第十二章二、原子光遭 光分析导论 atom spectrum an introduction to 二、分子光谱 optical analysis molecular spectrum 第二节 原子光谱与分子光谱 atom spectrum and molecular spectrum 下一页 0026:41
00:26:41 第十二章 光分析导论 一、原子光谱 atom spectrum 二、分子光谱 molecular spectrum 第二节 原子光谱与分子光谱 an introduction to optical analysis atom spectrum and molecular spectrum
原子光谱 铁谱 235060708090240.0102.03.040245.06.0 A/nn 1.光谱项符号 原子外层有一个电子时,其能级可由四个量子数决定: 主量子数n;角量子数l;磁量子数m;自旋量子数s; 原子外层有多个电子时,其运动状态用总角量子数L;总 自旋量子数S;内量子数J描述; 00:26:41
00:26:41 一 、 原子光谱 1.光谱项符号 原子外层有一个电子时，其能级可由四个量子数决定： 主量子数 n；角量子数l；磁量子数m；自旋量子数s； 原子外层有多个电子时，其运动状态用总角量子数L；总 自旋量子数S；内量子数J描述；
总角量子数 L=∑l 外层价电子角量子数的矢量和,(2L+1)个 L=l1+l2|,|l1+l2-1, 分别用S,P,D,F………,表示: L=0,1,2,3, 例:碳原子,基态的电子层结构(1s)2(2s)2(2p)2, 两个外层2p电子:l1+l2=1;L=2,1,0; S=0,±1 00:26:41
00:26:41 总角量子数 L=∑ l 外层价电子角量子数的矢量和，(2 L +1)个 L=| l 1+ l2 | ， | l 1+ l2 -1|，······，| l 1 - l2 | 分别用S，P，D，F ······，表示: L=0，1，2，3，······， 例：碳原子，基态的电子层结构(1s)2(2s)2(2p)2， 两个外层2p电子：l 1+ l2 =1； L=2，1，0； S =0 ， ±1
总自旋量子数: S=∑s;外层价电子自旋量子数的矢量和,(2S+1)个 S=0,±1,±2,……,士S 或=0,±1/2,3/2 ,士S 例:碳原子,基态的电子层结构()2(2s)2(2p)2, 两个外层2p电子:S=0,±1;3个不同值; L与S之间存在相互作用;可裂分产生(2+1)个能级; 这就是原子光谱产生光谱多重线的原因,用M表示, 称为谱线的多重性; 00:26:41
00:26:41 总自旋量子数 ： S =∑ s ；外层价电子自旋量子数的矢量和，(2 S +1)个 S =0 ， ±1， ± 2，······，± S 或 = 0 ， ±1/2，3/2 ，······， ± S 例：碳原子，基态的电子层结构(1s) 2 (2s) 2 (2p) 2 ， 两个外层2p电子：S =0 ， ±1 ； 3个不同值； L与S之间存在相互作用；可裂分产生(2 S +1)个能级； 这就是原子光谱产生光谱多重线的原因，用 M 表示， 称为谱线的多重性；
例:钠原子,一个外层电子, S=1/2;因此:M=2(S)+1=2;双重线; 碱土金属:两个外层电子, 自旋方向相同时,S=1/2+1/2=1,M=3;三重线; 自旋方向相反时,S=1/2-1/2=0,M=1;单重线; 00:26:41
00:26:41 例：钠原子，一个外层电子， S =1/2；因此：M =2( S ) +1 = 2；双重线； 碱土金属：两个外层电子， 自旋方向相同时，S =1/2 + 1/2 =1， M = 3；三重线； 自旋方向相反时，S =1/2 － 1/2 =0， M = 1；单重线；