仪器：量筒(10ml、100ml)、吸管(10ml、50ml)、滴定管（碱式、碘 量瓶(100ml、250ml)、锥形瓶(250ml)、洗耳球。 药品：碘、KI(0.0100molL1、0.0200moL1)、NaS2O3标准液 (0.0050molL、淀粉溶液(0.2%)。 实验内容 1.取两只干燥的100ml碘量瓶和一只250ml碘量瓶，分别标上1、2、 3号。用量筒分别取60ml0.0100mol.L1碘化钾溶液注入1号瓶，取60ml 0.0200mol.L碘化钾溶液注入2号瓶，取180ml蒸溜水注入3号瓶。然后在 每个瓶内各加入0.5g研细的碘，盖好瓶塞。 2.将3只碘量瓶在室温下振荡或者在磁力搅拌器上搅拌30分钟，然后 静置10分钟，待过量固体碘完全沉于瓶底后，取上层清液进行滴定。 3.用10ml吸管取1号瓶上层清液两份，分别注入250ml锥形瓶中， 再各注入40ml蒸溜水，用0.0050mol.L:标准硫代硫酸钠溶液滴定，滴至 呈淡黄色时（注意不要滴过量），注入4ml0.2%淀粉溶液，此时溶液应呈蓝 色，继续滴定，至蓝色刚好消失。记下所消耗的硫代硫酸钠溶液的体积数。 同样方法滴定2号瓶上层的清液， 4.用50ml吸管取3号瓶上层清液两份，用0.0050molL标准硫代 硫酸钠溶液滴定，方法同上。 数据记录与结果计算 瓶号 3 取样体积/mL NaS2O3溶液的用量/mL Π 平均 NaS2O溶液的浓度/molL1 c)与c)的总浓度/moL1 水溶液上碘的平衡浓度/molL d(l2)/molL- c(I3)/molL- co/molL-! cI)/molL K
仪器：量筒（10ml、100ml）、吸管(10ml、50ml)、滴定管（碱式）、碘 量瓶(100ml、250ml)、 锥形瓶(250ml)、洗耳球。 药品：碘、KI （0.0100mol.L -1 、0.0200mol.L -1 ）、Na2S2O3 标准液 (0.0050mol.L -1 )、淀粉溶液(0.2%)。 实验内容 1．取两只干燥的 100ml 碘量瓶和一只 250ml 碘量瓶，分别标上 1、2、 3 号。用量筒分别取 60ml 0.0100mol.L-1 碘化钾溶液注入 1 号瓶，取 60ml 0.0200mol.L-1 碘化钾溶液注入 2 号瓶，取 180ml 蒸溜水注入 3 号瓶。然后在 每个瓶内各加入 0.5g 研细的碘，盖好瓶塞。 2．将 3 只碘量瓶在室温下振荡或者在磁力搅拌器上搅拌 30 分钟，然后 静置 10 分钟，待过量固体碘完全沉于瓶底后，取上层清液进行滴定。 3．用 10ml 吸管取 1 号瓶上层清液两份，分别注入 250ml 锥形瓶中， 再各注入 40ml 蒸溜水，用 0．0050mol.L-1 标准硫代硫酸钠溶液滴定，滴至 呈淡黄色时（注意不要滴过量），注入 4ml 0.2%淀粉溶液，此时溶液应呈蓝 色，继续滴定，至蓝色刚好消失。记下所消耗的硫代硫酸钠溶液的体积数。 同样方法滴定 2 号瓶上层的清液。 4．用 50ml 吸管取 3 号瓶上层清液两份，用 0．0050mol .L -1 标准硫代 硫酸钠溶液滴定，方法同上。 数据记录与结果计算 瓶 号 1 2 3 取样体积/mL Na2S2O3 溶液的用量/mL Ⅰ Ⅱ 平均 Na2S2O3 溶液的浓度/ mol.L -1 c(I2)与 c(I3 - )的总浓度/ mol.L -1 / 水溶液上碘的平衡浓度/ mol.L -1 / / c(I2) / mol.L -1 / c(I3) / mol.L -1 / c0/ mol.L -1 / c(I - ) / mol.L -1 / K /
元 用NaS2O,标准溶液滴定碘时，相应的碘的浓度计算方法如下： 1、2号瓶 c-c(Na,S.O,V(Na,S.O,) 2V(KI-I,) 3号瓶 c=(Na:SO:)W(Na,S,O,) 2V(H,0-12) 本实验测定K值在1.0×1032.0×103范围内合格（文献值K=1.5×103)。 实验习题 1.如果3只碘量瓶没有充分振荡，对实验结果有何影响？ 2.已知2(g)=2在1000K时，K-3.765×10。实验开始时，将1.00mol 碘注入2.00L,1000K的容器中，使之达到平衡。平衡时体系中碘和离子1 的浓度各是多少？ 3.为什么本实验中量取溶液可用量筒？ 4.进行滴定分析，仪器要做那些准备？由于碘易挥发，所以在取溶液 和滴定时操作上要注意什么？ 5.在实验中以固体碘与水的平衡浓度代替碘与离子的平衡浓度，会 引起怎样的误差？为什么可以代用？
K / 用 Na2S2O3 标准溶液滴定碘时，相应的碘的浓度计算方法如下： 1、2 号瓶 2 (KI - I ) (Na S O ) (Na S O ) 2 2 2 3 2 2 3 V c V c = 3 号瓶 2 (H O - I ) (Na S O ) (Na S O ) 2 2 2 2 3 2 2 3 V c V c = 本实验测定 K 值在 1.0×10-3 ~2.0×10-3 范围内合格（文献值 K=1.5×10-3 ）。 实验习题 1． 如果 3 只碘量瓶没有充分振荡，对实验结果有何影响？ 2．已知 I（2 g）=2I-在 1000K 时，K=3.765×10-5 。实验开始时，将 1.00mol 碘注入 2.00L，1000K 的容器中，使之达到平衡。平衡时体系中碘和离子 I - 的浓度各是多少？ 3．为什么本实验中量取溶液可用量筒？ 4．进行滴定分析，仪器要做那些准备？由于碘易挥发，所以在取溶液 和滴定时操作上要注意什么？ 5．在实验中以固体碘与水的平衡浓度代替碘与 I -离子的平衡浓度，会 引起怎样的误差？为什么可以代用？
实验十一电离平衡和沉淀溶解平衡 实验目的 1.理解电解质电离的特点，了解影响电离平衡移动的因素。 2.掌握缓冲溶液的性质和配制。 3.加深对溶度积规则的理解，学习离心分离操作及电动离心机的使用 方法。 实验原理 电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质在水溶液中是完全电离的， 而弱电解质在水溶液中是部分电离的，存在电离平衡。如： 在弱电解质溶液中，加入与验质具有相高的器解质，可使弱 HAc(a 电解质的电离度降低，这种作用称为同离子效应。缓冲溶液是由弱电解质的 一对共轭酸碱对组成的溶液，能够抵抗外来少量的酸、碱或稀释，保持p川 难溶电解质的饱和溶液中，存在着沉淀和溶解的多相平衡。如 BaSOa(s)-Ba2+(aq)+SO2-(aq) 达到沉淀溶解平衡时有：K4=cB)c(SO2Kp称为溶度积常数。应 用化学平衡移动原理，比较离子积Q和溶度积K即可得出溶度积规则： Q>K即时，为过饱和溶液，有沉淀析出，直至形成饱和溶液。 Q<K,时，为不饱和溶液，无沉淀析出，若体系中尚有沉淀存在，沉 淀将会溶解，直至形成饱和溶液。 Q=K即时，为饱和溶液，达平衡状态。即不生成沉淀，沉淀也不溶解。 当溶液中含有几种可被同一沉淀剂沉淀的离子时，滴加沉淀剂时，溶解 度小的（需要沉淀剂量少的）先沉淀：溶解度大的（需要沉淀剂量多的）后沉 淀。 仪器和药品 电热套、烧杯(100mL)、试管、离心试管、电动离心机 HAc (0.1mol-L) FeCl:(0.1 mol-L-) NaAc (0.1 mol-L-1)
HAc(aq) H + (aq) + Ac - (aq) BaSO4 (s) Ba 2+ (aq) + SO4 2- (aq) ⊖ 实验十一 电离平衡和沉淀溶解平衡 实验目的 1．理解电解质电离的特点，了解影响电离平衡移动的因素。 2．掌握缓冲溶液的性质和配制。 3．加深对溶度积规则的理解，学习离心分离操作及电动离心机的使用 方法。 实验原理 电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质在水溶液中是完全电离的， 而弱电解质在水溶液中是部分电离的，存在电离平衡。如： 在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，可使弱 电解质的电离度降低，这种作用称为同离子效应。缓冲溶液是由弱电解质的 一对共轭酸碱对组成的溶液，能够抵抗外来少量的酸、碱或稀释，保持 pH 值基本不变。pH=pKa-lg ( ) ( ) 共轭碱 共轭酸 c c 。 难溶电解质的饱和溶液中，存在着沉淀和溶解的多相平衡。如 达到沉淀溶解平衡时有：Ks p = c(Ba2+) c(SO4 2- ) Ksp 称为溶度积常数。应 用化学平衡移动原理，比较离子积 Q 和溶度积 Ksp 可得出溶度积规则： Q >Ksp 时，为过饱和溶液，有沉淀析出，直至形成饱和溶液。 Q < Ksp 时，为不饱和溶液，无沉淀析出，若体系中尚有沉淀存在，沉 淀将会溶解，直至形成饱和溶液。 Q = Ksp 时，为饱和溶液，达平衡状态。即不生成沉淀，沉淀也不溶解。 当溶液中含有几种可被同一沉淀剂沉淀的离子时，滴加沉淀剂时，溶解 度小的(需要沉淀剂量少的)先沉淀；溶解度大的(需要沉淀剂量多的)后沉 淀。 仪器和药品 电热套、烧杯(100mL)、试管、离心试管、电动离心机 HAc (0.1mol·L-1 ) FeCl3(0.1 mol·L-1 ) NaAc (0.1 mol·L-1 )
AgNO3(0.05 mol-L) BaCl2(0.1 mol-L) NHH2O(0.1,6mol-L-) KNO3(0.1 mol-L) Nas20s(0.1mol-L） NHCI (0.1 mol-L) NH4)2C2O4(饱和) HCI(6mol-L-) NaCl(0.1 mol-L-) HNO3(6mol-L-) NazS(0.1 mol-L) Pb(NO3)2(0.1 mol-L-) KI(0.1 mol-L-) K3[Fe(CN)6](0.1 mol-L-1) NaOH(0.1,2 mol-L-) NH4SCN(0.1 mol-L) CuSO(0.1 mol-L) NH,F (2mol-L) KBr(0.1 mol-L-) KMnO (0.01 mol-L-) Na2SO3 (0.1 mol-L) HS04(浓，1molL) H02(3%) CCl4 氯水 pH试纸 甲基橙 酚酞 实验内容 一、电离平衡 1.比较盐酸和乙酸的酸性 (1)在两支试管中分别加入5滴0.1molL的HAc和5滴0.1molL的 HC1,再各加入1滴甲基橙指示剂，观察溶液的颜色。 (2)在两支试管中分别加入0.1moL1的HAc和0.1molL的HCI溶液 各1mL,再各加入1粒金属锌，观察两支试管的反应情况。将实验结果填 入下表并比较二者酸性。 甲基橙颜色pH值与锌的反应酸性强弱 解释 HCI(0.Imol-L-) HAc(0.1mol-L) 2.用pH试纸测定下列溶液的pH值，并与计算值比较，结果填入下表 pH值 溶液/0.1mol-L HCI HAc NaOH NH3-H2O NaS NH4CI NH4Ac 测定 值 计算 把表中溶液按测得的p州值从小到大排序。 二、 电离平衡的移动
AgNO3(0.05 mol·L-1 ) BaCl2(0.1 mol·L-1 ) NH3·H2O(0.1，6mol·L-1 ) KNO3(0.1 mol·L-1 ) Na2S2O3(0.1 mol·L-1 ) NH4Cl (0.1 mol·L-1 ) (NH4)2C2O4(饱和) HCl(6mol·L-1 ) NaCl(0.1 mol·L-1 ) HNO3(6mol·L-1 ) Na2S(0.1 mol·L-1 ) Pb(NO3)2(0.1 mol·L-1 ) KI(0.1 mol·L-1 ) K3[Fe(CN)6] (0.1 mol·L-1 ) NaOH(0.1，2 mol·L-1 ) NH4SCN(0.1 mol·L-1 ) CuSO4 (0.1 mol·L-1 ) NH4F (2 mol·L-1 ) KBr (0.1 mol·L-1 ) KMnO4 (0.01 mol·L-1 ) Na2SO3 (0.1 mol·L-1 ) H2SO4 (浓，1 mol·L-1 ) H2O2(3%) CCl4 氯水 pH 试纸 甲基橙 酚酞 实验内容 一、电离平衡 1．比较盐酸和乙酸的酸性 (1) 在两支试管中分别加入 5 滴 0.1mol·L-1 的 HAc 和 5 滴 0.1mol·L-1的 HCl，再各加入 1 滴甲基橙指示剂，观察溶液的颜色。 (2) 在两支试管中分别加入 0.1mol·L-1 的 HAc 和 0.1mol·L-1 的 HCl 溶液 各 1mL，再各加入 1 粒金属锌，观察两支试管的反应情况。将实验结果填 入下表并比较二者酸性。 甲基橙颜色 pH 值 与锌的反应 酸性强弱 解释 HCl(0.1mol·L-1 ) HAc(0.1mol·L-1 ) 2．用 pH 试纸测定下列溶液的 pH 值，并与计算值比较，结果填入下表 pH 值 溶液/0.1mol·L-1 HCl HAc NaOH NH3·H2O Na2S NH4Cl NH4Ac 测定 值 计算 值 把表中溶液按测得的 pH 值从小到大排序。 二、电离平衡的移动
1.同离子效应 (1)取10滴Q1 mol LHAc溶液于试管中，加1滴甲基橙指示剂，观察 溶液的颜色，再向该试管中加入l0滴0.Imol-LNaAc溶液，观察溶液的颜 色有何变化。计算混合溶液的pH值，将计算结果和实验现象填入下表 现象 pH值（计 试液 解释 算) 0.1mol-L-'HAc 0.1 mol-L-'HAc与 0.Imol-L-NaAc等体积混 合 (2)取10滴0.1 mol-LNH3-H0溶液于试管中，加1滴酚酞指示剂，观 察溶液的颜色，再向该试管中加入10滴0.1 mol-L-NH,C1溶液，观察溶液的 颜色有何变化。计算混合溶液的pH值，然后加入少量固体NH4CL,观察溶 液的颜色又有何变化。将计算结果和实验现象填入下表 pH值（计 试液 现象 算) 解释 0.Imol-L-NH;-H2O 0.1 mol-LNH3-H20与 0.1molL-NHC1等体积混 合 综合上述两个实验，讨论电离平衡的移动： 2.缓冲溶液的配制和性质 (1)取2mL0.Imol-L-HAc溶液和2mL0.1 mol-LNaAc溶液于一试管 中，混匀后用精密pH试纸测其pH值。然后将该溶液等分成四份，第一份 加1滴0.1molL的HC1溶液，第二份1滴0.1molL1的NaOH溶液，第三 份稀释一倍，第四份作为对照，再分别测定它们的pH值，解释实验结果。 (2)用0.1 molL-NHs0与0.1 mol-L-NH4C溶液配制pH=9.0缓冲 溶液10mL。配制好后验证其有无缓冲能力。 三、盐类水解
1．同离子效应 (1) 取 10 滴 0.1mol·L-1HAc 溶液于试管中，加 1 滴甲基橙指示剂，观察 溶液的颜色，再向该试管中加入 10 滴 0.1mol·L-1NaAc 溶液，观察溶液的颜 色有何变化。计算混合溶液的 pH 值，将计算结果和实验现象填入下表 试液 现象 pH 值(计 算) 解释 0.1mol·L-1HAc 0.1mol·L-1HAc 与 0.1mol·L-1NaAc 等体积混 合 (2) 取 10 滴 0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液于试管中，加 1 滴酚酞指示剂，观 察溶液的颜色，再向该试管中加入 10 滴 0.1mol·L-1NH4Cl 溶液，观察溶液的 颜色有何变化。计算混合溶液的 pH 值，然后加入少量固体 NH4Cl，观察溶 液的颜色又有何变化。将计算结果和实验现象填入下表 试液 现象 pH 值(计 算) 解释 0.1mol·L-1NH3·H2O 0.1mol·L-1NH3·H2O 与 0.1mol·L-1NH4Cl 等体积混 合 综合上述两个实验，讨论电离平衡的移动。 2．缓冲溶液的配制和性质 (1) 取 2mL 0.1mol·L-1HAc 溶液和 2mL 0.1mol·L-1NaAc 溶液于一试管 中，混匀后用精密 pH 试纸测其 pH 值。然后将该溶液等分成四份，第一份 加 1 滴 0.1mol·L-1 的 HCl 溶液，第二份 1 滴 0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液，第三 份稀释一倍，第四份作为对照，再分别测定它们的 pH 值，解释实验结果。 (2) 用 0.1mol·L-1NH3·H2O 与 0.1mol·L-1NH4Cl 溶液配制 pH＝9.0 缓冲 溶液 10mL。配制好后验证其有无缓冲能力。 三、盐类水解