二、0理想气体的Cm及C之差 对于固体或液体体系,因其体积随温度变化很小,(C 近似为零,故 OT 对于理想气体,因为: aU nr 0 T OT C-C=nR R p,m 即理想气体的Cn与Cμ均相差一摩尔气体常数R值 人但少胞胜
对于固体或液体体系，因其体积随温度变化很小， 近似为零，故 。 T p V Cp = CV 对于理想气体，因为： = 0 V T U p nR T V p = Cp − CV = nR Cp,m −CV ,m = R 即理想气体的Cp.m与 CV.m均相差一摩尔气体常数R 值。 二、理想气体的Cp及Cv之差
二丶理想气体的C及C之差 根据统计热力学可以证明在常温下,对于理想气体: 分子类型 C p, m 单原子分子 3/2R 5/2R 双原子分子 5/2R 7/2R 多原子分子(非线型) 3R 4R 可见在常温下理想气体的和均为常数 人但少胞胜
根据统计热力学可以证明在常温下，对于理想气体： 可见在常温下理想气体的和均为常数。 二、理想气体的Cp及Cv之差 分子类型 CV,m Cp,m 单原子分子 3/2R 5/2R 双原子分子 5/2R 7/2R 多原子分子（非线型） 3R 4R
狸想气体的绝热过程 1.理想气体绝热可逆过程方程式 在绝热过程中,根据热力学第一定律可得: dU=-aW,因为d=Cd7 所以W=-dU=-CvdT 这时,若体系对外作功,内能下降,体系温度 必然降低,反之,则体系温度升高。因此绝热压缩, 使体系温度升高,而绝热膨胀,可获得低温。 人但少胞胜
1.理想气体绝热可逆过程方程式 在绝热过程中，根据热力学第一定律可得： 这时，若体系对外作功，内能下降，体系温度 必然降低，反之，则体系温度升高。因此绝热压缩， 使体系温度升高，而绝热膨胀，可获得低温。 dU = −W ，因为 dU = CV dT 所以 W = −dU = −CV dT 三、理想气体的绝热过程