高温热库T2 Q=Q2+W 导 Q-Q2=W Q2 执 棒(机器 Q2 低温热库T1 因此,环境最终能否回复原状(即热由高温 向低温流动能否成为一可逆过程),取决于 (环境得到的)热能否全部变为功而没有任何 其他变化
◼ 因此，环境最终能否回复原状 (即热由高温 向低温流动能否成为一可逆过程），取决于 (环境得到的)热能否全部变为功而没有任何 其他变化
三、Cd放入PbC2溶液转变成CdCl2 溶液和Pb Cds+PbCl2(ag >Cd Ch2(ag. Pb 已知此过程是自发的,在反应进行时有 lQ|的热量放出(放热反应,Q<0) 欲使此反应体系回复原状,可进行电解 反应,即对反应体系做电功。可使Pb氧 化成PbC2,CdCL2还原成Cd
三、Cd 放入PbCl2 溶液转变成 CdCl2 溶液和Pb Cd(s) + PbCl2(aq.) → Cd Cl2(aq.) + Pb(s) ◼ 已知此过程是自发的，在反应进行时有 ∣Q∣的热量放出（放热反应，Q 0） ◼ 欲使此反应体系回复原状，可进行电解 反应，即对反应体系做电功。可使 Pb 氧 化成PbCl2，CdCl2 还原成Cd
Cd(s,+PbCk(ag. - Cd ch2(ag. Pb(s) 口如果电解时所做的电功为W,同时还有 1Q|的热量放出,那末当反应体系回复 原状时,环境中损失的功(电功)为 得到的热为 0|+0
◼ 如果电解时所做的电功为W，同时还有 ∣Q∣的热量放出，那末当反应体系回复 原状时，环境中损失的功（电功）为 W ◼ 得到的热为 ∣Q∣+∣Q∣ Cd(s) + PbCl2(aq.) → Cd Cl2(aq.) + Pb(s)
■根据能量守恒原理 w|=|Q|+|Q ■所以环境能否回复原状(即此反应能否 成为可逆过程),取决于 环境得到的)热(|Q|+|Q|)能否 全部转化为功W(=|Q|+Q|)而 没有任何其他变化
◼ 根据能量守恒原理： ∣W∣=∣Q∣+∣Q∣ ◼ 所以环境能否回复原状（即此反应能否 成为可逆过程），取决于 ◼ ( 环境得到的 )热 (∣Q∣+∣Q∣) 能否 全部转化为功 W ( =∣Q∣+∣Q∣) 而 没有任何其他变化
从上面所举的三个例子说明,所有的自发过 程是否能成为热力学可逆过程,最终均可归 结为这样一个命题 “热能否全部转变为功而没有任何其他变化” ■然而人类的经验告诉我们:热功转化是有方 向性的,即 “功可自发地全部变为热;但热不可能全部 转变为功而不引起任何其他变化
◼ 从上面所举的三个例子说明，所有的自发过 程是否能成为热力学可逆过程，最终均可归 结为这样一个命题： ◼ “热能否全部转变为功而没有任何其他变化” ◼ 然而人类的经验告诉我们：热功转化是有方 向性的，即 ◼ “功可自发地全部变为热；但热不可能全部 转变为功而不引起任何其他变化”