2.已明确了的化学键类型 离子配键 电价键 离子键…电价配键 离子偶极配键……配 电子对键〔极性键…共价配键「键 (单、双 双原叁键) 非极性键 化学 子共 「价键1单电子键 鍵/共 价 电子键 键|多原 子共{共轭键 金价键(多中心键 属 键 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 2. 已明确了的化学键类型 化 学 键 共 价 键 金 属 键 离子配键 离子偶极配键 离子键 电价配键 配 键 双原 子共 价键 多原 子共 价键 电子对键 （单、双、 叁键） 单电子键 三电子键 共轭 π 键 多中心键 极 性 键 共价配键 非极性键 电 价 键
2.2离子键理论 Ionic bond theory 22.1离子键及其特点 (1)离子键的形成 nNa(3s) 1=498m少Na(22p0) 静电引力 →NaCl nC3s23p3)B=348kJm0>C(33b6 tne 形成化学键 形成条件XA-XB>20 450 KJ.mol-l 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 2.2.1 离子键及其特点 2.2 离子键理论 Ionic bond theory （1）离子键的形成 Na(3s ) Na (2s 2p ) 2 6 - e 496k J mol 1 - 1 1 + n ⎯⎯= ⎯⎯ ⎯⎯− →n n I Cl(3s 3p ) Cl (3s 3p ) 2 6 e 348.7k J mol 2 5 - 1 − + n ⎯⎯=− ⎯⎯⎯ ⎯⎯− →n n E ⎯⎯ ⎯→nNaCl 静电引力 形成条件 XA – XB > 2.0 形成化学键 -450 kJ·mol-1
(2)离子键的特点 ●本质是静电引力(库仑引力fP ●没有方向性和饱和性(库仑引力的性质所决定) ●键的极性与元素的电负性有关 Nacl 器 CsCI 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 （2）离子键的特点 ● 本质是静电引力（库仑引力） ● 没有方向性和饱和性（库仑引力的性质所决定） ● 键的极性与元素的电负性有关 2 R q q f + − = NaCl CsCl
路孕键中键的馑 AB离子世日分率(0 0.2 01 暴电负性的器 0.4 04 0.6 09 0.8 15 KCI e KF 1.0 22 LiCI CsF 1.2 30 39 50 HF 1.8 55 CI 2.0 63 B 0 2 2.2 70 电负性差异 2.4 76 也可用Hamy&Smth公式26 82 来计算键的离子性。 2.8 86 3.0 89 离子性-6(△x)+3.5(△x)21×100%32 92 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 也可用 Hannay & Smyth 公式 来计算键的离子性。 离子性=[16(△x)+3.5 (△x) 2 ]×100% xA-xB 离子性百分率(%) 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0 2.2 2.4 2.6 2.8 3.0 3.2 01 04 09 15 22 30 39 47 55 63 70 76 82 86 89 92 离子键中键的极性 与 元素电负性的关系
(3)晶格能( lattice energy) ◆定义1mol的离子晶体解离为自由气态离子时所吸收 的能量,以符号U表示。 MX(S)M(g)+X(g) ◆作用度量离子键的强度。晶格类型相同时,U与正、 负离子电荷数成正比,与离子间距离r成反比 化合物离子电荷r/pm△U/kJ- mol-l t(m.p,/℃ NaF +1.-1 231 923 993 82 786 801 NaBi 298 323 704 661 lgO 2。-2 3791 2852 Cao 2.2 240 3401 2614 SrO 2 3223 Bao 2.2 256 3054 1918 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 （3 )晶格能 (lattice energy) ◆ 定义 1mol 的离子晶体解离为自由气态离子时所吸收 的能量，以符号U 表示。 ◆ 作用 度量离子键的强度。晶格类型相同时，U与正、 负离子电荷数成正比，与离子间距离r0成反比。 MX (S) M+ (g) + X- (g) 993 801 747 661 2 852 2 614 2 430 1 918 +1,-1 +1,-1 +1,-1 +1,-1 +2,-2 +2,-2 +2,-2 +2,-2 231 282 298 323 210 240 257 256 923 786 747 704 3 791 3 401 3 223 3 054 化合物 离子电荷 ro /pm ΔU/kJ·mol-1 t (m. p.)/℃ NaF NaCl NaBr NaI MgO CaO SrO BaO