(2)与水和减的反应 与水反应： (A)4X2+2H20=4H+4X+02 氧化还原反应 Ψ(O2/H20)=0.816V(PH=7) E=ψ(X2/X)-0.816 F2 CI2 Br2I2(不反应) EV)2.050.54 0.25<0 (4HI+02=2I2+2H20) 2024/7/25 16
2024/7/25 16 (2)与水和碱的反应 与水反应： 氧化还原反应 ψ（O2/H2O）=0.816V（PH=7） E=ψ（X2/X-）-0.816 F2 CI2 Br2 I2（不反应） E(V) 2.05 0.54 0.25 ＜0 （4HI+O2=2I2+2H2O） (A) 4X2+2H2O=4H + +4X - +O2
(B)X2+2H20=H+X+HX0 歧化反应 F2 Br2 12 K×4.2×10-47.2×10-92.0×10-13 加酸抑制水解，加碱促进水解。 2024/7/25 17
2024/7/25 17 歧化反应 F2 CI2 Br2 I2 K × 4.2×10-4 7.2×10-9 2.0×10-13 加酸抑制水解，加碱促进水解。 （B）X2+2H2O H + +X - +HXO
(3)卤素间的置换反应 CI2+2Br=2CI+Br2 CI2+21=2CI+I2 Br2+2T=2Br+I2 2024/7/25 18
2024/7/25 18 （3）卤素间的置换反应 CI2+2Br-=2CI-+Br2 CI2+2I-=2CI-+I2 Br2+2I-=2Br-+I2
卤素的制备与用途 (1)F2的制备一电解氧化法 2KHE,(无水)电解373)→2KF+H2个+F,个 F2的用途：分离同位素U235F6,U238F 制有机氟化物一制冷剂、杀虫剂等 2024/7/25 19
2024/7/25 19 (1) F2的制备─电解氧化法 ⎯⎯⎯ ⎯→ + 2 + 2 373 2KHF2 2KF H F （无水） 电解（ K） F2的用途：分离同位素U235F6 ，U238F6 制有机氟化物─制冷剂、杀虫剂等
(2)CI的制备 工业制法 电解食盐水：2NaCI(饱和)+2H2O=2NaOH+H2↑ 电解融盐：MgC,(熔融态）=Mg+C,1(副产物) 实验室制法 Mno2+4HCI()=MnCI2+2H20+CI21 *2KMnO4+16HCI(浓) =2KCI+2MnCI2+5CI21+8H2 d上用目鼬▣浓乐源故出6。 b制HC、农药、染料及其它化冠产： 20
2024/7/25 20 (2)CI2的制备 工业制法 电解食盐水:2NaCI(饱和）+2H2O=2NaOH+H2↑ +CI 电解熔融盐： 2↑ MgCI2 (熔融态）= Mg+CI2↑（副产物） 实验室制法 * MnO2+4HCI(浓）= MnCI2+2H2O+CI2↑ * 2KMnO4+16HCI(浓） =2KCI+2MnCI2+5CI2↑+8H2 K2Cr2O7 ,KCIO3等也可与浓HCI反应放出CI CI2的用途：a 漂白纸张、布匹、饮水消毒（HCIO）2。 b 制HCI、农药、染料及其它化工产品