过程和途径 系统从一种状态变到另一种状态称为经历了一个过 程(process) ■几种特殊的过程： ■如果系统的状态变化是在温度不变的条件下发生的， 则此过程叫做等温过程(isothermal process) 如果在压力不变或体积不变的条件下发生的，则叫 做等压过程(isobaric process)或等容过程(isochoric process)。 ■在体系和环境间没有热交换，则称为绝热过程 (adiabatic process)
过程和途径 ◼ 系统从一种状态变到另一种状态称为经历了一个过 程（process） ◼ 几种特殊的过程： ◼ 如果系统的状态变化是在温度不变的条件下发生的， 则此过程叫做等温过程（isothermal process）。 ◼ 如果在压力不变或体积不变的条件下发生的，则叫 做等压过程(isobaric process)或等容过程(isochoric process)。 ◼ 在体系和环境间没有热交换，则称为绝热过程 (adiabatic process)
途径(path)完成一个热力学过程 可以采取多种不同的方式。我们把每 种具体的方式，称为一种途径。 1.0×105Pa 373K 途径1 1×105Pa 1×106Pa 298K 途径川 373K 1x 106 Pa 298K 状态函数的改变量，取决于始态和终态，不管途径如何不同。如上述过程的两种途 径中，状态函数的改变量一致
途径(path) 完成一个热力学过程， 可以采取多种不同的方式。我们把每 种具体的方式，称为一种途径。 途径 I 1.0 10 5 Pa 373K 途径 II 1 10 6 Pa 298K 状态函数的改变量，取决于始态和终态，不管途径如何不同。如上述过程的两种途 径中，状态函数的改变量一致。 1 10 6 Pa 373K 1 10 5 Pa 298K
二热力学第一定律/ 功和热 在热力学中，把系统与环境间能量的交换或传递分为两种形 式。 由于温度不同而在系统和环境间交换或传递的能量称之为热 (heat),用符合Q表示。 ■并规定如系统从环境吸收热量，Q>0;系统向环境放出热 量，Q<0。 除热以外其余各种形式被传递的能量都叫做功(Wok)， 用符合W俵示。 并规定系统对环境作功W<0;当环境对系统做功，>0。 在热力学中，常把功分为两种：由于体系体积变化而对环境 所做的功或环境对体系所做的功被称为体积功(volume work)i 或膨胀功(expansion work);非体积功
二 热力学第一定律 / 功和热 ◼ 在热力学中，把系统与环境间能量的交换或传递分为两种形 式。 ◼ 由于温度不同而在系统和环境间交换或传递的能量称之为热 （heat）,用符合Q表示。 ◼ 并规定如系统从环境吸收热量，Q＞0；系统向环境放出热 量，Q＜0。 ◼ 除热以外其余各种形式被传递的能量都叫做功（work）， 用符合W表示。 ◼ 并规定系统对环境作功W＜0；当环境对系统做功，W＞0。 在热力学中，常把功分为两种：由于体系体积变化而对环境 所做的功或环境对体系所做的功被称为体积功（volume work）或膨胀功(expansion work) ;非体积功
热力学能(thermodynamic energy） 系统内部能量的总和叫做系统的热力学能 (也称内能internal energy） ■用符合U表示。它包括系统内分子运动的平动能、 转动能、振动能、分子间的吸引与排斥，以及分子 内原子之间的相互作用（化学键），原子内核与电 子的作用等。 ★热力学能是状态函数：状态一定，U一定。 *热力学能属广度性质：能量都具有加和性。 *热力学能的绝对值无法确定
热力学能（thermodynamic energy) ◼ 系统内部能量的总和叫做系统的热力学能 （也称内能 internal energy） ◼ 用符合U表示。它包括系统内分子运动的平动能、 转动能、振动能、分子间的吸引与排斥，以及分子 内原子之间的相互作用（化学键），原子内核与电 子的作用等。 热力学能是状态函数：状态一定， U一定。 热力学能属广度性质：能量都具有加和性。 热力学能的绝对值无法确定
热力学第一定律(first law of thermodynamics) 就是能量守恒与转化定律。 △U=U2-U,=Q+W 例如，某一系统从环境吸收了300kJ的热量，对环境 做了200kJ的功，则系统的热力学能变化△U=(+300) +（一200)=100(kJ),即系统的热力学能增加了100kJ。 ■如果系统释放给环境热量为300kJ,环境对系统做了 200kJ的功，则系统的热力学能变化△U=(一300)+ (+200)=一100(kJ),即系统的热力学能减少了100k
热力学第一定律（first law of thermodynamics） ◼ 就是能量守恒与转化定律。 ◼ U ＝U2 -U1 =Q ＋ W ◼ 例如，某一系统从环境吸收了300kJ的热量，对环境 做了200kJ的功，则系统的热力学能变化U ＝（+300） ＋(－200) ＝100(kJ),即系统的热力学能增加了100kJ。 ◼ 如果系统释放给环境热量为300 kJ，环境对系统做了 200 kJ的功，则系统的热力学能变化U ＝（－300）＋ （+200）＝－100(kJ),即系统的热力学能减少了100 kJ