臭氧的基本知识 1、什么是臭氧? 臭氧又称富氧、三子氧、超氧。雷电过後,有时人们可以闻到它的 气味。臭氧在常温下可以自行还原为氧气。臭氧是氧的同素异形体,分 子式为O3,是一种较为不稳定的、活泼的气体。大气中少量的臭氧可 在某些自然和人为的条件下产生,包括:闪电,日光对烟雾成分的作用 有故障的电灯开关和电机刷,高压输电线路,复印机,核辐射,紫外灯 以及水电解等等。 2、臭氧的性质 在常温下,臭氧为蓝色气体,不过在常温下,蓝色并不明显,除非是 相当厚的气体
一、臭氧的基本知识 1、什么是臭氧？ 臭氧又称富氧、三子氧、超氧。雷电过後，有时人们可以闻到它的 气味。臭氧在常温下可以自行还原为氧气。臭氧是氧的同素异形体，分 子式为O3，是一种较为不稳定的、活泼的气体。大气中少量的臭氧可 在某些自然和人为的条件下产生，包括：闪电，日光对烟雾成分的作用， 有故障的电灯开关和电机刷，高压输电线路，复印机，核辐射，紫外灯 以及水电解等等。 2、臭氧的性质 在常温下，臭氧为蓝色气体，不过在常温下，蓝色并不明显，除非是 相当厚的气体
臭氧略溶于水,标准压力和温度下(STP),其溶解度比氧大13倍, 比空气大25倍。 臭氧的化学性质极不稳定,在空气和水中都会慢慢分解成氧气 由于分解时放出大量热量.故当其含量在25%以上时,很容易爆炸 但一般臭氧化空气中臭氧的含量很难超过10%在臭氧用于饮用水处 理的较长历史过程中,还没有一例关于臭氧爆炸的事例。 为了提高臭氧利用率,水处理过程中要求臭氧分解得慢一些.而 为了减轻臭氧对环境的污染,则要求处理后尾气中的臭氧分解得快
臭氧略溶于水，标准压力和温度下〔STP)，其溶解度比氧大13倍， 比空气大25倍。 臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气， 由于分解时放出大量热量．故当其含量在25％以上时，很容易爆炸， 但一般臭氧化空气中臭氧的含量很难超过10％．在臭氧用于饮用水处 理的较长历史过程中，还没有一例关于臭氧爆炸的事例。 为了提高臭氧利用率，水处理过程中要求臭氧分解得慢一些．而 为了减轻臭氧对环境的污染，则要求处理后尾气中的臭氧分解得快一 些
臭氧的氧化能力 臭氧的氧化性极强,其氧化还原电位仅次于氟,在其应 用中主要应用这一特性。臭氧的标准电极电位除比氟低之外, 比氧、氯、二氧化氯及高锰酸钾等氧化剂都髙。说明臭氧是 常用氧化剂中氧化能力最强的。同时,臭氧反应后的生成物 是氧气,所以臭氧是高效的无二次污染的氧化剂。 (1)臭氧与亚铁的反应 Fe2++2O3-+3Fe3++3O2 (2)臭氧与Mn2‘的反应 Mn2tTO3+H20--MnO,+ 2H*+O(5) Mn2++()3+H2O→→MnO)4+2H'(准) (3)臭氧与硫化物的反应 H2S+O3—→SO2+H2O
臭氧的氧化能力 臭氧的氧化性极强，其氧化还原电位仅次于氟，在其应 用中主要应用这一特性。臭氧的标准电极电位除比氟低之外， 比氧、氯、二氧化氯及高锰酸钾等氧化剂都高。说明臭氧是 常用氧化剂中氧化能力最强的。同时，臭氧反应后的生成物 是氧气，所以臭氧是高效的无二次污染的氧化剂
(4)臭氧与硫氰化物的反应 CNS +20,+20H -CN +SO +202+H2O CN+SO3+203--CNO"+SO2+20% (5)臭氧与氰化物的反应 CN +O3-CNO +O2 CNO+2H++H2O→CQ2+NH4 NH4+CNO一NH2CONH2 NH2CONH2+O3 N2+CO+2H20 总反应为 2CN+2H+H2O+3O3→N2+202+2H2CO3 (6)臭氧与氯的反应 3Cl2+63—2CH2+2Cl2O
(1)臭氧与烯烃类化合物的反应臭氧容易与具有双键的烯烃 化合物发生反应,反应历程描述如下 OOH R,C-CR2+ O---R2C G 式中G代表OH、OCH3、OCCH3等基。反应的最终产物可能 是单体的、聚合的、或交错的臭氧化物的混合体。臭氧化物分解成 醛和酸。 2)臭氧和芳香族化合物的反应臭氧和芳香族化合物的反应 较慢、在系列苯<萘<菲<嵌二萘<蒽中,其反应速度常数逐渐增 大。其反应如下 OH OH +O2 OH