11.2.3电动势-标准氢电极标准电极电势 1.氧化还原电对 。在氧化还原反应中，氧化剂与其还原产物，还 原剂与其氧化产物分别构成氧化还原电对。简 称电对 ● 在一个电对中，氧化数高的物种称为氧化型 氧化数低的物种称为还原型。 。氧化型与还原型通过电子得失而形成共轭关系
11.2.3电动势·标准氢电极·标准电极电势 1. 氧化还原电对 ⚫ 在氧化还原反应中，氧化剂与其还原产物，还 原剂与其氧化产物分别构成氧化还原电对。简 称电对 ⚫ 在一个电对中，氧化数高的物种称为氧化型 ， 氧化数低的物种称为还原型。 ⚫ 氧化型与还原型通过电子得失而形成共轭关系
2.标准氢电极 任何一个电极其电极电势的绝对值是无法测量的（如 物质的H、G),但是我们可以选择某种电极作为基准， 规定它的电极电势为零，通常选择标准氢电极 (Standard Hydrogen electrode)作为基准。 ● 将待测电极与标准氢电极组成一个原电池，通过测定 该电池的电动势(Electrmotive Force)就可以求出 待测电极的电极电势的相对值 H+]=1.0 mol*dm-3 P2=100kP H2=2H++2e φ°29s(H/H2)=0.0000V
2. 标准氢电极 ⚫ 任何一个电极其电极电势的绝对值是无法测量的（如 物质的H、G），但是我们可以选择某种电极作为基准， 规定它的电极电势为零，通常选择标准氢电极 （Standard Hydrogen electrode）作为基准。 ⚫ 将待测电极与标准氢电极组成一个原电池，通过测定 该电池的电动势（Electrmotive Force）就可以求出 待测电极的电极电势的相对值 [ H+ ]=1.0 mol·dm-3 PH2=100kP H2 = 2H+ + 2e 0 298(H+ /H2 ) =0.0000V
3.电极电势 (1)原电池及电极电势的产生 通过氧化还原反应将化学能直接转变成电能的装置叫原电池 (Primary cell ● 组成：正负两个半电池（电极）及盐桥 Cu-Zn电池正极Cu2+/Cu 负极Zn2+/Zn 电池反应： 正极还原反应 Cu2++2e→Cu 负极氧化反应 Zn→Zn+2e 原电池的电动势 原电池的电动势为电池电流为零时，两电极的电势之差，即 E=P正-9负 如Cu-Zn原电池的电动势 E=g(Cu2+/Cu)-g(Zn2+/Zn)
3.电极电势 (1)原电池及电极电势的产生 通过氧化还原反应将化学能直接转变成电能的装置叫原电池 (Primary cell )。 ⚫ 组成：正负两个半电池（电极）及盐桥 Cu-Zn电池 正极 Cu2+/Cu 负极Zn2+/Zn ⚫ 电池反应： 正极 还原反应 Cu2+ + 2e-→ Cu 负极 氧化反应 Zn →Zn + 2e- 原电池的电动势为电池电流为零时,两电极的电势之差, 即 E = 正 – 负 如Cu-Zn原电池的电动势 E =(Cu2+/Cu) – (Zn2+/Zn) 原电池的电动势