第十八章 非金属元素小结 18-1非金属单质的结构和性质 18-2分子型氢化物 18-3含氧酸 18-4 非金属含氧酸盐的某些性质 18-5 p区元素的次级周期性
第十八章 非金属元素小结 ⚫ 18-1 非金属单质的结构和性质 ⚫ 18-2 分子型氢化物 ⚫ 18-3 含氧酸 ⚫ 18-4 非金属含氧酸盐的某些性质 ⚫ 18-5 p区元素的次级周期性
18-1非金属单质的结构和性质 18-1-1非金属单质的结构和物理性质 非金属单质的结构多数为分子晶体，少数为 原子晶体和层状晶体，分子中的原子大都是以二 中心二电子共价键相结合的。可以分为三类： 第一类为小分子组成的单质，如稀有气体和卤素 熔点沸点较低。 第二类为多原子分子组成的单质，通常为固体， 容沸点也不高，但比第一类高。 第三类为大分子单质，如金刚石，晶态硅和单质 硼，熔点，沸点极高，难挥发
18-1 非金属单质的结构和性质 18-1-1 非金属单质的结构和物理性质 非金属单质的结构多数为分子晶体，少数为 原子晶体和层状晶体，分子中的原子大都是以二 中心二电子共价键相结合的。可以分为三类： 第一类为小分子组成的单质，如稀有气体和卤素， 熔点沸点较低。 第二类为多原子分子组成的单质，通常为固体， 容沸点也不高，但比第一类高。 第三类为大分子单质，如金刚石，晶态硅和单质 硼，熔点，沸点极高，难挥发
白磷的结构 红磷的结构 硼的结构 黑磷的结构
白磷的结构 红磷的结构 黑磷的结构 硼的结构
18-1-2 非金属单质的化学反应 活泼的非金属容易与金属元素形成卤化物、 氧化物、硫化物、氢化物或含氧酸盐等等。非 金属元素彼此之间也可以形成卤化物、氧化物、 氮化物、无氧酸和含氧酸等。绝大部分非金属 氧化物显酸性，能与强碱作用。准金属的氧化 物既与强酸又与强碱作用而显两性。大部分非 金属单质不与水作用，卤素仅部分地与水反应， 碳、磷、硫、碘等被浓硝或浓硫酸所氧化。有 不少非金属单质在碱性水溶液中发生歧化反应， 或者与强碱反应，但非歧化反应
18-1-2 非金属单质的化学反应 活泼的非金属容易与金属元素形成卤化物、 氧化物、硫化物、氢化物或含氧酸盐等等。非 金属元素彼此之间也可以形成卤化物、氧化物、 氮化物、无氧酸和含氧酸等。绝大部分非金属 氧化物显酸性，能与强碱作用。准金属的氧化 物既与强酸又与强碱作用而显两性。大部分非 金属单质不与水作用，卤素仅部分地与水反应， 碳、磷、硫、碘等被浓硝或浓硫酸所氧化。有 不少非金属单质在碱性水溶液中发生歧化反应， 或者与强碱反应，但非歧化反应
18-2 分子型氢化物 18-2.1稳定性 稳定性与组成氢化物的非金属元素的电负性(x)有关。 非金属与氢的电负性相差越远，所生成的氢化物越稳定； 反之，不稳定。AsH很不稳定，它不能由As与H2直接合 成而F很稳定，加热至高温也不会分解。 分子型氢化物的标准生成自由能△，G或标准生成焓 △H越负，氢化物越稳定。 在同一周期中，从左到右逐渐增加，在同一族中，自 上而下地减小。这个变化规律与非金属元素电负性的变化 规律是一致的。在同一族中，分子型氢化物的热稳定性与 键强自上而下越来越弱有关
18-2 分子型氢化物 18-2-1 稳定性 稳定性与组成氢化物的非金属元素的电负性(χA )有关。 非金属与氢的电负性相差越远，所生成的氢化物越稳定； 反之，不稳定。AsH3很不稳定，它不能由As与H2直接合 成而HF很稳定，加热至高温也不会分解。 分子型氢化物的标准生成自由能ΔfG0或标准生成焓 ΔfH0越负，氢化物越稳定。 在同一周期中，从左到右逐渐增加，在同一族中，自 上而下地减小。这个变化规律与非金属元素电负性的变化 规律是一致的。在同一族中，分子型氢化物的热稳定性与 键强自上而下越来越弱有关