3、酸碱中和反应（滴定反应）一酸碱解离反应的逆反应 K,一滴定反应常数 (1)强酸强碱中和 H+OH=H,O K,=1/H][OH]=1/K 反应十分完全。 (2)强碱（酸）和弱酸（碱）中和 OH +HAc =H,O+Ac NH,+H=NHA K,=[Ac-]/[OH-][HAC]=K/K K,=NH4]/INH;][H"]=K/K 酸（碱）越弱，K（K)越小，K越小，反应越不完全 也本眉2大学 Analytical Chemistry 16
Analytical Chemistry 16 Kt Ka Kw [Ac ]/[OH ][HAc] / OH HAc H O Ac 2 = = + = + − − − − 3、酸碱中和反应(滴定反应)—酸碱解离反应的逆反应 Kt Kw 1/[H ][OH ] 1/ H OH H2 O = = + = + − + − Kt—滴定反应常数 Kt Kb Kw [NH ]/[NH ][H ] / NH H NH 4 3 3 4 = = + = + + + + （1）强酸强碱中和 （2）强碱（酸）和弱酸（碱）中和 反应十分完全。 酸（碱）越弱，Ka（Kb）越小，Kt越小，反应越不完全
(3)弱酸弱碱中和 NH,+HAc NH+Ac K,=[NH][AC-]/NH3 ][HAC]=KK /K 反应完全程度最小。 由k可表示反应的完全程度，判断滴定的可行性。 中东理王大军 Analytical Chemistry 17
Analytical Chemistry 17 Kt Kb Ka Kw [NH ][Ac ]/[NH ][HAc] / NH HAc NH Ac 4 3 3 4 = = + = + + − + − （3）弱酸弱碱中和 反应完全程度最小。 由kt可表示反应的完全程度，判断滴定的可行性
4、水解反应 NH,+H,O=NH+OH 酸碱解离反应 K=NHAJ[OH-/NH Cr3++2H,O=Cr(OH)2+2H" K。=[C(OD]H+]/Cr3+] 山东理工大军 Analytical Chemistry18
Analytical Chemistry 18 4、水解反应 [Cr(OH) ][H ] /[Cr ] Cr 2H O Cr(OH) 2H 2 3 2 2 2 3 + + + + + + = + = + Ka [NH ][OH ]/[NH ] NH H O NH OH 4 3 3 2 4 + − + − = + = + Kb 酸碱解离反应
513 溶液中的其他相关平衡 明确几个基本概念： 1、酸度：溶液的氢离子浓度，也用pH表示。 2、碱度：溶液的氢氧根离子浓度，或p0H。 3、分析浓度：溶液中某种物质或组分的总浓度，又叫标 签浓度，用c表示。 4、平衡浓度：平衡体系中实际存在的某种型体的浓度， 用〔〕表示。 例如：0.1mol/LHCL、HAc溶液 HCI:c-0.1mol/L,〔Ht〕=0.1mol/L HAc:c=0.1mol/L,〔Ht〕0.1mol/L 〔HAc〕f0.1mol/L Analytical Chemistry 19
Analytical Chemistry 19 明确几个基本概念 ： 1、酸度：溶液的氢离子浓度，也用pH表示。 2、碱度：溶液的氢氧根离子浓度，或pOH。 3、分析浓度：溶液中某种物质或组分的总浓度，又叫标 签浓度，用c表示。 4、平衡浓度：平衡体系中实际存在的某种型体的浓度， 用〔 〕表示。 例如：0.1mol/LHCl、HAc溶液 HCl： c=0.1 mol/L， 〔H+ 〕 =0.1 mol/L HAc ： c=0.1 mol/L， 〔H+ 〕≠0.1 mol/L 〔HAc〕≠0.1 mol/L 溶液中的其他相关平衡
一、物料平衡Mass Balance Equation MBE 在一个化学平衡体系中，某给定物质的总浓度（分析浓度） 与各有关形式平衡浓度之和相等。 例 NaH2PO4水溶液 MBE c [Na*]=[H,PO]+[H2PO ]+[HPO]+[PO] 加东理2大深 Analytical Chemistry 20
Analytical Chemistry 20 一、物料平衡 Mass Balance Equation MBE 在一个化学平衡体系中，某给定物质的总浓度(分析浓度） 与各有关形式平衡浓度之和相等。 MBE 例 NaH2PO4 水溶液 [Na ] [H PO ] [H PO ] [HPO ] [PO ] 3 4 2 3 4 2 4 4 + − − − c = = + + +