《物理化学》课外阅读练习 第3章多组分系统的热力学,逸度和活度 概念题 1.写出偏摩尔量的定义式和集合公式 偏摩尔量的物理意义是 它与摩尔量的不同是 2.试指出下列各偏导数中,那些是偏摩尔量 那些是化学势 (2) (3)/U (4) 3.下列各方程那些称为吉布斯杜亥姆方程 x=0:(2)nd,+sr-1p=0:()∑xdn=0:(4)ndx2=0: 4.试写出一个组成可变的均相系统的热力学基本方程_ 试写出一个组成可变的多相系统的热力学基本方程 试写出封闭系统中只做体积功时适用于相变化和化学变化过程的平衡判 据它导得的相平衡条件和化学平衡条件分别 6.试写出相律 。独立组分的定义是 7.何谓自由度 。它的含义是 8.分别使NH4(s)和MgCO2(s)在抽空的密闭容器中加热分解,试分别计算分解平衡后,系 统的自由度:NH4(s)的热分解 MgCO3(s)的热分解 9.在恒温恒组成条件下du1=Vdp,其中V是指 10.不论是实际气体还是液体或固体,其组分i的逸度的参考状态都是 取 路易斯-兰德尔规则可以表示为 实际上它认为混合物中组分的逸度 因子等于 下纯物质的逸度逸度因子g。该规则适用 于 2.试分别写出拉乌尔定律、亨利定律及适用条件: 拉乌尔定律
《物理化学》课外阅读练习 7 7 第 3 章 多组分系统的热力学，逸度和活度 概念题 1．写出偏摩尔量的定义式和集合公式 。 偏摩尔量的物理意义是 。 它与摩尔量的不同是 。 2．试指出下列各偏导数中，那些是偏摩尔量 ，那些是化学势 。 (1) j i i T V n n A ≠ ⎟ ⎟ ⎠ ⎞ ⎜ ⎜ ⎝ ⎛ ∂ ∂ . . ；(2) j i i T p n n G ≠ ⎟ ⎟ ⎠ ⎞ ⎜ ⎜ ⎝ ⎛ ∂ ∂ . . ；(3) j i i T p n n U ≠ ⎟ ⎟ ⎠ ⎞ ⎜ ⎜ ⎝ ⎛ ∂ ∂ , , ；(4) j i i S p n n H ≠ ⎟ ⎟ ⎠ ⎞ ⎜ ⎜ ⎝ ⎛ ∂ ∂ , , ；(5) j i i T p n n S ≠ ⎟ ⎟ ⎠ ⎞ ⎜ ⎜ ⎝ ⎛ ∂ ∂ . . 3．下列各方程那些称为吉布斯-杜亥姆方程 。 (1) d 0 1 ∑ = = i K i xi X ；(2) d d d 0 1 ∑ + − = = n i S T V p K i i μ ；(3) d 0 1 ∑ = = i K i i X n ；(4) d 0 1 ∑ = = i K i ni X ； 4．试写出一个组成可变的均相系统的热力学基本方程 ； 试写出一个组成可变的多相系统的热力学基本方程 。 5 ．试写出封闭系统中只做体积功时适用于相变化和化学变化过程的平衡判 据 。据它导得的相平衡条件和化学平衡条件分别 是 。 6．试写出相律 。独立组分的定义是 。 7．何谓自由度 。它的含义是 。 8．分别使 NH I (s) 4 和MgCO (s) 3 在抽空的密闭容器中加热分解，试分别计算分解平衡后，系 统的自由度：NH I (s) 4 的热分解 ；MgCO (s) 3 的热分解 。 9．在恒温恒组成条件下 V p i i dμ = d ，其中Vi 是指 。 10 ．不论是实际气体还是液体或固体，其组分 i 的逸度的参考状态都是 取 。 11．路易斯-兰德尔规则可以表示为 。实际上它认为混合物中组分的逸度 因 子 φ i 等 于 下纯物质的逸度逸度因子 ∗ φ i 。该规则适用 于 。 12．试分别写出拉乌尔定律、亨利定律及适用条件： 拉乌尔定律 ；
《物理化学》课外阅读练习 亨利定律 亨利常数KHB的物理意义是 13.试写出下列溶液中组分的化学势表达式,并指出其参考状态 理想溶液H1= ;参考状态 理想稀溶液A 参考状态 参考状态 14.试写出实际混合物中组分的化学势表达式,并指出选取的活度参考状态: 活度参考状态 15.试写出实际溶液中溶剂(惯例Ⅰ)和溶质(惯例Ⅲ)的化学势表达式,并指出选取的活度 参考状态 活度参考状态 16.对溶液中的组分i选取不同的活度参考状态,则所取参考状态的化学 势 活度或活度因子 化学势 。(相同,不 相同) 计算题 1、CCl4与SnCl4组成理想溶液,计算在100℃和101325Pa下开始沸腾的溶液的组成。已知 CCl4和SnCl4在100℃时的饱和蒸气压分别为193.31kPa和6666lkPa。再求开始沸腾时的第一个 气泡的组成。若将溶液全部气化,则求最后一滴溶液的组成。 2、由丙酮(1)一甲醇(2)组成的实际溶液,在101325kPa下测得下列数据:x1=0400 y=0516,沸点为5720c,已知在该温度下丙酮和甲醇的饱和蒸气压分别为n=104.791kPa和P2= 73460kPa。试求参考状态为惯例I时,溶液中两个组分的活度系数和活度。 3、3755℃时水与乙酸乙酯部分互溶,水相含质量百分数为675的酯,酯相含质量百分数为 3.79的水。已知该温度下水和乙酸乙酯的饱和蒸气压分别为640kPa和2213kPa,假定两相中的 溶剂都遵守拉乌尔定律,试问两相中溶质的亨利常数是多少?
《物理化学》课外阅读练习 8 8 亨利定律 ； 亨利常数 K Hx,B 的物理意义是 。 13．试写出下列溶液中组分的化学势表达式，并指出其参考状态： 理想溶液μ i = ；参考状态 。 理想稀溶液μ A = ；参考状态 。 μ B = ；参考状态 。 14．试写出实际混合物中组分的化学势表达式，并指出选取的活度参考状态： μ i = ；活度参考状态 。 15．试写出实际溶液中溶剂（惯例 I）和溶质（惯例 II）的化学势表达式，并指出选取的活度 参考状态： μ A = ；μ B = 。 活度参考状态 。 16 ．对溶液中的组分 i 选取不同的活度参考状态，则所取参考状态的化学 势 ，活度或活度因子 ，化学势 。（相同，不 相同） 计算题 1、CCl4 与 SnCl4 组成理想溶液，计算在 100℃和 101325 Pa 下开始沸腾的溶液的组成。已知 CCl4和 SnCl4 在 100℃时的饱和蒸气压分别为 193.317kPa 和 66.661kPa。再求开始沸腾时的第一个 气泡的组成。若将溶液全部气化，则求最后一滴溶液的组成。 2、由丙酮 (1) —甲醇 (2) 组成的实际溶液，在 101.325 kPa 下测得下列数据：x1=0.400， y1=0.516，沸点为 57.20℃，已知在该温度下丙酮和甲醇的饱和蒸气压分别为 p1 ∗=104.791 kPa 和 p 2 ∗ = 73.460kPa。试求参考状态为惯例 I 时，溶液中两个组分的活度系数和活度。 3、37.55℃时水与乙酸乙酯部分互溶，水相含质量百分数为 6.75 的酯，酯相含质量百分数为 3.79 的水。已知该温度下水和乙酸乙酯的饱和蒸气压分别为 6.40 kPa 和 22.13 kPa，假定两相中的 溶剂都遵守拉乌尔定律，试问两相中溶质的亨利常数是多少？