oⅴ erall reactions 由两个或两个以上的基元反应构成的化学 反应,称为复合反应。如反应 2N0+0,=2NO 有人认为它是由下列两个基元反应构成的,因 此是复合反应 2N0+02=N2O2(快) N2O2+02=2NO2(慢)
由两个或两个以上的基元反应构成的化学 反应，称为复合反应。如反应 2NO + O2 ＝ 2NO2 有人认为它是由下列两个基元反应构成的，因 此是复合反应 2NO + O2 ＝ N2 O2 （快） N2 O2 + O2 ＝ 2NO2 （慢） 复 合 反 应 overall reactions
质量作用定律 law of mass action 当温度不变时,若反应 aA bB= cC 是基元反应,则有 v= kc A VB 此式称为化学反应速率方程式,又称质量 作用定律表达式
当温度不变时，若反应 aA + bB = cC 是基元反应,则有 v = kcA acB b 此式称为化学反应速率方程式，又称质量 作用定律表达式。 质量作用定律 law of mass action
速率常数 rate constant k叫做速率常数。取决于反应物的 本性,反应温度和催化剂等,但与浓度 无关 不同的反应在同一温度下,k值不 同;同一反应在不同温度或有无催化剂 的不同条件下,k值亦不同。同一反应 仅改变反应物浓度,其k值不变
k叫做速率常数。取决于反应物的 本性，反应温度和催化剂等，但与浓度 无关。 不同的反应在同一温度下，k值不 同；同一反应在不同温度或有无催化剂 的不同条件下，k值亦不同。同一反应 仅改变反应物浓度，其k值不变。 速率常数 rate constant
反应比速 当A和B的浓度均为1mo1m3s-时,有 ⅴ/[v]=k/[k] 式中[v]、[k]分别表示物理量v、k所选 定的各自的单位。所以k是各反应物浓度 均为1mo1m3s-时的反应速率,故又称 为反应比速。在同一温度下,可用k的大 小来比较不同反应的反应速率的大小
当A和B的浓度均为1 molm -3 s -1时，有 v /[v]=k/[k] 式中[v]、[k]分别表示物理量v 、k所选 定的各自的单位。所以k是各反应物浓度 均为1 molm -3 s -1时的反应速率，故又称 为反应比速。在同一温度下，可用k的大 小来比较不同反应的反应速率的大小。 反 应 比 速
e复杂反应的速率方程 非基元反应的速率方程式中,浓度 的方次和反应物的系数不一定相符,不 能由化学反应方程式直接写出,而要由 实验确定
非基元反应的速率方程式中，浓度 的方次和反应物的系数不一定相符，不 能由化学反应方程式直接写出，而要由 实验确定。 复杂反应的速率方程