福工科化学化学法：定时从反应系统中取出部分样品，并立即中止反应，尽快用化学分析测定反应物或产物的浓度。中止反应方法有骤冷、稀释、加阻化剂或移走催化剂等方法。优点：直接测定浓度缺点：合适的中止反应方法少，很难测得指定时刻的浓度，误差大，且实验操作麻烦。北京交通大学理学院化学系
化学系 工 科 化 学 ◆ 化学法： 定时从反应系统中取出部分样品，并立即中止反应， 尽快用化学分析测定反应物或产物的浓度。中止反应方 法有骤冷、稀释、加阻化剂或移走催化剂等方法。 优点：直接测定浓度。 缺点：合适的中止反应方法少，很难测得指定时刻 的浓度，误差大，且实验操作麻烦
工科化学4.3浓度对化学反应速率的影响反应速率与反应物浓度之间的关系可用化学反应速率方程进行描述：aA(aq)+ dD(aq)f yY(aq)+ zz(ag)dc-dcdc1 dcy1dczBDkcAcDdtdtdtdtVgdtdZaykc上式即为反应速率方程表达式。北京交通大学理学院化学系
化学系 工 科 化 学 反应速率与反应物浓度之间的关系可用化学反应 速率方程进行描述： a a q d a q y a q z a q A ( ) D ( ) Y ( ) Z ( ) ƒ B A D Y Z A D B d c d c d c d c d c 1 1 1 1 r k c c v d t a d t d d t y d t z d t A D r k c c 上式即为反应速率方程表达式。 4.3 浓度对化学反应速率的影响
工科化学#理学院上式中：α，β为反应级数，通常αaβ≠d;α+β为反应总级数k称为反应速率系数。北京北京交通大学理学院化学系
化学系 工 科 化 学 A D r k c c 上式中： α,β 为反应级数，通常α≠a,β≠d; α+β为反应总级数 k 称为反应速率系数
福工科化学表4.1 一些反应的反应级数化学计量数化学反应计量式速率方程反应级数20r=k2HI(g)AuH2(g)+I2(g)122H202（aq）—2H20(1)+02(g)r=kc(H2O2)11r=kc(SO,Cl)SO2Cl2(g)→SO2(g)+Clz(g）=(c(CHCHO))3/23/21CH,CHO(g)CH(g)+CO(g)1+1r=ke(CO)(c(Cl2))3/21+3/2CO(g)+Clz(g)—-COCl2(g）NO.(g) +CO(g) ≥00K NO(g)+CO:(g)1+11+1r=kc(NO2)c(CO)21+1NO:(g)+CO(g) ≤500 K. NO(g)+CO:(g)r=k(c(NO2)121+11+1r=kc(H2)c(12)Hz(g)+I2(g)2HI(g)2+22+1r=kfc(NO))c(H2)2NO(g)+2H2(g)→N2(g)+2H20(g)S-（ag)+31（aq)→1+11+3r=kc(S2O%-)c(1-)2SO-（aq）+（ag）反应级数有整数，有分数，和化学计量系数之和并不总是相等。北京交通大学理学院化学系
化学系 工 科 化 学 表4.1 一些反应的反应级数 反应级数有整数，有分数，和化学计量系数之 和并不总是相等
信工科化学称为反应的速率系数，是化学反应在一定温度时的特k征常数，表明化学反应速率相对大小的物理量：1可理解为当反应物浓度都为单位浓度（1mo1·L-1）时的反应速率；②k由化学反应本身决定，是化学反应在一定温度时的特征常数：相同条件下，k值越大，反应速率越快：3④k的数值与反应物的浓度无关，只与反应温度、反应介质（溶剂）、催化剂等有关。北京交通大学理学院化学系
化学系 工 科 化 学 k 称为反应的速率系数,是化学反应在一定温度时的特 征常数, 表明化学反应速率相对大小的物理量: ① 可理解为当反应物浓度都为单位浓度(1mol·L-1 )时 的反应速率； ② k 由化学反应本身决定，是化学反应在一定温度时 的特征常数； ③ 相同条件下，k 值越大，反应速率越快； ④ k 的数值与反应物的浓度无关，只与反应温度、反 应介质(溶剂)、催化剂等有关