(3)两性金属与碱反应Zn + NaOH+H,O → Na[Zn(OH)l + H,(Al Be Cr : Na[AI(OH)4] Na[Be(OH)4] )(4)与配位剂作用Au + HCI + HNO3→H[AuCI4l + NO + H,O4Au + 8 CN-+ O2 + 2 H,O→ 4 [Au(CN)2]- + 4 OH6
6 (3)两性金属与碱反应 Zn + NaOH+ H2O → Na[Zn(OH)] + H2 (Al Be Cr ：Na[ Al(OH)4 ] Na[Be(OH)4 ] ) (4)与配位剂作用 Au + HCl + HNO3→ H[AuCl4 ] + NO + H2O 4Au + 8 CN-+ O2 + 2 H2O→ 4 [Au(CN)2 ] - + 4 OH-
1-4金属的提炼矿石、含杂质石英、石灰石，称为脉石。一富集：水选、磁选、浮选一冶炼：工业还原过程-精炼7
7 1-4 金属的提炼 矿石、含杂质石英、石灰石，称为脉石。 – 富集：水选、磁选、浮选 – 冶炼：工业还原过程 – 精炼
1-4-1 Preparation热还原法：高炉、电炉火法冶金还原剂：焦炭,CO,H,不与产品金属生成合金的易分离的活泼金属如Al,Na,Ca,Mg等SnO, + 2 C → Sn +2C0MgO+ C-→ Mg + CO2PbS+30→2Pb0+2S0,PbO +C →Pb +COZnCO3 → ZnO → Zn (C)WO3 + 3 HW +3 H,O (1473K)Cr203 + 2Al→Al03+ 2Cr8
8 1-4-1 Preparation 热还原法:高炉、电炉火法冶金 还原剂：焦炭,CO,H2 ,不与产品金属生成合金的 易分离的活泼金属如Al ,Na, Ca, Mg等 SnO2 + 2 C → Sn +2CO MgO + C → Mg + CO 2PbS + 3 O2 → 2PbO +2SO2 PbO + C → Pb + CO ZnCO3 → ZnO → Zn (C) WO3 + 3 H2→W + 3 H2O (1473K) Cr2O3 + 2Al →Al2O3+ 2Cr
电解法：比AI活泼的可电解其熔融化合物不如AI活泼，可以电解其盐的水溶液NaCI → Na + 1/2 Cl (CaCl2)AlO3 →Al + O2(Na3AIF6)热分解法：H后金属2 HgO→2 Hg + O2 (加热)2Ag20→4 Ag +0z (大于1000℃)HgS + O2→Hg + SO,9
9 电解法: 比Al活泼的可电解其熔融化合物； 不如Al活泼，可以电解其盐的水溶液 NaCl → Na + 1/2 Cl2 (CaCl2 ) Al2O3 → Al + O2 (Na3AlF6 ) 热分解法： H后金属 2 HgO→2 Hg + O2 (加热) 2 Ag2O→4 Ag + O2 ( 大于1000℃) HgS + O2→Hg + SO2
1-4-2 Refinement从环保和提炼矿中多种金属元素的角度，湿法冶金较火法冶金优越(1)电解精炼(2)气相精炼直接蒸馏法：减压蒸馏，除去挥发性杂质气相析出法：碘化物热分解法，eg.Ti + I (323-523 K) →Ti4 (1673 K) →Ti + IB + I →BI (Ta) →B +I羰化法： Ni(CO)4 ,Fe(CO)5(3)区域熔炼法一Ga、Ge、Si，高熔点(4)气相水解法10
10 1-4-2 Refinement 从环保和提炼矿中多种金属元素的角度， 湿法冶金较火法冶金优越 (1)电解精炼 (2)气相精炼 直接蒸馏法：减压蒸馏，除去挥发性杂质 气相析出法：碘化物热分解法，eg. Ti + I2 (323-523 K) →TiI4 (1673 K ) →Ti + I2 B + I2 →BI3 (Ta) →B + I2 羰化法：Ni(CO)4 ,Fe(CO)5 (3)区域熔炼法 —— Ga、Ge、Si，高熔点 (4)气相水解法