412标准平衡常数表达式 对于气相反应: H2(g)+12(g)=2H(g [p(HI)/p°] K Ip(H2)/pep(2)/peI ∥对于溶液中的反应 化学电孕國 Sn+(aq)+2Fe(aq)Sn4+(aq)+2Fe2+(aq) e [c(Sn"t)/ce I[c(Fet)/] [c(Sn2+)/e][c(Fe3+)/]2
4.1.2 标准平衡常数表达式 对于溶液中的反应： H (g) I (g) 2HI(g) 2 + 2 对于气相反应： [ (H )/ ][ (I )/ ] [ (HI)/ ] 2 2 2 p p p p p p K = Sn2+(aq)+2Fe3+(aq) Sn4+ (aq)+2Fe2+(aq) 2 3 2 4 2 2 [ (Sn ) ][ (Fe ) ] [ (Sn ) ][ (Fe ) ] c /c c /c c /c c /c + + + + K =
对于一般的化学反应: aA(g+bB(ag+CC(s)=xX(g+yY(aq)+zzo K p(X)/pe」c(Y)/cey p(a) pelc(b)ce1 劉*K是量纲一的量 *K°是温度的函数,与浓度、分压无关。 *标准平衡常数表达式必须与化学反应计 ‖量式相对应
对于一般的化学反应： aA(g) + bB(aq) + cC(s) xX(g) + yY(aq) + zZ(l) K ( ) ( ) ( ) ( ) b c c a p p y c c x p p A / B / X / Y / = K 是温度的函数，与浓度、分压无关。 * 标准平衡常数表达式必须与化学反应计 量式相对应。 K 是量纲一的量
H2(g)+12(g)=2H(g) K Lp(hi)/pei K Lp(h,)pelea,)/pe 1H2(g)+112(g)=H(g)k9 Lp(hi/peI eB[P(H2)/pe]2[p(2)l py2 (9)12 ‖K2= 2HI(g)=H2(g)+I2(g) K ks[p(H2)p°p(12)/p Ip(HI)/p°]2 =(K
H (g) I (g) 2HI(g) 2 + 2 K 1 [ (H )/ ][ (I )/ ] [ (HI)/ ] 2 2 2 p p p p p p K 1 = 2 I 2 (g) HI(g) 2 1 H (g) 2 1 + K 2 K 2 K 1 ( )1/2 = = 1/ 2 2 1/ 2 2 [ (H )/ ] [ (I )/ ] [ (HI)/ ] p p p p p p 2HI(g) H2 (g)+ I2 (g) K 3 =( ) K 1 K -1 3 [ (H ) / ][ (I ) / ] [ (HI) / ] 2 2 2 p p p p p p =
多重平衡原理 例题:已知25℃时反应 ①2BCl(g)Cl2(g)+Br(g)的KA=045 ②2(g)+Br2(g)=2IB(g)的K2=0051 计算反应 ③2BrC(g)+I2g)2Br(g)Cl2(g)的K 机邵学电國图 解:反应①+②得: 2BrCI(8+b(g)=2iBr(g)+ Cl2(g K3=K·K2=045×0051=0023
例题：已知25℃时反应 多重平衡原理 解：反应① + ②得： K 3 = K 1 ·K 2 = 0.45×0.051=0.023 ③2BrCl (g)+ I2 (g) 2IBr(g)+ Cl2 (g)的 K 3 。 ②I2 (g)+Br2 (g) 2IBr(g)的 K 2 =0.051 计算反应 ①2BrCl(g) Cl2 (g)+Br2 (g)的 K 1 =0.45 2BrCl (g)+ I2 (g) 2IBr(g)+ Cl2 (g)
413标准平衡常数的实验测定 例题:定温定容下,GeO(g)与W2O6(g)反 应生成GeWO4(g) 2Geo(g)+W2o(g=2 GenOa(g 若反应开始时,GeO和W2O的分压均 为1000,平衡时GewO4(g)的分压为 980kPa。求平衡时GeO和W2O的分压以及 ∥及应的标准平衡常数
例题：定温定容下，GeO(g)与W2O6 (g) 反 应生成GeWO4 (g) ： 4.1.3 标准平衡常数的实验测定 若反应开始时，GeO和W2O6 的分压均 为100.0kPa，平衡时GeWO4 (g) 的分压为 98.0kPa。求平衡时GeO和W2O6的分压以及 反应的标准平衡常数。 2GeO (g) +W2O6 (g) 2 GeWO4 (g)