在20°C时糖水溶液的蒸气压降低 m,kg-4实验值)P4(计算值P2 0.0984 4.1 4.1 03945 16,4 16.5 0.5858 248 248 09968 41.3 41.0
在20°C时, 糖水溶液的蒸气压降低 糖水溶液的蒸气压降低 0.9968 41.3 41.0 0.5858 24.8 24.8 0.3945 16.4 16.5 0.0984 4.1 4.1 −1 ∆p(实验值) Pa ∆p (计算值)Pa mol • kg c
(2)沸点升高 沸点升高是蒸气压降低的必然结果。既然在Raou定律适用的范围内,溶 液蒸气压的降低与溶质的质量摩尔浓度成正比,显然有: △Tbc4 即△Tb=kAp=kpyx2≈kpn2n1=kp(m10004)=Km 即有:△Tb=Kb 式中K是沸点升高常数,与溶剂的摩尔 质量、沸点和气化热有关。该值可由理出 论推算,也可由实验测定。直接测定几 帐 种浓度不同的稀溶液的沸点升高值,将 其对浓度作图,所得直线斜率即是。也 叫摩尔沸点升高常数。 温度 溶液的沸点升高
(2) 沸点升高 沸点升高是蒸气压降低的必然结果。既然在Raoult定律适用的范围内，溶 液蒸气压的降低与溶质的质量摩尔浓度成正比，显然有： ∆Tb ∝ ∆p 即 ∆Tb ＝k∆p = kp0x2 ≈ kp0n2/n1 = kp0(m/1000/M1) =Kbm 即有： ∆Tb ＝Kb m 式中Kb是沸点升高常数，与溶剂的摩尔 质量、沸点和气化热有关。该值可由理 论推算，也可由实验测定。直接测定几 种浓度不同的稀溶液的沸点升高值，将 其对浓度作图，所得直线斜率即是。也 叫摩尔沸点升高常数。 溶液的沸点升高 蒸气压
(3)凝固点降低 在凝固点时,固一液达到平衡,两相的蒸气压相等。由于溶液的蒸气压降 低,自然必须降低温度使固一液相的蒸气压重新相等,以建立平衡(固液相的 蒸气压随温度变化的速度不同)。显然,稀溶液凝固点的降低值也和溶液的质 量摩尔浓度成正比 △Tr=Krm 式中K叫做摩尔凝固点降低常数,与溶剂的凝固点、摩尔质量和熔化热有关。 用凝固点降低法测摩尔质量,准确度优于蒸气压法和沸点法。对挥发性溶质 不能用沸点法或蒸气压法测定摩尔质量,而可用凝固点法。 冬天汽车散热器冷却水的防冻、松树叶子不冻的原因,均为凝固点降低原理。 有机化学实验常用测定沸点或熔点的方法来检测化合物的纯度,此时含杂质的 化合物可看作溶液,含杂质的物质的熔点比纯化合物低,沸点比纯化合物高
(3) 凝固点降低 在凝固点时，固－液达到平衡，两相的蒸气压相等。由于溶液的蒸气压降 低，自然必须降低温度使固－液相的蒸气压重新相等，以建立平衡（固液相的 蒸气压随温度变化的速度不同）。显然，稀溶液凝固点的降低值也和溶液的质 量摩尔浓度成正比 ∆Tf = Kf m 式中Kf叫做摩尔凝固点降低常数，与溶剂的凝固点、摩尔质量和熔化热有关。 ● 用凝固点降低法测摩尔质量，准确度优于蒸气压法和沸点法。对挥发性溶质 不能用沸点法或蒸气压法测定摩尔质量，而可用凝固点法。 ● 冬天汽车散热器冷却水的防冻、松树叶子不冻的原因，均为凝固点降低原理。 有机化学实验常用测定沸点或熔点的方法来检测化合物的纯度，此时含杂质的 化合物可看作溶液，含杂质的物质的熔点比纯化合物低，沸点比纯化合物高