酸碱的定义 酸一凡能给出质子的物质 质子理论 碱—凡能接受质子的物质 HAc=Ac+Ht;平衡常数K, Ac-+H,O OH-+HAc;Kp 是冲理工大举 CHANGSHA UNIVERSITY OF SCIENCE TECHNOLOGY
酸碱的定义 酸——凡能给出质子的物质 碱——凡能接受质子的物质 质子理论 HAc ⇌ Ac- + H+；平衡常数 Ka Ac- + H2O OH- + HAc；Kb
由酸碱在水溶液中解离常数 P410页： Ka和K,的大小来衡量 查表！！！ Ka的值越大，表明酸与水之间的质子转移 反应进行得越完全，即该酸的酸性越强 K,的值越大，表明碱与水之间的质子转移 反应进行得越完全，即该碱的碱性越强 H2S04:Ka1:Ka2=1.0X10-2 H,S: Ka1F1.3X10-7;Ka2=7.1×1015 集为理3大学 CHANGSHA UNIVERSITY OF SCIENCE TECHNOLOG
由酸碱在水溶液中解离常数 Ka和Kb的大小来衡量 Ka的值越大，表明酸与水之间的质子转移 反应进行得越完全，即该酸的酸性越强 Kb的值越大，表明碱与水之间的质子转移 反应进行得越完全，即该碱的碱性越强 1 2 3 P410页： 查表！！！ H2SO4 : Ka1；Ka2=1.0×10-2 H2S: Ka1=1.3×10-7； Ka2=7.1×10-15
问题三： 弱酸： HAc: K2=1.8×105 共轭碱：NaAc: Kp=? 弱碱：NH3H2O:Kb=1.8×10-5 共轭酸：NHC: K=? 为什么有些酸碱的离解常数 查不到？该如何得到？ 充分利用：K、K,、K
问题三： 弱碱： NH3 ∙H2O: Kb=1.8×10-5 共轭酸：NH4Cl: Ka=? 弱酸： HAc : Ka= 1.8×10-5 共轭碱：NaAc: Kb=? 为什么有些酸碱的离解常数 查不到？该如何得到？ 充分利用：Kw、Ka 、Kb
HA--A一：共轭酸碱对 HA+H,O=H,O++A- A-+H,O=HA+OH- [HOJ[A] Kb= [HAJ[OH] Ka= HA] [A] Ka Kb= [H O'JA HA] HIoH,01IOr]=K。=104 [A] Kw Kw Ka- Kp Kp Ka 共轭酸碱对：KKKw 浪为理)大学 CHANGSHA UNIVERSITY OF SCIENCE TECHNOLOGY
HA + H2O = H3O+ + A－ A－ + H2O = HA + OH－ Ka = Kw Kb Kb = Kw Ka HA---A—：共轭酸碱对 共轭酸碱对：Ka·Kb=Kw
共轭酸碱对K,与K的关系 K.K=K pK+pKp=pK=14.00 在共轭酸碱对中，若酸的酸性越强， 其共轭碱的碱性就越弱。 在共轭酸碱对中，若碱的碱性越强， 其共轭酸的酸性就越弱。 3、多元酸中共轭酸碱对的K、K,的关系 KK3=K2K2=K3Kb1=Kw(三元酸) 最冲理)大学
共轭酸碱对Ka与Kb的关系 1 Ka·Kb=Kw pKa+pKb =pKw=14.00 2 3 在共轭酸碱对中，若酸的酸性越强， 其共轭碱的碱性就越弱。 在共轭酸碱对中，若碱的碱性越强， 其共轭酸的酸性就越弱。 3、多元酸中共轭酸碱对的Ka、Kb的关系 1 Ka1·Kb3 = Ka2·Kb2 = Ka3·Kb1 = Kw（三元酸）