7.1.2 氧化还原反应方程式的配平 配平原则： ①电荷守恒：氧化剂得电子数等于 还原剂失电子数。 无机化学电子教菜 ②质量守恒：反应前后各元素原子 总数相等
配平原则： ① 电荷守恒：氧化剂得电子数等于 还原剂失电子数。 ② 质量守恒：反应前后各元素原子 总数相等。 7.1.2 氧化还原反应方程式的配平
配平步骤： ①用离子式写出主要反应物和产物（气 体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式)： ②分别写出氧化剂被还原和还原剂被氧 化的半反应。 ③分别配平两个半反应方程式，等号两 无机化学电子款 边的各种元素的原子总数各自相等且电荷数 相等
配平步骤： ①用离子式写出主要反应物和产物(气 体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式)。 ②分别写出氧化剂被还原和还原剂被氧 化的半反应。 ③分别配平两个半反应方程式，等号两 边的各种元素的原子总数各自相等且电荷数 相等
④确定两半反应方程式得、失电子数目 的最小公倍数。将两个半反应方程式中各项 分别乘以相应的系数，使得、失电子数目相 同。然后，将两者合并，就得到了配平的氧 化还原反应的离子方程式。有时根据需要可 将其改为分子方程式。 无机化学电子教 例1：配平反应方程式 KMnO(aq)+K2SO3 (aq) 酸性溶液中MnSO,(aq)+K,SO4(aq)
例1：配平反应方程式 MnSO (aq) K SO (aq) KMnO (aq) K SO (aq) 4 2 4 酸性溶液中 4 2 3 ⎯⎯ ⎯→ + + ④确定两半反应方程式得、失电子数目 的最小公倍数。将两个半反应方程式中各项 分别乘以相应的系数，使得、失电子数目相 同。然后，将两者合并，就得到了配平的氧 化还原反应的离子方程式。有时根据需要可 将其改为分子方程式
① MnO4+S03一→S0+Mn2+ MnO+8H*+5e Mn2*+4H,O1 S03+H20=S0+2H+2e ③ ①×2+②×5得 2Mn04+16H++10e=2Mn2++8H20 +) 5S03+5H20=5S0+10H++10e 2MnO,+5SO +6H*2Mn2*+5S0+3H,O 2KMnO+5K2SO3 +3H2SO =2MnS04+6K,S04+3H0
+) 2 4 − − + − 5SO + 5H O = 5SO + 10H +10e 2 2 3 − + − + 2MnO + 16H + 10e = 2Mn + 8H 2O 2 4 − + − + ② MnO + 8H + 5e = Mn + 4H 2O 2 4 ① − − + − SO + H O = SO + 2H + 2e 2 2 4 2 3 ② ③ ①×2+②×5得 = 2MnSO4 +6K2SO4 +3H2O 2MnO 5SO 6H 2Mn 5SO 3H2O 2 4 2 2 4 3 + + = + + − − + + − − − − + ① MnO + SO SO + Mn 2 2 4 2 4 3 2KMnO4 5K SO3 3H SO2 4 + + 2
例2：配平 C1,(g)+NaOH(aq)->NaCl(aq)+NaCIO(aq) 解：Cl,+2e=2C1 ① C12+120H=2C10;+6H,0+10e② ①×5+②得： 6C1,+120H=10C1+2C103+6H20 化简得： 3C12+60H=5C1+C103+3H,0 3C1,+6NaOH=5NaCl+NaCIO3 +3H2O
例 2 ：配平 Cl (g) NaOH(aq) NaCl(aq) NaClO (aq) 3 Δ 2 + ⎯→ + ① ×5+ ②得： ①② 3Cl 2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O 3Cl 2 + 6OH = 5Cl + ClO 3 + 3H 2 O − − − 6Cl 2 +12OH = 10Cl + 2ClO 3 + 6H 2 O − − − − − − Cl +12OH = 2ClO + 6H O +10e 2 3 2 − − Cl + 2e = 2Cl 解： 2 化简得：