7.1.3氧化还原反应平衡常数 中求理工大彩 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 标准电势（条件电势) 平衡常数 0.059 Ox+ze=Red j=j+ dox 式1 Z aRed 0x,+2e=Red,i2-jg+0.059 00X2 式2 aRedz 如果φ1>p2，有氧化还原反应 220,+21R2=22R1+z02 K= R 03 当反应达到平衡时，p1φ2 0.059 0.059 j9+ a-=j 0x2 Z1 21
21 标准电势（条件电势） 平衡常数 如果φ1 > φ2 ，有氧化还原反应 当反应达到平衡时， φ1 =φ2 式1 式2 7.1.3 氧化还原反应平衡常数 21
归东理2大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 4j8=j9-j9 0.059 1g aOx2 0.059 Ig aoxi 22 a Red2 21 aRedi 210.059 z20.059 g 00x2 aOxi 2221 a Red2 2122 a Redi z为两电对得失电子 、Z 2 的最小公倍数，也即 0.059 a02- 0.059 eaox u 氧化还原反应实际上 ge lg ú 的转移的电子数。 Z2Zi aRed,t Z2ZI aRed, 21 22 0.059 0.059 002 a IgK lg 2221 2 K a 平衡常数 lg]- p1-92)z △0☑ 电子转移数 0.059 0.059 结论：K与△0及z有关，△0相差越大，lgK越大，反应越完全
22 K z为两电对得失电子 的最小公倍数，也即 氧化还原反应实际上 的转移的电子数。 平衡常数 电子转移数 结论：K与Δφ θ及z有关， Δφ θ相差越大，lgK越大，反应越完全22
考虑各种副反应，则应用相应的条件电势带久基迷丞民，得名 ANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 到条件平衡常数K K'=( le K'-lg(c" Red 0.059 K'更能说明氧化还原反应实际进行的程度 化学计量点时，反应进行的程度还可用氧化态与还 原态的浓度的比值来表示，这个比值是可以根据平衡常 数求导的 23
23 考虑各种副反应，则应用相应的条件电势带入上述公式，得 到条件平衡常数 Kʹ Kʹ更能说明氧化还原反应实际进行的程度 化学计量点时，反应进行的程度还可用氧化态与还 原态的浓度的比值来表示，这个比值是可以根据平衡常 数求导的 23
7.1.4化学计量点时反应进行的程度 归东理王大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY [例题]计算在1mol/LHCl介质中Fe3+与Sn2+反应的平衡常数及 化学计量点时反应进行的程度 解：查询附录表得，1mol/LHC1中，pre3+e2+=0.68V, p°'sm4+sn2+=0.14V Sn2 +2Fe3=Sn+2Fe2 IgK'= △0Z (0.68-0.14×2 =1830 0.059 0.059 1 化学计量点时 二Csn = Sn2 K'=( Sn 得 9e=1083=1010转化率>9.9996，反应很完 C Fe3+ 24
24 [例题] 计算在1 mol/L HCl 介质中Fe3+与Sn2+ 反应的平衡常数及 化学计量点时反应进行的程度 解：查询附录表得，1 mol/L HCl 中, φ ө ´Fe3+/Fe2+ = 0.68 V, φ ө ´Sn4+/Sn2+ = 0.14 V 化学计量点时 得 转化率>99.9999%，反应很完全 7.1.4 化学计量点时反应进行的程度 24
如何快速判断反应进行的程度 中东理子大军 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY lgK-（9°-p)z △0z K越大，Ox/Red比值越 0.059 0.059 大，△p越大 △0多大时，反应才算比较完全呢 是量进行：反应转化率口 99.9% 计量点时：- 99.9 ≥10 C02 99.9% ≥103 Co, 0.1% 0.1% eK-2-1e 0.059 y(c ≥3z+z,) 2
25 如何快速判断反应进行的程度 ？ K越大，Ox/Red比值越 大， Δφ θ越大 Δφ θ多大时，反应才算比较完全呢 ？定量进行： 反应转化率 99.9% 25