原子核外电子排布规律 保里 Pauli不相容原理:一个原子中不可能有电子层、 电子亚层、电子云伸展方向和自旋方向完全相同的两 个电子。 能量最低原理:在不违反保里原理的条件下,电子优 先占据能量较低的原子轨道,使整个原子体系能量处 于最低,这样的状态是原子的基态。 Hund规则:在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上 的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道, 且自旋方向相同。包含在能量最低原理中
原子核外电子排布规律 ➢ 保里Pauli不相容原理：一个原子中不可能有电子层、 电子亚层、电子云伸展方向和自旋方向完全相同的两 个电子。 ➢ 能量最低原理：在不违反保里原理的条件下，电子优 先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处 于最低，这样的状态是原子的基态。 ➢ Hund规则：在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上 的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道， 且自旋方向相同。包含在能量最低原理中
原子能级跃迁选择规则 原子的能级用光谱项表示:n2S+1L 主量子数n的变化:整数和0 角量子数L的变化:±1; 内量子数/的变化:0,±1;当J=0时,只允许±1; 自旋量子数S的变化:0;不同多重性之间的跃迁被禁
原子能级跃迁选择规则 ➢ 原子的能级用光谱项表示：n 2S+1LJ ➢ 主量子数n的变化 ：整数和0； ➢ 角量子数L的变化：±1； ➢ 内量子数J的变化：0, ±1；当J=0时，只允许±1； ➢ 自旋量子数S的变化：0；不同多重性之间的跃迁被禁 止
钠原子基态和第一激发态能级 钠原子基态:(1s)2(2s2(2p)5(3s);n=3,L=k=0,S=1/2, (2S+1)=2,J=1/2。光谱项:32S12 钠原子第一激发态:(1s)(2s)2(2p)(3p);n=3,L==1, S-1/2,(2S+1)=2,J1/2和3/2。光谱项:32P1n和32P32 钠原子第一激发态向基态跃迁的发射光谱:32P1a 32S12和32P32→323S12对应的波长5896mm和5890nm。 问题:用光栅光谱仪的一级光谱中观察钠双黄线,需要 多少条狭缝?
钠原子基态和第一激发态能级 ➢ 钠原子基态： (1s)2 (2s)2 (2p)6 (3s)1 ；n=3, L=l=0, S=1/2, (2S+1)=2, J=1/2。光谱项：3 2S1/2 ➢ 钠原子第一激发态： (1s)2 (2s)2 (2p)6 (3p)1 ；n=3, L=l=1, S=1/2, (2S+1)=2, J=1/2和3/2。光谱项： 3 2P1/2和3 2P3/2 ➢ 钠原子第一激发态向基态跃迁的发射光谱： 3 2P1/2→ 3 2S1/2和3 2P3/2→ 3 2S1/2对应的波长589.6nm和589.0nm。 ➢ 问题：用光栅光谱仪的一级光谱中观察钠双黄线，需要 多少条狭缝？
E/e aS 2P V/t P L=0 e 10000 15000 20000 钠原子能级图 1.0 35000 40000 N 钠的能级图
钠原子能级图
二、分子能级与分子光谱
二、分子能级与分子光谱