等渗愴液与反渗透 等渗溶液 人体血液的渗透压约为780kPa,病人注射或输液时, 使用0.9%的NaCl溶液(0.16mol·dm-3)或5%的葡萄糖 溶液(0.28 mol dm3),这两种溶液与红细胞和血浆都是 等渗溶液(即渗透压相等)。 反渗透 若外加在溶液上的压力大于渗透压,则会使溶液中的溶 剂向纯溶剂方向流动,使纯溶剂体积增加,该过程叫反 渗透。广泛用于海水淡化、工业废水的处理及溶液的浓 缩等,关键在于耐高压半透膜的制备。 首页 上一页 下一页 末页
首 页 上一页 下一页 末 页 16 等渗溶液与反渗透 等渗溶液 人体血液的渗透压约为780kPa，病人注射或输液时， 使用0.9%的NaCl溶液（0.16 mol·dm-3）或5%的葡萄糖 溶液(0.28mol·dm-3)，这两种溶液与红细胞和血浆都是 等渗溶液（即渗透压相等）。 反渗透 若外加在溶液上的压力大于渗透压，则会使溶液中的溶 剂向纯溶剂方向流动，使纯溶剂体积增加，该过程叫反 渗透。广泛用于海水淡化、工业废水的处理及溶液的浓 缩等，关键在于耐高压半透膜的制备
5稀凉漩的依数性 难挥发非电解质稀溶液的性质(蒸气压下降,沸点 上升和凝固点下降,以及溶液渗透压)与一定量溶 剂中溶质分子的数目成正比而与溶质本性无关的 现象称为稀溶液的依数性,也称稀溶液定律 答:浓溶液中溶质的微粒数较多,溶质微粒间的相互作用 及溶质微粒与溶剂分子间的相互作用复杂,使稀溶液定律 的定量关系产生偏差。而在电解质溶液中,由于电解质的 解离,使得稀溶液定律的定量关系不适用。 思考:相同浓度的电解质溶液的蒸气压与非电解质比如 何变化? 答:其蒸气压下降,沸点上升和凝固点下降,以及溶液渗 透压的数值变化均比同浓度的非电解质大 首页 上一页 下一页 末页
首 页 上一页 下一页 末 页 17 5. 稀溶液的依数性 难挥发非电解质稀溶液的性质(蒸气压下降，沸点 上升和凝固点下降，以及溶液渗透压)与一定量溶 剂中溶质分子的数目成正比,而与溶质本性无关的 现象,称为稀溶液的依数性，也称稀溶液定律。 答：浓溶液中溶质的微粒数较多，溶质微粒间的相互作用 及溶质微粒与溶剂分子间的相互作用复杂，使稀溶液定律 的定量关系产生偏差。而在电解质溶液中，由于电解质的 解离，使得稀溶液定律的定量关系不适用。 思考：相同浓度的电解质溶液的蒸气压与非电解质比如 何变化？ 答：其蒸气压下降，沸点上升和凝固点下降，以及溶液渗 透压的数值变化均比同浓度的非电解质大
∞312电解质嵱漩的通性 阿仑尼乌斯根据电解质溶液不服从稀溶液定律的现象, 提出了电离理论。1903年他获得了诺贝尔化学奖。电 离理论认为电解质分子在水溶液中解离成离子,使得 溶液中的微粒数增大,故它们的蒸汽压、沸点、熔点 的改变和渗透压数值都比非电解质大 解离度—溶液中已解离的电解质的分子数与电解 质总分子数之比 解离度。已解离的电解质浓度 100 电解质的起始浓度 首页 上一页 下一页 末页 18
首 页 上一页 下一页 末 页 18 3.1.2 电解质溶液的通性 阿仑尼乌斯根据电解质溶液不服从稀溶液定律的现象， 提出了电离理论。1903年他获得了诺贝尔化学奖。电 离理论认为电解质分子在水溶液中解离成离子，使得 溶液中的微粒数增大，故它们的蒸汽压、沸点、熔点 的改变和渗透压数值都比非电解质大。 解离度——溶液中已解离的电解质的分子数与电解 质总分子数之比。 100% 电解质的起始浓度 已解离的电解质浓度 解离度
附例31将质量摩尔浓度均为0.10 mol kg的BaCl2,HCl,HAc 蔗糖水溶液的粒子数、蒸气压、沸点、凝固点和渗透压按从 大到小次序排序 解:按从大到小次序排序如下 粒子数BaCl2→HCl→HAc→蔗糖 蒸气压蔗糖→HAc→HCl→BaCl2 沸点BaCl2→HCl→HAc→>蔗糖 凝固点蔗糖→HAc→HCl→BaCl2 渗透压BaCl2→HCl→HAc→蔗糖 首页 上一页 下一页 末页
首 页 上一页 下一页 末 页 19 附例3.1 将质量摩尔浓度均为0.10 mol·kg-1的BaCl2 , HCl, HAc, 蔗糖水溶液的粒子数、蒸气压、沸点、凝固点和渗透压按从 大到小次序排序: 解：按从大到小次序排序如下： 粒子数 BaCl2 →HCl → HAc → 蔗糖 蒸气压 蔗糖 → HAc → HCl → BaCl2 沸点 BaCl2 → HCl → HAc → 蔗糖 凝固点 蔗糖→ HAc → HCl → BaCl2 渗透压 BaCl2→ HCl → HAc → 蔗糖
从部分电解质的0.lmol-kg溶液的凝固点下降数值与理论 值的比较可以得到电解质溶液的偏差i值 电解质实测△T/K计算△T/Ki=△T/△T Nacl 0.348 0.186 1.87 HCI 0.355 0.186 191 K2SO4 0.458 0.186 2.46 CH2CooH 0.188 0.186 1.01 可以看出,产生的偏差有以下规律: A2B(AB2)强电解质>AB强电解质>AB弱电解质>非电解质 思考:你还能举例说明电离理论的其他应用吗? 首页 上一页 下一页 末页
首 页 上一页 下一页 末 页 20 从部分电解质的0.1mol·kg -1溶液的凝固点下降数值与理论 值的比较可以得到电解质溶液的偏差 i 值 电解质 实测ΔT’ f / K 计算Δ Tf / K i= ΔT’ f / Δ Tf NaCl 0.348 0.186 1.87 HCl 0.355 0.186 1.91 K2SO4 0.458 0.186 2.46 CH3COOH 0.188 0.186 1.01 可以看出，产生的偏差有以下规律： A2B(AB2)强电解质>AB强电解质>AB弱电解质>非电解质 思考：你还能举例说明电离理论的其他应用吗？