8.2.1平衡溶解度 上述3种形式的亨利定律,最常见的是最后一种形式,式中 称为相平衡常数,无因次。但题目有时不是已知,而是给定享利 常数(或),必须知道它们相互间的换算关系。 EP E x→y x=x Ep P=Br=E、C HC E=HC 尸M溶液平均密度 CM为溶液的总摩尔浓度,CM= M溶液平均分子量
8.2.1平衡溶解度 上述3种形式的亨利定律，最常见的是最后一种形式，式中 称为相平衡常数，无因次。但题目有时不是已知，而是给定亨利 常数(或)，必须知道它们相互间的换算关系。 为溶液的总摩尔浓度， x mx p E x y p E p p e e = = = p E m = HC C C p Ex E M e = = = E = HCM CM M M M M C = 溶液平均密度 溶液平均分子量
8.2.1平衡溶解度 注意:解题指南CM用C表示。解题指南H与本书H互为倒 数,故E=H,对稀水溶液 100055 5 Kmo 1/m3, 18.02 此数据应记住,考试时不给。m=叭(t,p),m小,溶解度大,对水吸 收有利,t↓,P↑,m 例8-1①平衡数据a换算成x ②y~x曲线与总压有关
8.2.1平衡溶解度 注意：解题指南 用 表示。解题指南H与本书H互为倒 数，故 .对稀水溶液， Kmol/m3 ， 此数据应记住，考试时不给。 ， 小，溶解度大，对水吸 收有利，↓，↑， ↓。 例8-1①平衡数据a换算成 ； ② ～ 曲线与总压有关。 CM C H C E = 55.5 18.02 1000 CM = m = (t, p) m t p m x y x
8.2.2相平衡吸收过程的关系 (1)判别过程的方向 ①y>ν或<x吸收(P4>P。吸收) ②y<y或x〉x解吸(P4<Pe解吸) (2)指明过程的极限 y2 y2>y X1 xle 塔高↑,吸收剂用量,X个即使反之,当塔高↑,吸收剂用量个,y24, 塔无限高,吸收剂用量很少,x也 即使塔高无限高,吸收剂用量很大,y2 不会无限增大,x1mx=x1e= 也不会无限减小,y2m=y2e=mx 图85
8.2.2相平衡吸收过程的关系 ⑴判别过程的方向 ① > 或 < 吸收（ > 吸收） ② < 或 > 解吸（ < 解吸） ⑵指明过程的极限 y e y x e x pA pe y e y x e x pA pe x2 x2 y1 x1 x1e y2 y2e y1 x1 y 2 塔高 ，吸收剂用量 ， 即使 塔无限高，吸收剂用量很少， 也 不会无限增大， x1 x1 m y x x e 1 1,max = 1 = 反之，当塔高 ，吸收剂用量 ， ， 即使塔高无限高，吸收剂用量很大， 也不会无限减小， y 2 y 2 2,max 2 mx2 y y = e = 图8-5
8.2.2相平衡吸收过程的关系 (3)计算过程的推动力 图8-6吸收推动力 推动力(y-y)或(x2-x) 注意推动力≠(y-x)
8.2.2相平衡吸收过程的关系 ⑶计算过程的推动力 推动力 或 注意推动力 ( ) e y − y (x x) e − ( y − x)!
8.3扩散和单相传质 在分析任一化工过程时都需要解决两个基本问题:过程的极 限和过程的数率。吸收过程的极限决定于吸收的相平衡常数,在 8.2节中作了讨论。本节将讨论吸收的速率问题。吸收过程涉及两 相间的物质传递,它包括三个步骤 ①溶质由气相主体传递到两相界面,即气相内的物质传递; ②溶质在相界面上的溶解,由气相转入液相,即界面上发生 的溶解过程 ③溶质自界面被传递至液相主体,即液相内的物质传递 通常,第②步即界面上发生的溶解过程很容易进行,其阻力很小 传质推动力 (传质传质阻力)故认为相界面上的溶解推动力亦很小
8.3 扩散和单相传质 在分析任一化工过程时都需要解决两个基本问题：过程的极 限和过程的数率。吸收过程的极限决定于吸收的相平衡常数，在 8.2节中作了讨论。本节将讨论吸收的速率问题。吸收过程涉及两 相间的物质传递，它包括三个步骤： ① 溶质由气相主体传递到两相界面，即气相内的物质传递； ② 溶质在相界面上的溶解，由气相转入液相，即界面上发生 的溶解过程 ③ 溶质自界面被传递至液相主体，即液相内的物质传递。 通常，第②步即界面上发生的溶解过程很容易进行，其阻力很小 ( )故认为相界面上的溶解推动力亦很小， 传质阻力 传质推动力 传质速率 =