3、氨的化学性质 在氨的喷泉实验中,为什么能形成喷泉? (1)氨与水反应 NH3+H2O÷NH3H2O零NH4+OH 或NH3+H2O=≌NH+OH NH3H2O很不稳定,受热易分解 NH H,0== Nh t+H,O 氨水中含少量氢氧根离子,呈弱碱性,故能使酚 酞试液变红
3、氨的化学性质 在氨的喷泉实验中，为什么能形成喷泉？ 氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚 酞试液变红。 NH3 + H2O NH3·H2O NH4 + + OH- （1）氨与水反应 或 NH3 + H2O NH4 + + OHNH3·H2O 很不稳定，受热易分解 NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O
氨水和液氨有什么不同?氨水中含有哪些微粒? 液氨是液态的氨,是纯净物。 氨水是氨气的水溶液,是混合物。 氨溶于水中,大部份与水结合成一水合氨。 一水合氨小部份电离成铵根离子和氢氧根离子 NH+HO=,HO=NH++OH 故氨水中含氨分子,水分子,一水合氨分子 少量的铵根离子,氢氧根离子(还有氢离子)。 一水合氨浓度大于铵根离子和氢氧根离子浓度
氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？ 氨水是氨气的水溶液，是混合物。 氨溶于水中，大部份与水结合成一水合氨。 NH3 + H2O NH3·H2O 一水合氨小部份电离成铵根离子和氢氧根离子 NH4 + + OH- 故氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子 液氨是液态的氨，是纯净物。 少量的铵根离子，氢氧根离子（还有氢离子）。 一水合氨浓度大于铵根离子和氢氧根离子浓度
在氨的喷泉实验中,烧瓶内溶液的物质的量 浓度是多少?(假设实验是在标准状况下进行) 氨气体积设为ⅤL 氨气物质的量为(V224)mol 氨水溶液体积也是VL 氨水溶液物质的量浓度为 (V/22.4)V=0.045mo/L 注意:氨水中溶质是NH3,不是NH3H2O
在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量 浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行） 氨气体积设为VL 注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O 氨气物质的量为(V/22.4)mol 氨水溶液体积也是VL 氨水溶液物质的量浓度为 (V/22.4)/V= 0.045 mol/L
(2)氨与酸反应 节p98页(图4-28)氨与氯化氢的反应 实验步骤:用兩根瓌璃棒分别在浓氨水和浓 盐酸里蘸一下,然后使兩根瓌璃 棒接近(不要接触);观察现象 实验现象:产生大量的白烟 实验结论:氨水挥发的NH与盐酸挥发的HCI 化合生成固体小颗粒N4C的缘故。 NHa+ HCI=NH, CI
（2）氨与酸反应 书p98页 （图4－28） 氨与氯化氢的反应 实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓 盐酸里蘸一下，然后使两根玻璃 棒接近（不要接触）；观察现象 实验现象：产生大量的白烟 实验结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl 化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。 NH3＋ HCl ＝NH4Cl