大学物理:热力学基础 理想气体的摩尔热容C、CD和内能的计算 1定体摩尔热容C和定压摩尔热容C d o=dE +dA 定体摩尔热容Cp dE li →04T 定压摩尔热容C△E+paT d d )=C+p() dT dT 物理系:史彭
物理系：史彭 大学物理：热力学基础 二. 理想气体的摩尔热容CV、 Cp 和内能的计算 1. 定体摩尔热容CV 和定压摩尔热容Cp • 定体摩尔热容CV V V T V dT dE T Q C = lim )= ( ) → ( 0 • 定压摩尔热容Cp p T V p T E Cp ) d d ) ( d d = ( + V p T V C p ) d d = + ( dQ = dE + dA
大学物理:热力学基础 lmol理想气体的状态方程压强不变时,将状态方程两 边对7求导,有 pdv= RdT d R dT =C1+R迈耶公式 V 比热容比 2.理想气体内能的计算 de=d@,=kYat △O dE - li 47→0∠T E2-E=vdt 物理系:史彭
物理系：史彭 大学物理：热力学基础 R T V p ) p = d d ( Cp = CV + R = V Cp /C 迈耶公式 比热容比 2. 理想气体内能的计算 dE = dQV =CV dT − = 2 1 d 2 1 T T E E CV T 1 mol 理想气体的状态方程压强不变时，将状态方程两 边对T 求导，有 pdV = RdT V V T V dT dE T Q C = lim )= ( ) → ( 0
大学物理:热力学基础 实验得出 分子构成 单原子 3R/2 5R/2 5/3 双刚性 5 5R/2 7R/2 7/5 三多刚性6 3R 4R 4/3 物理系:史彭
物理系：史彭 大学物理：热力学基础 实验得出 分子构成 i CV Cp 单原子 3 3R/2 5R/2 5/3 双刚性 5 5R/2 7R/2 7/5 三多刚性 6 3R 4R 4/3
大学物理:热力学基础 例如图,一绝热密封容器,体积为V,中间用隔板分成相等 的两部分。左边盛有一定量的氧气,压强为p0,右边一半 为真空。 求把中间隔板抽去后,达到新平衡时气体的压强 解绝热过程Q=0 自由膨胀过程A=0 根据热力学第一定律,有 △E=0 因为初、末两态是平衡态,所以有 p0·( 物理系:史彭
物理系：史彭 大学物理：热力学基础 p 根据热力学第一定律，有 解 因为初、末两态是平衡态，所以有 2 0 1 0 0 ( 2) T pV T p V = Q = 0 A = 0 E = 0 T1 = T2 2 p0 p = 如图，一绝热密封容器，体积为V0，中间用隔板分成相等 的两部分。左边盛有一定量的氧气，压强为p0，右边一半 为真空。 p0 例 求 把中间隔板抽去后，达到新平衡时气体的压强 绝热过程 自由膨胀过程
大学物理:热力学基础 §1.6热力学第一定律对理想气体 在典型准静态过程中的应用 等体过程 S 功A=0 838 °吸收的热量 l不变 dT=v C(l-T P ⅡT 内能的增量 △E=[vCd7=vC(72-7) 等体过程中气体吸收的热量,全部用来增加它的内能 使其温度上升。 物理系:史彭
物理系：史彭 大学物理：热力学基础 §11.6 热力学第一定律对理想气体 在典型准静态过程中的应用 一. 等体过程 p l l 不变 功 吸收的热量 = 2 1 d T T Q CV T ( ) = CV T2 −T1 内能的增量 = 2 1 d T T E CV T ( ) = CV T2 −T1 1 p • Ⅰ T1 • Ⅱ T2 p2 · · · A = 0 S O V p V1 等体过程中气体吸收的热量，全部用来增加它的内能， 使其温度上升