(3)金属与酸的反应 ①非氧化性酸:M+nH→M+H2 ②氧化性酸: 3Cu+8HNO*3Cu(NO3)2+2N0+4H,O ③含配位剂的酸如王水 (4)金属与碱的反应(实质是与水的反应) 碱中b(OH)>107 mol kg1 所以,若金属的EMAM<-0.83V便能反应
3Cu+8HNO3 →3Cu(NO3 ) 2+2NO+4H2O ⑶ 金属与酸的反应 ①非氧化性酸： M+nH+→Mn++H2 ②氧化性酸： ③含配位剂的酸 如王水 ⑷ 金属与碱的反应（实质是与水的反应） 碱中b(OH- )>10-7mol.kg-1 。 所以,若金属的E(Mn+/M)<-0.83V 便能反应
如ROHn可溶,金属便可溶于碱(如Al、Zn; 如R(OH)n不溶,金属便不溶于碱(如Ag) (5)金属间置换反应 ①水溶液中的置换反应,可用活动序或 电极电势E判断,如 Zn+Cu2+→Cu2++Zn ②高温下的置换反应,可用埃灵罕姆图 判断,如 Si+2FeO→SiO,+2Fe
如R(OH)n可溶，金属便可溶于碱(如Al、Zn); 如R(OH)n不溶，金属便不溶于碱(如Ag)。 ②高温下的置换反应，可用埃灵罕姆图 ⑸ 金属间置换反应 ①水溶液中的置换反应，可用活动序或 Si+2FeO→SiO2+2Fe Zn+Cu2+→Cu2++Zn 电极电势E判断,如: 判断,如:
金属元素的氧化还原性质是他们的重要 特性。例如熟知的金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb(H) Cu Hg Ag Au 金属活泼性顺序 它的依据是金属电极电势。因此,它 仅适用于在水溶液中的情形。 金属的氧化物还有一个氧化还原顺序, 适用于高温下的反应。这个顺序由埃灵 罕姆图给出,而且随温度的不同而不同
金属元素的氧化还原性质是他们的重要 K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb （H）Cu Hg Ag Au 金属活泼性顺序 它的依据是金属电极电势。因此，它 金属的氧化物还有一个氧化还原顺序， 特性。例如熟知的金属活动顺序： 仅适用于在水溶液中的情形。 罕姆图给出，而且随温度的不同而不同。 适用于高温下的反应。这个顺序由埃灵
埃灵罕姆(△,Ge-T)图 即金属的氧化反应与温度的关系 作法 AG Ni 按吉一亥方程计算出 e 各T对应的△值, Zn 绘图。 Al 讨论 △G值越负,反 Mg 应自发性越强,氧化 物越稳定 773K K
作法： 讨论： ΔrGm y 值越负，反 即金属的氧化反应与温度的关系。 埃灵罕姆(ΔrGm —T）图 y 各T 对应的ΔrGm 值， y 绘图。 按吉-亥方程计算出 物越稳定。 应自发性越强，氧化
所以,处于下方的金属(更易与氧化 合,与氧结合力更强) AG 可把处于上方的金 Ni 属从其氧化物中置 EH 换出来。如 In Mn Al 2AH+Fe2O2→Al,O2+Fe Mg 2AH+Cr2O3→Al2O3+2Cr Si+2FeO→SiO,+2Fe 773K K
所以，处于下方的金属(更易与氧化 合,与氧结合力更强) 可把处于上方的金 属从其氧化物中置 换出来。如： 2Al+Fe2O3 →Al2O3+Fe 2Al+Cr2O3 →Al2O3+2Cr Si+2FeO→SiO2+2Fe