组成:含氧酸根+Mn+,可能还有H+(酸式盐)、OH(碱式盐。酸根中,中心离子通常是高价态的C4+,5+,s6+p,Cr+mn7+等

比O电负性小的原子与O形成的化合物 (一)氧化物性质与陶瓷材料 1、氧化物的熔点

对于典型的离子晶体,用U=qq-ld可以粗略估计晶格 能的相对大小,且U1→m.p↑;U→m.p↓ ，但对于: NaCl MgCl22ACl3il4r,q.相同;q+1r+↓→U个 ·实际mp.(℃)808714192(加p)-68 只能说明,从左→右,晶体类型已偏离典型的离子晶体。前面关于化学键的相对性亦可知,典型的离子晶体不多

(一)周期表中的单质晶体 (二)单质性质的递变规律

一)离子晶体 结点:+、离子 作用力:+、离子间的静电引力:fqq-1d2d=r+r 作用能(晶格能):

工程材料(结构+功能)多为固体,往往是发展高技术的关键,而性能的根本取决于内部结构,其次才是加工工艺等

配离子与外配位体的结合一般是离子键且内、外界之间一般还是强酸强碱盐因此在极性溶剂如水中,内界、外界很容易电离且一般还都是易溶强电解质但是配离子却不同,存在 (一)解离平衡与平衡常数在水溶液中:

配位化合物中的几种主要杂化类型和空间构型

7-1基本概念 (一)配位键与配位化合物 第6章曾讲到:由一个原子或原子团提供一对e,另一个 原子提供一个空轨道,形成的化学键(如CO中)为配位键 ·配位键普遍存在于配位化合物 Coordinate compounds ·过去称为络合物 Complex——结构复杂的化合物 ·近来发现其结构也谈不上复杂→改称为配位化合物 ·配位化合物中除都存在配位键外,一般还存在其他化学 键,如离子键,因此: (二)配位化合物的组成

(一)分子间作用力 分子间作用力如何产生? 我们知道,对于极性分子,因为存在