HF H+ F to 0.01 0 0 0.01-x X X [H+][F-] = 6.6x10-4 HE 0.01-x 解得x=2.26×10-3[H]=2.26×103 若近似计算x=2.57相对误差为14%， 过大
解得 x = 2.26×10-3 [ H+ ] = 2.26×10-3 若近似计算 x = 2.57 相对误差为 14 % , 过大
三缓冲溶液 1 同离子效应 HAc=H中+Ac达到平衡，向溶液中加入固体 NaAc,强电解质完全电离：NaAc=Na+Ac 由于Ac的引入，破坏了已建立的弱电解质的 电离平衡.HAc=H+Ac·,Ac增多，使平衡左 移，使HAc的电离度减小。 定义：在弱电解质的溶液中，加入与其具有相 同离子的强电解质，从而使电离平衡左移，降 低弱电解质的电离度。这种现象称为同离子效 应
三 缓冲溶液 1 同离子效应 HAc = H+ + Ac - 达到平衡，向溶液中加入 固体 NaAc， 强电解质完全电离:NaAc = Na+ + Ac- 由于Ac- 的引入，破坏了已建立的弱电解质的 电离平衡.HAc = H+ + Ac - ,Ac - 增多, 使平衡左 移，使 HAc 的电离度减小。 定义: 在弱电解质的溶液中，加入与其具有相 同离子的强电解质，从而使电离平衡左移，降 低弱电解质的电离度。这种现象称为同离子效 应
2缓冲溶液的概念 某化学反应： M2++H2Y =M+2H 要求在pH=7的条件下进行(6-8亦可) 现在1的水溶液中，拟将0.01mol的转化成 MY。实际上，当反应进行5%时，即产生 1.0mol的，使溶液的pH=3,早已破坏了反应 条件。如何控制反应体系的pH值，以满足反 应的条件呢？
2 缓冲溶液的概念 某化学反应: 要求在 pH = 7 的条件下进行 ( 6 - 8 亦可 ). 现在 1 的水溶液中，拟将 0.01 mol 的 转化成 MY。实际上，当反应进行 5 % 时，即产生 1.0mol 的 ， 使溶液的 pH = 3, 早已破坏了反应 条件。如何控制反应体系的 pH 值，以满足反 应的条件呢？
人们研究出一种能够抵抗外来少量酸碱的影响 和较多水的稀释的影响，保持体系pH值变化不 大的溶液，我们称之为缓冲溶液.若向1dm3pH =7的水中，加入酸碱，则： 0.010 mol HCI pH=2 0.010 mol NaOH pH 12 若向1dm-3的HCN1=0.10mol.dm3 NaCN]=0.10mol.dm3溶液中(pH=9.40) 加入酸碱，则加入： 0.010 mol HC1pH=9.31 0.010 mol NaOH pH =9.49 而用水稀释，体积扩大10倍时，pH基本不变
⚫ 人们研究出一种能够抵抗外来少量酸碱的影响 和较多水的稀释的影响,保持体系 pH 值变化不 大的溶液,我们称之为缓冲溶液.若向 1dm-3 pH = 7 的水中，加入酸碱，则: 0.010 mol HCl pH = 2 0.010 mol NaOH pH = 12 ⚫ 若向 1dm-3 的 [ HCN ] = 0.10mol.dm-3 + [ NaCN ] = 0.10mol.dm-3 溶液中（ pH = 9.40 ) , 加入酸碱 ，则加入: 0.010 mol HCl pH = 9.31 0.010 mol NaOH pH = 9.49 而用水稀释，体积扩大 10 倍时，pH 基本不变