铜族与锌族元素 铜分族 1在Ag溶液中,先加入少量的Cr2O2,再加入适量的C,最后加入足够量的S2O32,估 计每一步会有什么现象出现,写出有关的离子反应方程式 2具有平面正方形结构的Cu2配合物(uC]2(黄色)、[Cu(NH3)42(蓝色)、[Cu(en)2(蓝紫 色)的颜色变化是什么原因引起的? 3.利用金属的电极电位,说明铜、银、金在碱性氰化物水溶液中被溶解的原因,空气中的氧 对溶解过程有何影响?CN离子在溶液中的作用是什么? 4将黑色CuO粉末加热到一定温度后,就转变为红色Cu2O。加热到更高温度时,CuO又 转变为金属铜,试用热力学观点解释这种实验现象。并估计这些变化发生时的温度。 5完成并配平下列反应式 (1)Cu2O+HCl→ (2)Cu2O+H2SO4(稀)→ (3)CuSO4+Nal→ (4)Ag+H→ (5)Ag+cn (6)Ag+O2+H2S→ (7)Cu+CN (8)Cu2++CN (9) HAuck4+FeSO4→ (10)AuCl→ (11) Ag3AsO4+Zn+H2SO4 (12)[Ag(S2O3)2]+H2S+H (13)Au+王水→ 6为什么在高温、干态Cu'化合物更为稳定?而在水溶液中Cu2化合物更为稳定。倘若在水 溶液中形成难溶物或配离子时是Cu(I)化合物还是Cu(Ⅱ)化合物稳定?在什么情况下可 使Cu2转化为Cu?试举例说明,并解释之。 7判断下列各字母所代表的物质:化合物A是一种黑色固体,它不溶于水、稀醋酸和氢氧化 钠,而易溶于热盐酸中,生成一种绿色溶液B,如溶液B与铜丝一起煮沸,逐渐变棕黑 (溶液C),溶液C若用大量水稀释,生成白色沉淀D,D可溶于氨溶液中,生成无色溶 液E,E若暴露于空气中,则迅速变蓝(溶液F),往溶液F中加入KCN时,蓝色消失, 生成溶液G,往溶液G中加λ锌粉,则生成红棕色沉淀H,H不溶于稀的酸和碱,可溶 于热硝酸,生成蓝色溶液Ⅰ,往溶液Ⅰ慢慢加λNaoH溶液,生成藍色胶冻沉淀J,将J 过滤,取出,然后加热,又生成原来化合物A
铜族与锌族元素 铜 分 族 1.在 Ag+溶液中，先加入少量的 Cr2O7 2－，再加入适量的 Cl－，最后加入足够量的 S2O3 2－，估 计每一步会有什么现象出现，写出有关的离子反应方程式。 2.具有平面正方形结构的 Cu2+配合物[CuCl]2 2－ (黄色)、[Cu(NH3)4] 2+(蓝色)、[Cu(en)2] 2＋ (蓝紫 色)的颜色变化是什么原因引起的？ 3.利用金属的电极电位，说明铜、银、金在碱性氰化物水溶液中被溶解的原因，空气中的氧 对溶解过程有何影响？CN－离子在溶液中的作用是什么？ 4.将黑色 CuO 粉末加热到一定温度后，就转变为红色 Cu2O。加热到更高温度时，Cu2O 又 转变为金属铜，试用热力学观点解释这种实验现象。并估计这些变化发生时的温度。 5.完成并配平下列反应式： （1）Cu2O＋HCl → （2）Cu2O＋H2SO4（稀）→ （3）CuSO4＋NaI → （4）Ag＋HI → （5）Ag＋＋CN－ → （6）Ag＋O2＋H2S → （7）Cu＋＋CN－ → （8）Cu2＋＋CN－ → （9）HAuCl4＋FeSO4 → （10）AuCl → （11）Ag3AsO4＋Zn＋H2SO4 → （12）[Ag(S2O3)2] 3－＋H2S＋H ＋ → （13）Au＋王水 → 6.为什么在高温、干态 Cu＋化合物更为稳定？而在水溶液中 Cu2＋化合物更为稳定。倘若在水 溶液中形成难溶物或配离子时是 Cu(Ⅰ)化合物还是 Cu(Ⅱ)化合物稳定？在什么情况下可 使 Cu2＋转化为 Cu＋？试举例说明，并解释之。 7.判断下列各字母所代表的物质：化合物 A 是一种黑色固体，它不溶于水、稀醋酸和氢氧化 钠，而易溶于热盐酸中，生成一种绿色溶液 B，如溶液 B 与铜丝一起煮沸，逐渐变棕黑 （溶液 C），溶液 C 若用大量水稀释，生成白色沉淀 D，D 可溶于氨溶液中，生成无色溶 液 E，E 若暴露于空气中，则迅速变蓝（溶液 F），往溶液 F 中加入 KCN 时，蓝色消失， 生成溶液 G，往溶液 G 中加入锌粉，则生成红棕色沉淀 H，H 不溶于稀的酸和碱，可溶 于热硝酸，生成蓝色溶液 I，往溶液 I 慢慢加入 NaOH 溶液，生成蓝色胶冻沉淀 J，将 J 过滤，取出，然后加热，又生成原来化合物 A。 △
8用反应方程式说明下列现象 (1)铜器在潮湿空气中慢慢生成了一层铜绿 (2)金溶于王水 (3)热分解CuCl22H2O得不到无水CuCl2 9解释下列现象: (1)CuCl浓溶液逐渐加水稀释时,溶液颜色由黄棕色经绿色而变成蓝色 (2)当SO2通入CuSO4与NaCl的浓溶液中析出白色沉淀 (3)往AgNO3溶液中滴加KCN溶液时,先生成白色沉淀而后溶解,再加入NaCl溶液时 并无沉淀生成,但加入少许NaS溶液时,就析出黑色沉淀。 10.如何用最简便的方法分离Cu(NO3)和AgNO3的混合物。 11计算下列元素电势图中的E值 (已知E"Cu2Cu=0.15VE"CuCu=0.52V, KseCuS=794×103, KSP Cu2S=1.0×10-48) 12.已知下列反应Cu(OH)2(s)+2OH Cu(OH)2的平衡常数K=103,在1升NaOH 溶液中,若欲使0.01摩尔Cu(OH)2溶解,问NaOH的浓度至少应为多少? 13.计算400毫升0.50molL1NaS2O3溶液,可溶解多少克固体的AgBr? 14、铁置换铜这一经典反应具有节能、无污染等优点,但通常只用于铜的回收,不用作铁件 镀铜,因得到的镀层疏松、不牢固。能否把铁置换铜的反应开发成镀铜工艺呢?下面就这 问题进行讨论,找出解决的途径 (1)先不考虑溶液的pH值范围,若向CuSO溶液中投入表面光滑的纯铁件后,可能发生 的所有反应 (2)实验证实造成镀层疏松的原因之一是夹杂固体杂质(CuOH或Cu2O)。试通过电化学 计算证实这一点。(设镀槽的pH=4,CuSO4的浓度为0.040molL1)。 (3)通过计算说明在所指实验条件下,是否发生水解、放氢等反应。 (4)为了实现化学镀铜工业化,提出三种以上抑制副反应提高镀层质量的措施,不必考虑 实施细节,说明理由 (5)请提出铁置换铜反应的可能机理? (6)混在铜镀层中的Cu2O与Cu颜色相近,如何鉴别? 实验条件及有关数据列后 a实验条件:镀槽的pH=4,CuSO4溶液的浓度为0.04molL,温度298K。 b.有关数据:EFe2/Fe=-0.440V;E°Fe3+/Fe2+=0.770V:E℃u2+Cu=0.342V E°Cu2+Cu+=0.160V: 平衡常数:K°w=1.0×10714;K°sp(CuOH=1.0×10-14 K°sp(Cu(OH2)=10×10-20;K°sp(Fe(OH)=10×101; (Fe(OH)3)=1.0×10-3 15.合成CuCl通常采用SO2还原CuSO4的方法,其工艺流程如下 通入SO2
8.用反应方程式说明下列现象： （1）铜器在潮湿空气中慢慢生成了一层铜绿； （2）金溶于王水； （3）热分解 CuCl2·2H2O 得不到无水 CuCl2。 9.解释下列现象： （1）CuCl2 浓溶液逐渐加水稀释时，溶液颜色由黄棕色经绿色而变成蓝色。 （2）当 SO2 通入 CuSO4 与 NaCl 的浓溶液中析出白色沉淀。 （3）往 AgNO3 溶液中滴加 KCN 溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入 NaCl 溶液时 并无沉淀生成，但加入少许 Na2S 溶液时，就析出黑色沉淀。 10.如何用最简便的方法分离 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合物。 11.计算下列元素电势图中的 E ø值。 (已知 E øCu2＋ /Cu ＋＝0.15V,EøCu＋ /Cu＝0.52V, KSP.CuS＝7.94×10－36,KSP.Cu2S＝1.0×10－48) 12.已知下列反应 Cu(OH)（2 s）＋2OH－ ===== Cu(OH)4 2－的平衡常数 K＝10－3，在 1 升 NaOH 溶液中，若欲使 0.01 摩尔 Cu(OH)2 溶解，问 NaOH 的浓度至少应为多少？ 13.计算 400 毫升 0.50 mol·L－1 Na2S2O3 溶液，可溶解多少克固体的 AgBr？ 14.铁置换铜这一经典反应具有节能、无污染等优点，但通常只用于铜的回收，不用作铁件 镀铜，因得到的镀层疏松、不牢固。能否把铁置换铜的反应开发成镀铜工艺呢？下面就这 一问题进行讨论，找出解决的途径。 （1）先不考虑溶液的 pH 值范围，若向 CuSO4 溶液中投入表面光滑的纯铁件后，可能发生 的所有反应。 （2）实验证实造成镀层疏松的原因之一是夹杂固体杂质（CuOH 或 Cu2O）。试通过电化学 计算证实这一点。（设镀槽的 pH=4，CuSO4 的浓度为 0.040mol·L－1）。 （3）通过计算说明在所指实验条件下，是否发生水解、放氢等反应。 （4）为了实现化学镀铜工业化，提出三种以上抑制副反应提高镀层质量的措施，不必考虑 实施细节，说明理由。 （5）请提出铁置换铜反应的可能机理？ （6）混在铜镀层中的 Cu2O 与 Cu 颜色相近，如何鉴别？ 实验条件及有关数据列后： a. 实验条件：镀槽的 pH=4，CuSO4 溶液的浓度为 0.040mol·L－1，温度 298K。 b. 有关数据：E øFe 2+/Fe＝－0.440V；E øFe 3+/Fe2＋＝0.770V；E øCu2+/Cu＝0.342V； E øCu2+/Cu＋＝0.160V； 平衡常数：Køw＝1.0×10－14 ；Køsp (CuOH)＝1.0×10－14 ； Køsp (Cu(OH)2)＝1.0×10－20；Køsp (Fe(OH)2)＝1.0×10－14 ； Køsp(Fe(OH)3)＝1.0×10－36 15.合成 CuCl 通常采用 SO2 还原 CuSO4 的方法，其工艺流程如下： CuS —— Cu2S —— Cu E2 ø E3 ø E1 ø 合成 还原 冲稀 洗涤 干燥 ——————→ ————→ ————→ ————→ ————→成品 CuSO4＋NaCl 通入 SO2 大量水
(1)通过计算说明,为什么合成反应中一定要加入NaCl? (2)为了加快氯化亚铜的合成速度,温度宜高一点好(70~80℃),还是低一点好(3 40℃)?请提出你的观点,并加以分析。 (3)写出合成中的总反应(离子方程式),如何判断反应已经完全? (4)合成反应结東后,为什么要迅速洗涤和干燥? 16.工业上以废铜为原料经氯化生产氯化亚铜,其反应如下: a.Cu+Cl2——→Cu2++2Cl b. Cu+ Cu+2Na+2CI →2Na[CuCl2] c. Na[CuCI →CuCl↓+NaCl 在操作中为了保证质量,必须按一定规范程序进行操作。请回答下列问题 (1)制备中当氯化完成后须经中间步骤(即生成配合物 Na[ CuCI2]),为什么不用一步法制 得CuC1?(Cu2++Cu++2Cl (2)为什么必须外加NaCl且控制接近饱和? (3)为什么要在反应体系中加入少量盐酸,它起何作用? (4)合成结束后为什么先用稀盐酸洗涤?再用酒精洗?为什么必须在真空密闭条件下进行 抽滤操作? 17.次磷酸H3PO2中加λCuSO4水溶液,加热到40~50℃,析出一种红棕色的难溶物A。经 鉴定:反应后的溶液是硫酸和磷酸的混合物:Ⅹ射线衍射证实A是一种六方晶体,结构 类同于纤维锌矿(ZnS),组成稳定;A的主要化学性质如下:(1)温度超过60℃,分解成 金属铜和一种气体:(2)在氯气中着火:(3)与盐酸反应放出气体。根据以上信息: a.写出A的化学式和分解反应的方程式 b.写出A的生成反应方程式 c.分别写出A与氯气和A与盐酸反应的化学方程式。 18化合物A是白色固体,不溶于水,加热时剧烈分解,产生一固体B和气体C。固体B不 溶于水或盐酸,但溶于热的稀硝酸,得一溶液D及气体E。E无色,但在空气中变红。溶 液D以盐酸处理时,得一白色沉淀F。 气体C与普通试剂不起反应,但与热的金属镁作用生成白色固体G。G与水作用得另一种 白色固体H及一气体J。气体J使湿润的红色石蕊试纸变蓝,固体H可溶于稀硫酸得溶液 化合物A以硫化氢处理时得黑色沉淀K、无色溶液L和气体C,过滤后,固体K溶于浓 硝酸得气体E、黄色固体M和溶液D。D以盐酸处理得沉淀F。滤液L以氢氧化钠溶液处 理又得气体J。请指出A~M所表示的物质名称,并用化学反应式表示各过程 19判断下列各字母所代表的物质:化合物A是一种黑色固体,它不溶于水、稀醋酸和氢氧 化钠,而易溶于热盐酸中,生成一种绿色溶液B,如溶液B与铜丝一起煮沸,逐渐变棕 黑(溶液C),溶液C若用大量水稀释,生成白色沉淀D,D可溶于氨溶液中,生成无色
已知： （1）通过计算说明，为什么合成反应中一定要加入 NaCl？ （2）为了加快氯化亚铜的合成速度，温度宜高一点好（70～80℃），还是低一点好（30～ 40℃）？请提出你的观点，并加以分析。 （3）写出合成中的总反应（离子方程式），如何判断反应已经完全？ （4）合成反应结束后，为什么要迅速洗涤和干燥？ 16.工业上以废铜为原料经氯化生产氯化亚铜，其反应如下： a. Cu＋Cl2 ——→ Cu2＋＋2Cl － b. Cu 2＋＋Cu＋2Na＋2Cl－——→ 2Na[CuCl2] c. Na[CuCl2] ——→ CuCl↓＋NaCl 在操作中为了保证质量，必须按一定规范程序进行操作。请回答下列问题： (1) 制备中当氯化完成后须经中间步骤（即生成配合物 Na[CuCl2]），为什么不用一步法制 得 CuCl？（Cu 2＋＋Cu ＋＋2Cl －—→ 2CuCl↓） （2）为什么必须外加 NaCl 且控制接近饱和？ （3）为什么要在反应体系中加入少量盐酸，它起何作用？ （4）合成结束后为什么先用稀盐酸洗涤？再用酒精洗？为什么必须在真空密闭条件下进行 抽滤操作？ 17.次磷酸 H3PO2 中加入 CuSO4 水溶液，加热到 40~50℃，析出一种红棕色的难溶物 A。经 鉴定：反应后的溶液是硫酸和磷酸的混合物；X 射线衍射证实 A 是一种六方晶体，结构 类同于纤维锌矿(ZnS)，组成稳定；A 的主要化学性质如下：（1）温度超过 60℃，分解成 金属铜和一种气体；（2）在氯气中着火；（3）与盐酸反应放出气体。根据以上信息： a. 写出 A 的化学式和分解反应的方程式 b. 写出 A 的生成反应方程式 c. 分别写出 A 与氯气和 A 与盐酸反应的化学方程式。 18.化合物 A 是白色固体，不溶于水，加热时剧烈分解，产生一固体 B 和气体 C。固体 B 不 溶于水或盐酸，但溶于热的稀硝酸，得一溶液 D 及气体 E。E 无色，但在空气中变红。溶 液 D 以盐酸处理时，得一白色沉淀 F。 气体 C 与普通试剂不起反应，但与热的金属镁作用生成白色固体 G。G 与水作用得另一种 白色固体 H 及一气体 J。气体 J 使湿润的红色石蕊试纸变蓝，固体 H 可溶于稀硫酸得溶液 I。 化合物 A 以硫化氢处理时得黑色沉淀 K、无色溶液 L 和气体 C，过滤后，固体 K 溶于浓 硝酸得气体 E、黄色固体 M 和溶液 D。D 以盐酸处理得沉淀 F。滤液 L 以氢氧化钠溶液处 理又得气体 J。请指出 A~M 所表示的物质名称，并用化学反应式表示各过程。 19.判断下列各字母所代表的物质：化合物 A 是一种黑色固体，它不溶于水、稀醋酸和氢氧 化钠，而易溶于热盐酸中，生成一种绿色溶液 B，如溶液 B 与铜丝一起煮沸，逐渐变棕 黑（溶液 C），溶液 C 若用大量水稀释，生成白色沉淀 D，D 可溶于氨溶液中，生成无色 Cu 2＋ —— Cu＋ ——— Cu 0.521 0.337 0.17 0.45 0.14 SO4 2－ ——— H2SO3 ——— S ——— H2S K øsp＝1.2×10－6 H2O H2O
溶液E,E若暴露于空气中,则迅速变蓝(溶液F),往溶液F中加入KCN时,蓝色消失, 生成溶液G,往溶液G中加λ锌粉,则生成红棕色沉淀H,H不溶于稀的酸和碱,可溶 于热硝酸,生成蓝色溶液Ⅰ,往溶液Ⅰ慢慢加λNaOH溶液,生成蓝色胶冻沉淀J将J 过滤,取出,然后加热,又生成原来化合物A 20比较下列配合物稳定性,并加以说明 (1)为什么Cuen)2与[Cu(H2OA(en)2和(u(HOh(en)2]2相比特别不稳定 (2)[CuH2O(en)2]2+的两个几何异构体中,哪个是主要存在形式? (3)[Ag(en)不如[Ag(NH3)]稳定 (4)[Cu(en)2比cu(NH3)42+稳定 21通过计算说明金属银在通空气时可溶于氰化钾溶液中。已知:E°Ag/Ag=0.80伏 [Ag(CN)2]的K°e=1.0×1021; H(g)+1/2O2(g)=H2O(D)的△rGm° 237 kJ- mol-l。 22将CuSO45H2O加热时逐渐失水 113℃ 258℃ CuSO4. 5H20 CuSO4·3H2O →CuSO41H2O CuSA 由失水温度上的差异推测各水分子所处的环境与结合力的关系,并画出其结构图 锌分族 1解释下列实验事实 (1)焊接铁皮时,常先用浓ZnCl2溶液处理铁皮表面; (2)HgS不溶于HCl,HNO3和(NH4)2S中而能溶于王水或Na2S中; (3)HgC2O4难溶于水,但可溶于含有C的溶液中。 2.试选用合适的配合剂分别将下列各种沉淀物溶解,并写出反应方程式: Hg2 C204 HgS Zn(OH)2 Hgl2 3.(1)用一种方区别锌盐和铝盐。 (2)用两种方法区别锌盐和镉盐 (3)用三种不同的方法区别镁盐和锌盐 (4)用两种方法区别Hg2+和Hg2 4分离下列各组混合物 (1)CuSO4和ZnSO4 (2)CuSO4和CdSO (3)CdS和HgS 5为防止硝酸亚汞溶液被氧化,常在溶液中加入少量Hg,为什么?试根据相应的E°值计算 Hg2++Hg=Hg2的平衡常数 6在什么条件下可使Hg()转化为Hg(D)Hg(I)转化为Hg(Ⅱ),试举三个反应式说明Hg(I) 转化为Hg(Ⅱ) 7如何从Hg(NO3)2制备:
溶液 E，E 若暴露于空气中，则迅速变蓝（溶液 F），往溶液 F 中加入 KCN 时，蓝色消失， 生成溶液 G，往溶液 G 中加入锌粉，则生成红棕色沉淀 H，H 不溶于稀的酸和碱，可溶 于热硝酸，生成蓝色溶液 I，往溶液 I 慢慢加入 NaOH 溶液，生成蓝色胶冻沉淀 J，将 J 过滤，取出，然后加热，又生成原来化合物 A。 20.比较下列配合物稳定性，并加以说明。 （1）为什么[Cu(en)3] 2＋与[Cu(H2O)4(en)]2＋和[Cu(H2O)2(en)2] 2＋相比特别不稳定？ （2）[Cu(H2O)2(en)2] 2＋的两个几何异构体中，哪个是主要存在形式？ （3）[Ag(en)]＋不如[Ag(NH3)2] ＋稳定 （4）[Cu(en)2] 2＋比[Cu(NH3)4] 2＋稳定 21.通过计算说明金属银在通空气时可溶于氰化钾溶液中。已知：E øAg＋／Ag＝0.80 伏； [Ag(CN)2] －的 Kø 稳＝1.0×1021 ； H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）的 △rGmø ＝ －237.kJ·mol－1。 22.将 CuSO4·5H2O 加热时逐渐失水： CuSO4·5H2O ——→ CuSO4·3H2O ——→ CuSO4·1H2O ——→ CuSO4 由失水温度上的差异推测各水分子所处的环境与结合力的关系，并画出其结构图。 锌 分 族 1.解释下列实验事实 （1）焊接铁皮时，常先用浓 ZnCl2 溶液处理铁皮表面； （2）HgS 不溶于 HCl，HNO3 和(NH4)2S 中而能溶于王水或 Na2S 中； （3）HgC2O4 难溶于水，但可溶于含有 Cl －的溶液中。 2.试选用合适的配合剂分别将下列各种沉淀物溶解，并写出反应方程式： Hg2C2O4 HgS Zn(OH)2 HgI2 3.（1）用一种方区别锌盐和铝盐。 （2）用两种方法区别锌盐和镉盐。 （3）用三种不同的方法区别镁盐和锌盐。 （4）用两种方法区别 Hg 2＋和 Hg2 2＋。 4.分离下列各组混合物 （1）CuSO4 和 ZnSO4 （2）CuSO4 和 CdSO4 （3）CdS 和 HgS 5.为防止硝酸亚汞溶液被氧化，常在溶液中加入少量 Hg，为什么？试根据相应的 E ø值计算 Hg 2+＋Hg＝Hg2 2＋的平衡常数。 6.在什么条件下可使Hg(Ⅱ)转化为Hg(Ⅰ)；Hg(Ⅰ)转化为Hg(Ⅱ)，试举三个反应式说明Hg(Ⅰ) 转化为 Hg(Ⅱ)。 7.如何从 Hg(NO3)2 制备： 102℃ 113℃ 258℃
(1) Hg2CI2 (2) Hgo ) HgCl2 (4) Hg2 (NO3 )2 (5)HgSO 8利用汞的电位图H Hg,通过计算说明,在Hg2盐溶液中加进S2, 反应产物是什么? 已知:HgS的K°sp=1.6×10752;Hg2S的K°sp=1.0×10747 9试仅用一种试剂来鉴别下列几种溶液: KCl, Cu(NO3)2, AgNO3, ZnsO4, Hg(NO3 )2 10.从结构上说明下列物质在性质上的差异: 沸点/℃ 溶解性 650 不溶解在有机溶剂中 Hgclz 300 溶解在有机溶剂中 1l.为什么ⅢB族元素比其他过渡金属有较低的熔点? 12完成下列反应方程式 (1)KI+HgCl (2) SnCl2+HeClz (3) NH3+HgCl2 (4)SO4+HgCl2→ (5)NaOH(过量)+ZnSO4→ 13.计算半反应Hg2SO4+2e 2Hg+SO42的电极电位。 已知:EHg2/Hg=0.792伏E"spHg2SO4=6.76×107 14回答下列问题 (1)为什么不能用薄壁玻璃容器盛汞? (2)为什么汞必须密封储藏? (3)汞不慎落在地上或桌上,应如何处理? 15制备下列化合物 (1)由ZnS制备无水ZnCl2 (2)从金属汞制备甘汞。 16.对由cdSO4通H2S制CdS有两种工艺操作条件? 条件一:CdSO溶液的酸度pH=2~3,所得产品颗粒细,发粘,不易过滤。 条件二:CdSO4溶液的酸度[H=1~15moL通入H2S时溶液的温度为70~80℃,所 得产品砂粒状,不粘,易滤, 试用所学基本原理说明,为了提高产品质量 (1)为什么要有意提高溶液的酸度? (2)为什么要提高反应温度? 17.HgS溶于王水后,为什么有时溶液呈红棕色,且没有S析出 18.在下列各对盐中,试指出哪一个与理想离子型结构有较在的偏离?为什么? (1) CaCl/ZnCl (2)CdCl/Cdl2 ens (4) CaCl2/CdCI 19.电解CdCl2水溶液电导率会出现反常,可能的原因是什么?
（1）Hg2Cl2 （2）HgO （3）HgCl2 （4）Hg2(NO3)2 （5）HgSO4 8.利用汞的电位图 Hg 2＋ —— Hg2 2＋ —— Hg ，通过计算说明，在 Hg2 2＋盐溶液中加进 S 2－， 反应产物是什么？ 已知：HgS 的 Køsp＝1.6×10－52；Hg2S 的 Køsp＝1.0×10－47 9.试仅用一种试剂来鉴别下列几种溶液： KCl, Cu(NO3)2, AgNO3, ZnSO4, Hg(NO3)2 10.从结构上说明下列物质在性质上的差异： 沸点／℃ 溶解性 HgF2 650 不溶解在有机溶剂中 HgCl2 300 溶解在有机溶剂中 11.为什么 IIB 族元素比其他过渡金属有较低的熔点？ 12.完成下列反应方程式 （1）KI＋HgCl2 → （2）SnCl2＋HgCl2 → （3）NH3＋HgCl2 → （4）SO4＋HgCl2 → （5）NaOH（过量）＋ZnSO4 → 13.计算半反应 Hg2SO4＋2e 2Hg＋SO4 2－的电极电位。 已知：E øHg2 2＋ /Hg＝0.792 伏 E øsp.Hg2SO4＝6.76×10－7 14.回答下列问题： （1）为什么不能用薄壁玻璃容器盛汞？ （2）为什么汞必须密封储藏？ （3）汞不慎落在地上或桌上，应如何处理？ 15.制备下列化合物 （1）由 ZnS 制备无水 ZnCl2。 （2）从金属汞制备甘汞。 16.对由 CdSO4 通 H2S 制 CdS 有两种工艺操作条件？ 条件一：CdSO4 溶液的酸度 pH＝2～3，所得产品颗粒细，发粘，不易过滤。 条件二：CdSO4 溶液的酸度[H＋ ]＝1～1.5 mol·L－1 通入 H2S 时溶液的温度为 70～80℃，所 得产品砂粒状，不粘，易滤。 试用所学基本原理说明，为了提高产品质量： （1）为什么要有意提高溶液的酸度？ （2）为什么要提高反应温度？ 17.HgS 溶于王水后，为什么有时溶液呈红棕色，且没有 S 析出？ 18.在下列各对盐中，试指出哪一个与理想离子型结构有较在的偏离？为什么？ （1）CaCl2/ZnCl2 （2）CdCl2/CdI2 （3）ZnO/ZnS （4）CaCl2/CdCl2 19.电解 CdCl2 水溶液电导率会出现反常，可能的原因是什么？ 0.92 0.793