负极（电子流出）：Zn(s)-2e=Zn2+(aq)氧化反应 正极（电子流入）：Cu2+(aq)+2e=Cu(s)氵 还原反应 电池反应： Zn(s)+Cu2*(aq)-Zn2*(aq)+Cu(s) 氧化型 +Ze=还原型 电对： Zn 2+/Zn,Cu 2*/Cu 金属导体如Cu、Zn 电极 惰性导体如Pt、石墨棒
电对： Zn /Zn ，Cu /Cu 2 + 2 + 金属导体如 Cu、Zn 惰性导体如 Pt、石墨棒 电极 极 ( ) ：Zn(s) 2e Zn (aq) 2 − − + 负 电子流出 氧化反应 极 ( ) ：Cu (aq) 2e Cu(s) 2 + + − 正 电子流入 还原反应 电池反应： Zn(s) Cu (aq) Zn (aq) Cu(s) 2 2 + + + + 氧化型 e 还原型 − + Z
原电池符号（电池图示）： (-)Zn Zn2(1.0mol.L)Cu2*(1.0molLCu (+ 书写原电池符号的规则： ①负极“”在左边，正极“+”在右边， 盐桥用“”表示。 园 ②半电池中两相界面用“”分开，同 他 相不同物种用“，”分开，溶液、气体要注明 学电 CB'PB ③纯液体、固体和气体写在惰性电极一 数 边用“，”分开
( ) Zn Zn (1.0mol L ) C u (1.0mol L ) C u ( ) 2 1 2 1 − + + − + − ‖ 书写原电池符号的规则： ①负极“-”在左边，正极“+”在右边， 盐桥用“‖”表示。 原电池符号(电池图示)： ③纯液体、固体和气体写在惰性电极一 边用“,”分开。 ②半电池中两相界面用“ ”分开，同 相不同物种用“,”分开，溶液、气体要注明 cB，pB
例：将下列反应设计成原电池并以原电池 符号表示。 2Fe2+(1.0mol.L+CL,101325Pa) →2Fe3+(0.1mol.L）+2CI(2.0molL） 解： 正极Cl2(g)+2e±2C1(aq) 无机化学电子教 负极Fe2+(aq)-e一Fe3(aq) (-)PtFe2+(t.0mol-L）,Fe3+(0.lmol-L） ICI(2.0mol-L)1C1,101325Pa),Pt(+) o
( ) ( ) ( ) ( ) 3 1 1 2 2 1 2Fe 0.1mol L 2Cl 2.0mol L 2Fe 1.0mol L Cl 101325Pa + − − − + − ⎯→ + + 例：将下列反应设计成原电池并以原电池 符号表示。 ‖ ( ) ( ) Cl (2.0mol L ) Cl (101325Pa) ，Pt ( ) ( ) Pt Fe 1.0mol L , Fe 0.1mol L 2 1 2 1 3 1 + − − − + − + − 解： 正 极 Cl (g) 2e 2Cl (aq) 2 − − + 负 极 Fe (aq) e Fe (aq) 2+ − 3+ −
*7.2.2电解池与Faraday定律 1.电解池 利用电能发生氧化还原反应的装置被称 为电解池。 2.Faraday定律 无 1834年，M.Faraday 提出电化学过程 化学电子 的定量学说： ①在电化学电池中，两极所产生或消耗 的物质B的质量与通过电池的电量成正比
* 7.2.2 电解池与Faraday定律 1.电解池 利用电能发生氧化还原反应的装置被称 为电解池。 2. Faraday定律 1834年，M. Faraday 提出电化学过程 的定量学说： ①在电化学电池中，两极所产生或消耗 的物质B的质量与通过电池的电量成正比
②当给定的电量通过电池时，电极上 所产生或消失B的质量正比于它的摩尔质量 被相应转移的电子数除的商。 例如，铜电极，Z=2,析出铜的质量 63.55 gmol-。 2 无机化学电子 1mol电子所带电量： F=1.6021773×10-19C×6.022137×1023mol-1 =9.648531×104Cmol1 F被称为Faraday'常数
例如，铜电极，Z = 2，析出铜的质量 1mol电子所带电量： F=1.6021773×10-19C ×6.022137 ×1023mol-1 =9.648531×104Cmol-1 F被称为Faraday常数。 g mol 1 。 2 63.55 − m ∝ ②当给定的电量通过电池时，电极上 所产生或消失B的质量正比于它的摩尔质量 被相应转移的电子数除的商