配位化合物的生成和性质 实验目的 1、掌握配合物的生成及其与简单化合物和复 盐的区别。 2、了解测定反应速率，并计算反应级数、反应 速率常数
配位化合物的生成和性质 一、实验目的 1、掌握配合物的生成及其与简单化合物和复 盐的区别。 2、了解测定反应速率，并计算反应级数、反应 速率常数
配位化合物的生成和性质 二、实验原理 配位化合物是由阳离子（或中性原子）与一定数目的 中性分子和（或）阴离子以配位键结合形成的化合物， 如[CuNH3)4lSO4、K3Fe(CN)6J等。 如[CuNH3)4lSO4、K3IFe(CN6等
配位化合物的生成和性质 二、实验原理 配位化合物是由阳离子(或中性原子)与一定数目的 中性分子和(或)阴离子以配位键结合形成的化合物， 如[Cu(NH3 )4 ]SO4、K3 [Fe(CN)6 ]等。 如[Cu(NH3 )4 ]SO4、K3 [Fe(CN)6 ]等
配位化合物的生成和性质 实验原理 大多数配合物在水溶液中完全电离产生配离子，配 离子是配合物的核心部分，它在水溶液中存在离解 平衡，如Ag+2NH3=[AgNH3)2，其平衡常数称 为该配离子的稳定常数(K稳)，如上述平衡中的K稳 可表示为： K稳 [Ag(NH3)2] =1.1×10 [Ag*][NH,]
配位化合物的生成和性质 二、实验原理 大多数配合物在水溶液中完全电离产生配离子，配 离子是配合物的核心部分，它在水溶液中存在离解 平衡，如Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3 )2 ] + ，其平衡常数称 为该配离子的稳定常数(K稳)，如上述平衡中的K稳 可表示为： 7 2 3 3 2 1.1 10 [ ] [ ] [ ( ) ] = = + + Ag NH Ag NH K稳
配位化合物的生成和性质 二、实验原理 配离子的K稳越大，则该配离子越稳定。对于配体数相 同、空间结构类似的配离子，可由其相应的K稳值比 较它们的相对稳定性。配位平衡的移动，符合化学平 衡移动的基本原理一吕·查德里(Le Chatelier)原理
配位化合物的生成和性质 二、实验原理 配离子的K稳越大，则该配离子越稳定。对于配体数相 同、空间结构类似的配离子，可由其相应的K稳值比 较它们的相对稳定性。配位平衡的移动，符合化学平 衡移动的基本原理—吕·查德里(Le Chatelier)原理
配位化合物的生成和性质 三、仪器与试剂 100mL烧杯1只 试管若干5cm、8cm表面皿各一个 0.1moL1AgNO30.1 mol L-1 HgCl2(剧毒) )1:1 NH2HO 0.1mol L-1 NaCl 0.2mol-L-1 NiSO 0.1mol-L-NH Fe(SO)2 0.1molL-NaOH 0.1mol-L-FeSO 0.1mol-L-K[Fe(CN)] 0.1molL-1 KSCN 6molL-1 NaOH 0.1mol-L-1 K[Fe(CN)] 0.1molL-1 KI 2molL-1 NaOH 2mol L-1 NH HO 0.1mol-L-1 FeCl 2mol L-1 HNO,0.01mol L-1 EDTA-2Na 0.01molL1邻菲咯啉红色石蕊试纸
三、仪器与试剂 100mL烧杯1只 试管若干 5cm、8cm表面皿各一个 0.1mol·L-1 AgNO3 0.1mol·L-1 HgCl2 (剧毒) 1:1 NH3·H2O 0.1mol·L-1 NaCl 0.2mol·L-1 NiSO4 0.1mol·L-1NH4 Fe(SO4 ) 2 0.1mol·L-1 NaOH 0.1mol·L-1 FeSO4 0.1mol·L-1 K4 [Fe(CN)6 ] 0.1mol·L-1 KSCN 6mol·L-1 NaOH 0.1mol·L-1 K3 [Fe(CN)6 ] 0.1mol·L-1 KI 2mol·L-1 NaOH 2mol·L-1 NH3·H2O 0.1mol·L-1 FeCl3 2mol·L-1 HNO3 0.01mol·L-1 EDTA-2Na 0.01mol·L-1邻菲咯啉 红色石蕊试纸 配位化合物的生成和性质