举例说明 N,O5NO2 0 B 2 C(t=0)/molm-3 8 C(t=2s)/molm-3 4088 022 △C/molm3
举 例 说 明 N2 O5 NO2 O2 B －2 4 1 C(t=0) /molm-3 8 0 0 C(t=2s) /molm-3 4 8 2 C /molm-3 -4 8 2
举例说明 14mol·m3-8mol.m ⅴ(N2O5)= 1 mol m-3.s 2S 12×4mol·m ⅴ(NO2) 1 mol m-3.s 2S 0.5×4mol.m ⅴ(O2 =1 mol m-3.s-1 2S
举 例 说 明 v（N2 O5）= =1 molm -3 s -1 v（NO2）= =1 molm -3 s -1 v（O2）= =1 molm -3 s -1 (−2) 1 2s 4mol m 8mol m 3 -3 − − 4 1 2s 2 4mol m −3 2s 0.5 4mol m −3
e影响化学反应速率的因素 影响反应速率的因素除反应物的本 质、浓度、温度外,还有催化剂、 反应物的聚集状态、反应介质和光 照等
影响反应速率的因素除反应物的本 质、浓度、温度外，还有催化剂、 反应物的聚集状态、反应介质和光 照等。 影响化学反应速率的因素
e浓度对反应速率的影响 浓度对反应速 率的影响与反应历 程有关 基元反应 复合反应
浓度对反应速 率的影响与反应历 程有关。 基元反应 复合反应 浓度对反应速率的影响
elementary reaction 反应物分子直接碰撞而发生的化 学反应称为基元反应,它是一步完 成的反应,故又称简单反应。如 02+H(g)=H0(g)+0(g)
反应物分子直接碰撞而发生的化 学反应称为基元反应，它是一步完 成的反应，故又称简单反应。如 O2 + H(g) ＝ HO(g) + O(g) 基 元 反 应 elementary reaction