后酒子太学 Shihezi University 对元酸来说K与K,的关系 Kal Kon=K2KD0-D)=KasKb(0-2)=Kw 口如H3P04, KaL HaPOs Kx2 HaPO4 Kos Ke HPO?K K1·Kg=K2·Kb2=K3·Kb1=Kw 即酸性是 H3P04>H2P04>HP042, 而碱性是 P03>HPO4>HPO4
� 对n元酸来说Kaa与Kbb的关系 Ka1a1· Kbnbn= Ka2a2 · Kb(n-1) b(n-1)= Ka3 a3· Kb(n-2) b(n-2)= Kww � 如 H33PO44， Ka1a1 · Kb3 b3= Ka2a2 · Kb2b2= Ka3a3 · Kb1b1 ＝Kww 即酸性是 H33PO4 4> H22PO44 - -> HPO44 2-2-， 而碱性是 PO44 3- 3-> HPO44 - -> H22PO44 -。 H3PO4 H2PO4 - HPO HPO HPO HPO4 2- PO PO PO PO4 3- Kb2 Kb1 Kb3 Ka1 Ka2 Ka3
酒节大家 Shihezi University 例：计算HA的K。 (已知H2A的K1=5.9×10-2,K2=6.4X105) H2A HA Ka2 A2 Kh 答案：1.7X1013
例：计算HA-的Kbb。 （已知H22A的Ka1a1= 5.9×10-2-2，Ka2a2=6.4×10-5-5） 答案： 1.7×10-13 -13 H2A A A A HA- A A A A2- Kb1 Kb2 Ka1 Ka2
后润节水家 Shihezi University t20家金 例：已知某弱酸的pKa13分别为3.13,4.76,6.4，则其 共轭碱的pKb1为() A、10.87B、9.24 C、8.60 D、7.60 (D)
例：已知某弱酸的pKa1-3 1-3分别为3.13，4.76，6.4，则其 共轭碱的pKb1b1为（ ） A、10.87 10.87 10.87 10.87 10.87 10.87 10.87 10.87 B、9.24 9.24 9.24 9.24 9.24 9.24 9.24 9.24 C、8.60 8.60 8.60 8.60 8.60 8.60 8.60 8.60 D、7.60 （ D ）
酒节大家 Shihezi University 【例】计算HPO2的pK。 【解】根据题意，PO2作为碱，其共轭酸为H2PO4,其离解 常数为K2因此，所求PO2-的K,即为K2 查表得 pK2=7.21 pK=pK2=pKw-pK2=14.00-7.21=6.79
p p p p 14.00 7.21 6.79 Kb = Kb2 = K w − Ka2 = − = 【例】计算HPO44 2-2-的pKbb 【解】根据题意，HPO44 2-2-作为碱，其共轭酸为 作为碱，其共轭酸为H22PO44 -，其离解 常数为Ka2a2，因此，所求HPO44 2-2-的 Kbb即为Kb2b2 查表得 pKa2a2 ＝7.21
后酒子太学 Shihezi University 反应：HA十B HB*+A- 活度常数严—与温度有关 = CHB'CA' BpRHA 浓度常数飞一与温度和离子强度有关 =HB'IA] ☑HB+LA:YB YHA [BI[HA] GBGHA YHB'Y K· YHB'Y
活度常数 K◦◦ ——与温度有关 反应：HA＋B HB B HB B HB B HB B HB B HB B HB B HB+ ++A- aHBHB ++ aAA - K◦◦= aBBaHAHA 浓度常数 Kcc——与温度和离子强度有关 与温度和离子强度有关 [HB+ ][A-] Kc = = = = = [B][HA] [B][HA] [B][HA] [B][HA] aHB + aA - = aBaHA γB γHA - γΗB + γA - Κ ◦ γΗB + γA -