物种数和独立组分数 (B)对于浓度关数R,要注意应限于在同一相中应用。 假如分解产物(反应产物)分别处于不同相中,则不能 计算浓度关系数。 例如:CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 这个分解反应,产物是固相,CO2是气相,所以虽 然两者的量之比是1:1,但x=1,xo,=1l, 因而,无浓度限制关系,所以 R=0,S=3,R=1,C=2。 上页下页返回退出
物种数和独立组分数 （B）对于浓度关数R’ ，要注意应限于在同一相中应用。 假如分解产物（反应产物）分别处于不同相中，则不能 计算浓度关系数。 例如：CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g） 这个分解反应，产物是固相，CO2是气相，所以虽 然两者的量之比是1：1，但 ， ， 因而，无浓度限制关系， 所以 R’＝0，S＝3，R＝1, C＝2。 1 CaO x = 1 CO2 x =
4.相律的几点说明 一般情况下,只考虑温度和压力这两个 因素时,式中的n=2,于是相律为 F=C-P+2 若指定了温度或压力,则 F*=C-P+I F*一条件自由度 若温度和压力同时固定,则 F**=C-P 上页下页返回退出
一般情况下，只考虑温度T和压力p这两个 因素时，式中的n=2，于是相律为 F＝C-P+2 若指定了温度或压力,则 F* =C-P+1 F*—条件自由度； 若温度和压力同时固定，则 F** = C-P 4. 相律的几点说明
5.相律的意义 多组分多相系统是十分复杂的,但借 助相律可以确定研究的方向。相律表明了 相平衡系统中有几个独立变量,当独立变 量选定了之后,相律还表明其他的变量必 为这几个独立变量的函数(但是相律不能 告诉我们这些函数的具体形式)。 上页下页返回退出
5. 相律的意义 多组分多相系统是十分复杂的，但借 助相律可以确定研究的方向。相律表明了 相平衡系统中有几个独立变量，当独立变 量选定了之后，相律还表明其他的变量必 为这几个独立变量的函数（但是相律不能 告诉我们这些函数的具体形式）
§6.2杠杆规则( Level rule) 设m为质量,O为质量分数 m =m(a)+m(B) mg=m(aog(a)+mB)B) T m(aOB +m(B)oB=m(a)oB(a)+m(B)aBB m(){a301(a)=m(B){n1()-n3 O3() b 得杠杆规则 m(a)3(6)-n m(6)an-(a) m(B) 上页下页返回退出
m m( ) m( ) = + B B B m m m = + ( ) ( ) ( ) ( ) §6.2 杠杆规则（Level rule） B B B B 得 m m m m ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) + = + B B B B m m ( ){ - ( )} ( ){ ( ) } = − a o b B ( ) B B ( ) m( ) m( ) 得杠杆规则 B B B B ( ) ( ) ( ) - ( ) m m − = 设m为质量，ω为质量分数
杠杆规则 当组成以质量分数表示时,两相的质量反比 于系统点到两个相点线段的长度。 m(a)OB(B)-OB m(B) OB -(a) 当组成以摩尔分数表示时,两相的物质的量反 比于系统点到两个相点线段的长度。 n(a) xB(B)-xR n(B) xB -xB(a) 杠杆规则是根据物质守恒原理得出的, 适用于求任何两相间平衡两相的数量。 上页下页返回退出
杠杆规则 杠杆规则是根据物质守恒原理得出的， 适用于求任何两相间平衡两相的数量。 当组成以质量分数表示时，两相的质量反比 于系统点到两个相点线段的长度。 B B B B ( ) ( ) ( ) ( ) m m − = − 当组成以摩尔分数表示时，两相的物质的量反 比于系统点到两个相点线段的长度。 B B B B ( ) ( ) ( ) ( ) n x x n x x − = −