网素山医学院 省级精品课程申报 教 案 姓名 学年第学期时间一节次 课程名称 物理化学 授课专业及层次 药学、制药工程等 授课内容 热力学第二定律（四） 学时数 掌握偏摩尔量和化学势的定义及物理意义；熟悉化学势的标准态及其 教学目的 表示式 重点 偏摩尔量和化学势 难 点 偏摩尔量和化学势的定义及物理意义 自学内容 无 使用教具 多蝶体 相关学科知识 数学、物理学知识 教学法 启发式、讨论式教学 讲授内容纲要、要求及时间分配（可加附页） 复习上次课所学内容，重点是△S和△G的相关计算以及热力学函数间关 系：△S、△A和△G判据 5分钟 §14偏摩尔量和化学势 偏摩尔最， 偏摩尔量的引入： 体积关系 20分钟 多组分系统与单组分系统的差异 定义： X=f(T,p,n1,n2…) dx=(3x/3T)P、nl、n2…dr+(3x/P)T、nl、n2…dP+(x/nl)T P、n2…dnl Xi=(3X/ni)T、P、nl…(i≠j)称为组分i的偏摩尔量X。 (举例：偏摩尔体积、偏摩尔烙、偏摩尔熵…，.等) 偏摩尔量的物理意义 多组分系统的应用，注意理解 说明： (重点讲解只有容量性质才有偏摩尔量：偏摩尔量自身是强度性质：深刻 20分钟 理解编摩尔量的物理意义) 二、偏摩尔量的集合公式： 集合公式： 1+n2X2+·=ΣXinI(多组分均相系统中) 应用 (讲解课本例题17、18) 20分钟 三、吉布斯-杜亥姆公式： 公式 应用
國山医先院 省级精品课程申报 讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 四、化学势： 1、狭义定义：偏摩尔吉布斯能 20分钟 teg Gi=(G/n)1.. dG=VdP-SdT+Σ(3G/Pn)..≠ndn =VdP-sdT+Σμdn 2、义定义： μ=(U/Pn)s. 同理：eH形n) (APn) 1≠j 即：μ=(3G/Pn).i…H=(3U/n)s.黑，arn=(3H/Pn)sR.m…*n =(3A/n) 称为广义的化学势 3、化学势与各因素的关系 4、化学势作为判据的使用 20分钟 在相平衡中和化学平衡中的应用 (重点讲解物质总是由化学势高的地方向化学势低的地方转移直到相等为 止。) §15化学势的标准态及其表示式 20分钟 (重点介绍各种化学势的标准态及其表示式) 气体的化学势 1、理想气体 2、实际气体 3、逸度概念 (重点讲解理想气体较为常用。) 溶液中各组分的化学势： 1、 理想溶液 (重点讲解拉乌尔定律及其使用，理想溶液的概念，理想溶液中化学势的标 准态及其表示式) 2、稀溶被： (重点讲解亨利定律及其使用，稀溶液的概念，稀溶液中化学势的标准态及 其表示式) 20分钟 3、非理想溶液： (重点介绍活度的概念，简单介绍非理想溶液在理想溶液基础上的修正。) 复习本次课的主要内容 5分钟
网秦山医学院 省级精品课程申报 教 案 姓名 学年第学期时间 节次 课程名称 物理化学 授课专业及层次 药学、制药工程等 授课内容 化学平衡（一） 学时数 掌提化学反应等温方程式和平衡常数；熟悉化学平衡的平衡条件；掌 教学目的 握平衡常数的简单计算 重点 化学反应等温方程式和平衡常数，化学平衡常数的简单计算 难点 化学反应等温方程式和平衡常数 自学内容 无 使用教具 多蝶体 相关学科知识 数学、物理学知识 教学法 启发式、讨论式教学 讲授内容纲要、要求及时间分配（可加附页） 复习上次课所学内容，重点是偏摩尔量和化学势的定义及物理意义：熟悉 化学势的标准态及其表示式。 5分钟 首先，复习第二章主要内容，处理课后习题 S1化学平衡的平衡条件 化学反应的进度： 1、反应进度的引入和规定 10分钟 2、化学反应的吉布斯能变化判据 3、反应亲和势 (复习第一章有关反应进度的相关知识》 反应系统△G的变化： (重点讲解△G的变化的数学表达式，及反应方向确定的方法，分析图3 10分钟 -1、3—2) ΣD,μ，>0dG>0 反应逆向进行 Σ:μ=0dG=0 后应大到平 G<0 反应正向进 §2化学反应等温方程式和平衡常数 15分钟 化学反应的标准平衡常数： 1、推导： (注意详细讲解推导，注意细节) 2、标准平衡常数的定义和表达式 K-[(Py/P(P/P M(PNP(Pu/P]-I(P/P) 3、定义式的使用 标准平衡常数仅与温度有关 与化学方程式书写之间的关系 说明：只适用于平衡态 举例练习：
国山医彩院 省级精品课程申报 讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 化学反应等温方程式： 10分钟 1、等温方程式： 详细推导 △，Gmr=△.Gm'+RTlnII(P/P)a =-RTlnK+RTInII (P/P) TIn(Q/K) 2、压力商：任意压力 活度商： 推广到任意的平衡，用广义活度表示 3、等温方程式判据： 15分钟 (注意强调公式的使用条件) △，Gm<0Q<K反应正向进行 AGm=00.=K 反应达到平衡 △，m>0Q> 反应逆向进行 4、应 讲解例题1 §3平衡常数表示法(1) 15分钟 一、气体反应的标准平衡常数： 1、理想气体反应的标准平衡常数 K°=[P/P9'P/P)]/[P/PB/P)门=Π(P,/P) (1)标淮平衡常数与温度有关： (2)标准平衡常数与方程式的书写有关： (重点讲解标准平衡常数不能直接加减，而△G可以直接相加诚，举例说 明。) 2、理想气体反应的经验平衡常数： (1)各种经验平衡常数的表示： 15分钟 (详细讲解各种平衡常数的推导，注意细节。)》 (2)标准平衡常数的表达式和相互关系： (可以在计算中通过相互换算简化计算过程，讲解课后习题。) 复习本次课的主要内容 5分钟
网秦山医学院 省级精品课程申报 教 案 姓名 学年第学期时间 一节次 课程名称 物理化学 授课专业及层次 药学、制药工程等 授课内容 化学平衡（二） 学时数 掌提平衡常数和平衡组成的计算；掌握等压方程式、温度、压力、惰 教学目的 性气体对平衡的影响 重点 化学平衡的计算 难点 等压方程式、温度、压力、惰性气体对平衡的影响 自学内容 无 使用教具 多蝶体 相关学科知识 数学、物理学知识 教学法 启发式、讨论式教学 讲授内容纲要、要求及时间分配（可加附页） 复习上次课所学内容，重点竿握化学反应等温方程式和平衡常数：熟悉化 学平衡的平衡条件 5分钟 §3平衡常数表示法(2)》 二、真实气体反应的平衡常数 (简单介绍)》 20分钟 三、液相反应平衡常数 注意各种不同的浓度的表示方法，讲解例题 四、有纯态凝聚相参加的理想气体的反应： 分解压的定义和应用 讲解习题7 (重点讲解标准平衡常数在混合系统中的表达和分解压概念的应用。) §4平衡常数的测定和平衡转化率的计算 平衡常数的测定： 平衡常数的 15分钟 2、应用 讲解例题3 平衔转化密的计算 平衡转化率 解离度的定义 产率的定义 1、计算思路：建立标准平衡常数和平衡表达之间的关系 平衡转化率和平衡产率 2、应用举例： 20分针 详细讲解例题4、5