如铯、铷、氦、镓、铟等十几种
核外电子运动状态 然而，直到本世纪初，人们只知道物质在高温或电 激励下会发光，却不知道发光机理；人们知道每种元素 有特定的光谱，却不知道为什么不同元素有不同光谱。 (从上到下)氢、氦、锂、钠、钡、汞、氖的发射光谱
（从上到下）氢、氦、锂、钠、钡、汞、氖的发射光谱 然而，直到本世纪初，人们只知道物质在高温或电 激励下会发光，却不知道发光机理；人们知道每种元素 有特定的光谱，却不知道为什么不同元素有不同光谱。 核外电子运动状态
核外电子运动状态 氢光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱。在可见 光区，它的光谱只由几根分立的线状谱线组成，其波长 和代号如下所示： 谱线 Ho b Hs He… 编号 (n) 2 3 4 5.… 波长 /mm656.279486.133434.048410.175397.009. 不难发现，从红到紫，谱线的波长间隔越来越小。 n>5的谱线密得用肉眼几乎难以区分。1883年，瑞士 的巴尔麦(J.J.Balmer1825-1898)发现，谱线波长() 与编号()之间存在如下经验方程： 3646.00×n2 n2-4
核外电子运动状态 氢光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱。在可见 光区，它的光谱只由几根分立的线状谱线组成,其波长 和代号如下所示： 谱线 Hα Hβ Hγ Hδ H … 编号 (n) １ ２ ３ ４ ５ … 波长 /nm 656.279 486.133 434.048 410.175 397.009 … 不难发现，从红到紫,谱线的波长间隔越来越小。 ｎ>5的谱线密得用肉眼几乎难以区分。1883年，瑞士 的巴尔麦（J.J.Balmer 1825-1898）发现，谱线波长(λ) 与编号(n)之间存在如下经验方程： 3646 00 4 2 2 . n n