i) 酸的水溶液，如：HAC+H2O,若不 考虑酸的电离，则C=2; a.若考虑HAc电离：HAc=→H+Ac S=4 (H2O,HAc,H+,Ac-), R=1(有一化学平衡)， 且R=1(H]=[Ac]), 。C=S-R-R'=2
ii）酸的水溶液，如：HAc + H2O，若不 考虑酸的电离，则 C = 2； a. 若考虑HAc电离：HAc H+ +Ac− S = 4 ( H2O, HAc, H+ , Ac− )， R = 1 (有一化学平衡)， 且 R´=1 ( [H+ ] = [Ac− ])， ∴ C = S − R − R´= 2
b。若同时考虑H,0的电离，溶液中有两个 化学平衡，R=2: HAC=→Ht+Ac 及 H,O→H+OH S=5 (H2O,HAC,H,OH-,Ac-) 由电中性原理，溶液相中正、负离子有 一个浓度关系，R'=1 [H]=[Ac]+[OH]
b. 若同时考虑 H2O 的电离，溶液中有两个 化学平衡，R= 2 ： HAc H+ + Ac− 及 H2O H+ + OH− ◼ S = 5 ( H2O, HAc, H+ , OH− , Ac− ) ◼ 由电中性原理，溶液相中正、负离子有 一个浓度关系， R´ = 1 [H+ ] = [Ac− ] + [OH− ]
C=S-R-R'=5-2-1=2 ∴.计算酸（或碱）水溶液的组分数时不 必考虑酸（或碱）及水的电离因素。 综上所述： 讨论水溶液中的独立组分数时，不 必考虑物种的电离、水解等因素对 独立组分数是否有影响（无影响)
C = S − R − R´ = 5 − 2 − 1 = 2 ∴ 计算酸（或碱）水溶液的组分数时不 必考虑酸（或碱）及水的电离因素。 综上所述： ◼讨论水溶液中的独立组分数时，不 必考虑物种的电离、水解等因素对 独立组分数是否有影响（无影响）
3.自由度 要确定体系所处的某一状态时，其强度 性质的独立变量数，称为该体系的 “自由度”，用符号“f”表示。 体系的自由度可以理解为： 在保持体系相数不变条件下，可任 意改变的独立变量数
3. 自由度 ◼要确定体系所处的某一状态时，其强度 性质的独立变量数 ，称为该体系的 “自由度” ，用符号“ f ”表示。 体系的自由度可以理解为： ◼ 在保持体系相数不变条件下，可任 意改变的独立变量数
例如： 水在保持单一液相条件下 f=2(压力、温度) 而水在保持：汽二→液两相平衡条件 下，独立变量数为 f=1(压力或温度) ◆，若温度一定，只有P=P20时，才 有汽液两相平衡，。f=1)
◼ 例如： ◼ 水在保持单一液相条件下 f = 2 （压力、温度） ◼ 而水在保持：汽 液 两相平衡条件 下，独立变量数为 f = 1 （压力或温度） ◆∵若温度一定，只有 P = PH2O * 时，才 有汽液两相平衡，∴ f =1）