提取 从化合物中提取的两个方法： ●HS的氧化 空气 (以天然气、石油炼焦炉气中 熔化硫 过热水 的HS为原料) HS+1.502 S02+H20 2 HS+SO2 =3S+2H20 隔绝空气加热黄铁矿 1200℃ FeS2 =S+FeS 用于SO4，,硫化物，橡 胶硫化剂、硫染料以及含硫混凝 士，枪药、爆竹等多种商品。 上页下页目录 返回
● H2S 的氧化 (以天然气、石油炼焦炉气中 的 H2S 为原料) H2S + 1.5 O2 SO2 + H2O 2 H2S + SO2 3 S + 2 H2O 提取 从化合物中提取的两个方法： 熔化硫 过热水 硫 熔 化 空气 1200℃ ● 隔绝空气加热黄铁矿 FeS2 S + FeS 用于制H2SO4，硫化物，橡 胶硫化剂、硫染料以及含硫混凝 土、枪药、爆竹等多种商品
单质硫 Sulfur 单质硫的结构 S:sp3杂化形成环状S8分子 ● 单质硫的物理性质 性质 斜方硫 单斜硫 弹性硫 密度/(gcm) 2.06 1.99 颜色 黄色 浅黄色 190℃的熔融硫 稳定性 >95.5℃ <95.5℃ 用冷水速冷 S(斜方) 95.5℃ S(单斜) 190℃ 弹性硫 上页 下页 目录 返回
● 单质硫的物理性质 95.5℃ S(斜方) S(单斜) 弹性硫 190℃ ● 单质硫的结构 S: sp 3杂化形成环状 S8分子 S8 性质 斜方硫 单斜硫 弹性硫 密度/(g·cm-3) 2.06 1.99 颜色 黄色 浅黄色 190℃的熔融硫 稳定性 ＞95.5℃ ＜95.5℃ 用冷水速冷
14.3.2硫的负氧化态二元化合物 1.硫化氢和氢硫酸 ®孤对电子 133.4国 孤对电子 ●H,S结构与H20相似 HS是无色，有腐蛋味，剧毒气体，稍溶于水 ●水溶液呈酸性，为二元弱酸 ●还原性 0.303V so- 0.2Wy H2S03 0.45V_ 0.141NH2S 0.347V 上页 下页目录 返回
● H 2S 结构与 H2O 相似 H2S 是无色，有腐蛋味，剧毒气体，稍溶于水 ● 水溶液呈酸性，为二元弱酸 ● 还原性 1. 硫化氢和氢硫酸 孤对电子 孤对电子 S H H 92。 133.4 pm 14.3.2 硫的负氧化态二元化合物 2 EA SO4 H2SO3 S H2S 0.2V 0.45V 0.141V 0.347V 0.303V
重要反应 Se e 2 Te Se 与空气(0为反应 0 2H,S+302完全→2H,0+2S02 -2 2H,S+02不完全→2H,0+S 2-10123456 氧化数n 与中等强度氧化剂作用 H2S+2Fe3+>S+2Fe2++2H+ 与强氧化剂反应 H,S+X,(Cl,Br,)+4H,O->H,SO+8HX 5H,S+MnO+6H*>2Mn2*+5S+8H,O 5H,S+9Mn O+14H*->8Mn2*+5S0+2H,O 上页 下页 返回
与中等强度氧化剂作用 H S 2Fe S 2Fe 2H 3 2 2 与强氧化剂反应 5H S 9Mn O 14H 8Mn 5SO 2H O 5H S MnO 6H 2Mn 5S 8H O H S X (Cl ,Br ) 4H O H SO 8HX 2 2- 4 - 2 2 4 2 - 2 2 4 2 2 2 2 2 2 4 重要反应 与空气 (O2) 反应 2 H S O 2 H O S 2 H S 3 O 2 H O 2 SO 2 2 2 2 2 2 2 不完全 完全
氢硫酸性质补充 Hydrosulfuric acid 硫化氢的水溶液，很弱的二元酸。水溶液中的S2浓 度与HO+浓度的平方成正比。 ●久置于空气中的氢硫酸因被空气氧化而变浑浊： 2H2S(aq)+O2=2S(s)+2H20 ● H,S用于富集重水(D2O,HDO)基于下述同位素交 换平衡对温度的依赖关系： H2S(g)+HDO(I)HDS(g)+H2O(1) 在某一温度下重水中的D原子交换HS中的H原 子得到氘代硫化氢气体，氘代气体在另一温度下与 H0中H原子交换使重水富集。 上页下页目录返回
● 硫化氢的水溶液，很弱的二元酸。水溶液中的 S2-浓 度与 H3O+ 浓度的平方成正比。 ● 久置于空气中的氢硫酸 因被空气氧化而变浑浊： 2 H2S(aq) + O2 = 2 S(s) + 2 H2O ● H2S 用于富集重水 (D2O, HDO) 基于下述同位素交 换平衡对温 度的依赖关系： H2S(g) + HDO(l) HDS(g) + H2O(l) 在某一温度下重水中的 D 原子交换 H2S 中的 H 原 子得到氘代硫化氢气体，氘代气体在另一温度下与 H2O 中 H 原子交换使重水富集。 氢硫酸性质补充 Hydrosulfuric acid