物理化学 第一章气体的D关系 P, Vand T Relation of gases 下页限回限出
第一章 气体的pVT关系 物理化学 P,V and T Relation of Gases
学习要求: ◆掌握理想气体(包括混合物)状态方程式 的灵活应用,明确实际气体液化条件、临 界状态及临界量的表述。 ◆熟悉范德华方程的应用条件,并了解其他 实际气体状态方程式的类型与特点 ◆理解对比态、对比状态原理、压缩因子图 的意义及应用。 上页下页巡回出
学习要求： 掌握理想气体（包括混合物）状态方程式 的灵活应用，明确实际气体液化条件、临 界状态及临界量的表述。 熟悉范德华方程的应用条件，并了解其他 实际气体状态方程式的类型与特点。 理解对比态、对比状态原理、压缩因子图 的意义及应用
第一章气体的关系 §11理想气体状态方程及微观模型 §12理想气体混合物 §13气体的液化及临界参数 §14真实气体状态方程 §15对应状态原理及普遍化压缩因子图 上页下页巡回出
第一章 气体的pTV关系 ◼ §1.1 理想气体状态方程及微观模型 ◼ §1.2 理想气体混合物 ◼ §1.3 气体的液化及临界参数 ◼ §1.4 真实气体状态方程 ◼ §1.5 对应状态原理及普遍化压缩因子图
§1.1理想气体状态方程及微观模型 1理想气体状态方程 波义耳( Boyle r)定律 p=C(n,T一定) 盖-吕萨克( Gay J- Lussac j定律W/T=C(n,p定) 阿伏加德罗( Avogadro A)定律/n=C(T,p定) 整理可得如下状态方程 DV=nRT或pVm=RT 上页下页返回退出
§1.1 理想气体状态方程及微观模型 ◼ 1.理想气体状态方程 波义耳(Boyle R)定律 pV n T = C( , 一定） 盖-吕萨克(Gay J—Lussac J)定律 阿伏加德罗(Avogadro A)定律 V T n p / C( , = 一定） V n T p / C( , = 一定） 整理可得如下状态方程 pV nRT = 或 pV RT m =
2.理想气体( perfect gas)模型 特征: ①分子之间无作用力 ②分子本身不占体积 分子可近似被看作是没有体积的质点 上页下页返回退出
◼ 2.理想气体(perfect gas)模型 特征： ①分子之间无作用力 ②分子本身不占体积 分子可近似被看作是没有体积的质点