2实际气体化学反应 ∑nvA1=∑h)+ RAInI(p =-RTnK°+Rmn 0 以逸度表示的平衡常数 K =exp ∑nva(g)_("/p)(r/p) Kr×(p RT q D P P K fa uey D K决定于反应本性、温度与压力及各物质 的平衡组成无关单位为(kPa)2n" 返回章首
2.实际气体化学反应 = + ( ) B eq oB o- B B B B B B B (g) ln / RT f p ( ) ( ) = − + − B B o B B eq B o ln ln RT K RT f p = 0 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) = = − = − B o B eq o E eq o D eq o R eq o B G o o B B / / (g) / / exp K p f p f p f p f p RT K d e f g r ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) = = d e g r f f f f f K f eq E eq D eq R eq G B eq B B 以逸度表示的平衡常数 的平衡组成无关单位为（ 。 决定于反应本性、温度与压力及各物质 B B , kPa) , ν K f 返回章首
fR=PyRO K,=IIve) K,=Il YII B K=K·K 逸度因子比 B →0,h=1,K K=lim K >0 返回章首
B pyB B f = ( ) ( ) B B B eq B B eq B ( ) K f = py B B eq B K = f f K f Kp K = ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) == = d e g r K eq E eq D eq R eq G B eq B def B 逸度因子比 p 0, B = 1,K = 1 p p K f K 0 lim → = 返回章首
3平衡常数的应用 (1)计算理论转化率 eq B B B VB q8 G K P eq、e D a(ne ∑ eq e B B B K ()°(n) n eq >数量比 回章首
3.平衡常数的应用 （1）计算理论转化率 = B eq B eq B eq B y n / n = = B B B B ν B ν B eq B eq E eq D eq R eq G ( ) ( ) ( ) ( ) eq B d e n g r p n p K n p n n n n K = d e g r n n n n n K ( ) ( ) ( ) ( ) eq E eq D eq R eq G 数量比 返回章首
例1已知反应N2+H2=NH3在400°C,304 2 MPa时Kn=181×10kPa2,原料气中N2 与H2的物质的量之比为3,试求N2的理 论转化率与平衡时NH的摩尔分数 回章首
例1 论转化率与平衡时 的摩尔分数。 与 的物质的量之比为：，试求 的 理 时 原料气中 已知反应 在 ， 3 2 2 2 5 -1 o 2 2 3 N H H 1 3 N MPa 18.1 10 kPa , N H N H 400 C 30.4 2 3 N 2 1 − = + = K p 返回章首
例2乙烯水合制乙醇,C2H4+H2O=C2H,OH,在200℃时, K=0.240×103kPa1,试求该温度下压力为3.45MPa时 的K,并计算乙烯与水蒸气配料比为1:1(物质的量之 比)时,乙烯的平衡转化率。设该混合气可以应用路易 斯一兰德尔规则,并已求得200℃,3.45MPa时纯C2H4 H2O、C2HOH的逸度因子分别为0.963、0.378、0.644 返回章首
例2 乙烯水合制乙醇， ，在200℃时， =0.240×10-3 kPa-1 ，试求该温度下压力为3.45MPa时 的 ，并计算乙烯与水蒸气配料比为1:1（物质的量之 比）时，乙烯的平衡转化率。设该混合气可以应用路易 斯 —兰德尔规则，并已求得200℃，3.45MPa时纯 、 、 的逸度因子分别为0.963、0.378、0.644。 C2 H4 + H2 O = C2 H5 OH K f K p C2 H4 H2 O C2 H5 OH 返回章首