511.2化学反应速率表示法 7绘制动力学曲线小结 (1)时间测定：时钟、秒表、电子计时 (2)浓度测定：反应一般需冻结 化学分析法：直接测定 物理法：测定物理量与c关系，再由物理量→c (3)反应速率：微分值dcdt 用差分或镜像法计算
§11.2 化学反应速率表示法 7.绘制动力学曲线小 结 （1）时间测定：时钟、秒表、电子计时 （2）浓度测定：反应一般需冻结 化学分析法：直接测定 物理法：测定物理量与c关系，再由物理量→c （3）反应速率：微分值 dc/dt 用差分或镜像法计算
§11.3 化学反应的速率方程 通过本节的学习掌握以下内容： 1.速率方程 2.基元反应 3.质量作用定律 4.总包反应（非基元反应） 5.反应机理 6.反应分子数 7.反应级数 8.反应的速率系数 9准级数反应
§11.3 化学反应的速率方程 1.速率方程 2.基元反应 3.质量作用定律 4.总包反应(非基元反应) 5.反应机理 6.反应分子数 7.反应级数 9.准级数反应 8.反应的速率系数 通过本节的学习掌握以下内容：
§11.3 化学反应的速率方程 l.速率方程(rate equation of chemical reaction) 速率方程又称动力学方程。它表明了反应速率与 浓度等参数之间的关系（速率方程的微分式）或浓度 等参数与时间的关系（速率方程的积分式)。 例如： r =dx/dt (x代表反应 物反应掉的量) r k[A] In =k t 微分式积分后就得到积分式，但不管那一种形式， 都需要依靠实验数据来确定
§11.3 化学反应的速率方程 1.速率方程 (rate equation of chemical reaction) 速率方程又称动力学方程。它表明了反应速率与 浓度等参数之间的关系（速率方程的微分式）或浓度 等参数与时间的关系（速率方程的积分式）。 例如： （x代表反应 物反应掉的量） r x t = d / d 1 ln a k t a x = − r k = [A] 微分式积分后就得到积分式，但不管那一种形式， 都需要依靠实验数据来确定
§11.3 化学反应的速率方程 2.基元反应（elementary reaction.) 基元反应简称元反应，如果一个化学反应，反应 物分子在碰撞中相互作用直接转化为生成物分子，这 种反应称为元反应。 例如： C12+M=2C1+M C1+H2-HC1+H H+C1,=HCI+CI 2C1+M=C1,+M M可认为是反应器壁或其他惰性物质。根据基元反应的定 义，以上每一个反应都是基元反应
§11.3 化学反应的速率方程 2.基元反应（elementary reaction） 基元反应简称元反应，如果一个化学反应，反应 物分子在碰撞中相互作用直接转化为生成物分子，这 种反应称为元反应。 2Cl M Cl M H Cl HCl Cl Cl H HCl H Cl M 2Cl M 2 2 2 2 + = + + = + + = + 例如： + = + M可认为是反应器壁或其他惰性物质。根据基元反应的定 义，以上每一个反应都是基元反应
S11.3化学反应的速率方程 3.质量作用定律(law of mass action) 对于基元反应，反应速率与反应物浓度的幂 乘积成正比。幂指数就是基元反应方程中各 反应物的计量系数。这就是质量作用定律。 注：它只适用于基元反应。反应速率与反应物 浓度乘积成正比，不是与产物浓度：而对逆反 应，正反应产物为逆反应的反应物
§11.3 化学反应的速率方程 3.质量作用定律（law of mass action） 对于基元反应，反应速率与反应物浓度的幂 乘积成正比。幂指数就是基元反应方程中各 反应物的计量系数。这就是质量作用定律。 注：它只适用于基元反应。反应速率与反应物 浓度乘积成正比，不是与产物浓度；而对逆反 应，正反应产物为逆反应的反应物