例3：配平方程式 As2S3 (s)+HNO;(aq)->H;AsO(aq)+H2SO(aq)+NO(g) 解：As2S3+NO3→H3AsO4+SO子+NO NO:+4H*+3e =NO+2H,O ① As,S3+6H*+20H,O =2H3AsO4+3SO?+40H++28e 园 即：As2S3+20H,0=2H,As04+3S0?+34H+28e② ①×28+②×3得 化学电子 28NO3+3As2S3+4H,O+10H =6HAsO+9SO+28NO 3As2S3+28HN03+4H2O =6HAsO+9H,SO+28NO
As S (s) HNO (aq) H AsO (aq) H SO (aq) NO(g) 2 3 + 3 → 3 4 + 2 4 + ①×28+②×3得 ② ① 例3：配平方程式 6H AsO 9H SO 28NO 3As S 28HNO 4H O 3 4 2 4 2 3 3 2 = + + + + 6H AsO 9SO 28NO 28NO 3As S 4H O 10H 2 3 4 4 3 2 3 2 = + + + + + − − + − + − As S + 20H O = 2H AsO + 3SO + 34H + 28e 2 即： 2 3 2 3 4 4 − + − + = + + + + + 2H AsO 3SO 40H 28e As S 6H 20H O 2 3 4 4 2 3 2 NO3 + 4H + 3e = NO + 2H2 O − + − As S N O H AsO SO N O 2 2 3 + 3 → 3 4 + 4 + 解： − −
例4：配平方程式 Cr(OH);(s)+Br2(1)+KOHK2CrO+KBr 解：Cr(OH)(s)+B,()一CrO+Br Br2(1)+2e=2Br ① Cr(OH):(s)+80H CrO+30H +4H2O+3e 即：Cr(OH3(s)+5OH=CrO}+4H,0+3e② ①×3+②×2得： 化学电子 2Cr(OH);(s)+3Br2 (1)+100H =2CrO+6Br+8H,O 2Cr(OH)(s)+3Br2(1)+10KOH =2K,CrO+6KBr+8H2O
解： = 2K2CrO4 + 6KBr+8H2O 2CrO 6Br 8H2O 2 4 = + + − − ①×3+②×2得： KOH K CrO KBr 2 4 Cr(OH) (s) Br (l)+ + 3 2 + CrO Br 2 4 + − − Br (l) 2 Cr(OH) (s) 3 + + 2e = 2Br ① − − Br (l) 2 8OH CrO 3OH 4H2O 3e 2 4 + = + + + − − − − Cr(OH) (s) 3 即：Cr(OH)3 (s) + 5OH− = CrO2 4 − + 4H2O + 3e− ② +10OH− Cr(OH) (s) 2 3 Br (l) +3 2 2Cr(OH)3 (s) +3Br2 (l) +10KOH 例4：配平方程式
小结： 酸性介质： 多n个O+2n个H+,另一边+n个H0 碱性介质： 无机化学电子款 多n个0+n个H,0,另一边+2n个OH
酸性介质： 多n个O+2n个H+，另一边 +n个H2O 碱性介质： 多n个O+n个H2O，另一边 +2n个OH- 小结：
§7.2电化学电池 ©>7.2.1原电池的构造 ©>*7.2.2电解池与Faraday定律 >7.2.3原电池电动势的测定 7.2.4原电池的最大功与Gibbs函数 返回
§ 7.2 电化学电池 7.2.1 原电池的构造 * 7.2.2 电解池与Faraday定律 7.2.3 原电池电动势的测定 7.2.4 原电池的最大功与Gibbs函数
7.2.1原电池的构造 Cu-Zn原电池装置 Cu2+ 。Zn2 K Cl- e Zn Cu 无机化学电子救 CuSO4 (aq) (aq) 高等化学教学资源库©高教曹出版上 ①①⊙-®-⊙
7.2.1 原电池的构造 Cu-Zn原电池装置