活化能E1mo平均能量的分变为活化分子所 需要的最低能量。单 1 点配小反应速率快(小于40,0很快 En由化学反应本性决定(T影 K大) 碰撞理论认为:(基元反应) V= pfz= pf Zo C(A)cb(B)=k ca(A)cb(B) k- pf Zo- pZo F=A RT e RT 方位因子 数
活化能Ea——1mol平均能量的分子变为活化分子所 需要的最低能量。单位：kJ.mol-1 特点：Ea小、反应速率快（小于40 kJ.mol-1，很快 ） Ea 由化学反应本性决定（T影响小、K大） *碰撞理论认为：（基元反应） V= pfZ = pf Z0 c a (A) cb (B)=k ca (A) cb (B) k= pf Z0 = pZ0 =A p—方位因子，Z—碰撞频率， k—速率常数 f—活化分子百分数 A—指前因子 RT Ea e − RT Ea e −
(2)过渡状态理论 反应物←活化配和物 E 活化配和物(不稳定) E 反应物 Q
（2）过渡状态理论 反应物 活化配和物 产物 E 活化配和物(不稳定) Ea,正 Ea,逆 反应物 Q 产物 反应历程 Q= Ea,正 - Ea,逆