lgK'=322D1 力东理王大彩 ≥3(2土Z SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 0.059 △0' 3(z1+z2)×0.059 ZZ 若1=2==1 De30.059'6=0.35V 0.059'12 若1=乙2==2 D θe3 0.18V 4 若1=1,2=2，Z=2 0.059'9 D 0e3 =0.27V 或z=2,z2=1,z=2 2 根据氧化还原电对的电势差快速方便地判断反应进行程度
26 若 z1 =z2 =z=1 若 z1 =z2 =z=2 若 z1=1，z2=2，z=2 或z1=2，z2=1，z=2 根据氧化还原电对的电势差快速方便地判断反应进行程度 26
7.1.5影响氧化还原反应速率的因素 中求理工大彩 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY O,+4H+4e=2H,O i9=1.23V Sn++2e=Sn2 j9=0.154V 理论上，O2+2Sn2++4H=2Sn4++2H,O IgK= D9z_(1.23-0.154y4 72.9 0.059 0.059 实际上，二价锡能稳定存在于水溶液中，两者反应速 率太慢，可以认为反应没有发生。 27
27 理论上， 实际上，二价锡能稳定存在于水溶液中，两者反应速 率太慢，可以认为反应没有发生。 7.1.5 影响氧化还原反应速率的因素 27
氧化-还原反应速率缓慢的原因 归东理2大名 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY (①)氧化剂与还原剂之间电子转移遇到的阻力：溶剂分子、各种配位体；物质 间的静电排斥力 (2)价态变化时，原子或离子的电子层变化，引起化学键性质和物质组成变化 Cr,0,2→C3+;负电荷→正电荷；含氧酸阴离子→水合正离子 (③)反应经历一系列中间步骤：只能表示初态和始态，不能表示进行的真实情况 C0?6Fe2☐14H■6Fe32Cr37H,0 表观反应式 分步反应，一次转移1个电子 第一步：Cr(vD+Fe(四)=Cr()+Fe() 第二步：Cr()+Fe(四)=Cr()+FeD 反应非常慢 第三步：Cr()+Fe()=Cr(ID+Fe(II)
28 氧化-还原反应速率缓慢的原因 (1) 氧化剂与还原剂之间电子转移遇到的阻力：溶剂分子、各种配位体；物质 间的静电排斥力 (2) 价态变化时，原子或离子的电子层变化，引起化学键性质和物质组成变化 Cr2O7 2- →Cr3+；负电荷→正电荷；含氧酸阴离子→水合正离子 (3) 反应经历一系列中间步骤：只能表示初态和始态，不能表示进行的真实情况 表观反应式 分步反应，一次转移 1 个电子 第一步：Cr (VI) + Fe (II) = Cr (V) + Fe(III) 第二步：Cr (V) + Fe (II) = Cr (IV) + Fe(III) 第三步：Cr (IV) + Fe (II) = Cr (III) + Fe(III) 反应非常慢 28
影响反应速度的因素 中东理工大溪 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 电子层结构与 氧化剂、还原剂的性质 化学键 速度的影响因素 浓度的影响 反应历程 温度的影响 电极电位 催化剂的作用 诱导作用 29
29 影响反应速度的因素 速 度 的 影 响 因 素 氧化剂、还原剂的性质 浓度的影响 温度的影响 催化剂的作用 诱导作用 电子层结构与 化学键 电极电位 反应历程 29
1、浓度的影响 归东理王大名 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 一般来说，反应物浓度越大，速率越快 Cr,O3+6I+14H=3L,+2Cr3++7H,O 增加浓度，提高酸度，反应加快 2、温度的影响 对大多数反应，升高温度，可以提高反应的速度 温度每升高10°C,反应速度增大23倍 2Mm04☐5C,0?□16H口085C口2Mm2□10C02☐8H,0 低于60C反应慢，ep提前 高于90°C草酸分解H,C204→C02+C0+H20 控制合造温度！ 碘单质易挥发，F+在溶液中易被氧化，不易进行加热反应 30
30 1、浓度的影响 一般来说，反应物浓度越大，速率越快 增加I -浓度，提高酸度,反应加快 2、温度的影响 对大多数反应，升高温度，可以提高反应的速度 温度每升高10℃，反应速度增大2~~3倍 低于60℃ 反应慢，ep提前 高于90℃ 草酸分解 H2C2O4 →CO2+CO+H2O 控制合适温度！ 碘单质易挥发，Fe2+在溶液中易被氧化，不易进行加热反应 30