《无机与分析化学》课程教学资源（PPT课件）第三章 化学热力学的初步概念与化学平衡 Primary Conception of Chemical Thermodynamics & Chemical Equilibrium

大状态和状态函数(state and state function) 状态：一定条件下体系存在的形式 状态函数：描述系统性质的物理量，例如p,V,T等 状态函数具有鲜明的特点 (1)状态一定，状态函数一定。 (2)状态变化，状态函数也随之而变，且状态函数的 变化值只与始态、终态有关，而与变化途径无关！ 上页 下页目录返回

状 态: 一定条件下体系存在的形式 状态函数: 描述系统性质的物理量，例如 p，V，T等 ★ 状态和状态函数 (state and state function) 状态函数具有鲜明的特点: (1) 状态一定,状态函数一定。 (2) 状态变化, 状态函数也随之而变,且状态函数的 变化值只与始态、终态有关, 而与变化途径无关！

大过程和途径(process&road 恒温过程(isaothermal process):T,=T2=Tex 恒压过程(isobaric process):p1=p2=Pex 恒容过程(constant volume process):V1=V 可逆过程(reversible process):体系从终态到始态时，消 除了对环境产生的一切影响，可逆过程是理 想化过程，无限接近热力学平衡态。 大相phase) 体系中物理性质和化学性质完全相同的任何均匀 部分。相和相之间有明显的界面。 相又分为均相体系（或单相体系）和非均相体系（或 多相体系)。 上页 录 返回

★ 过程和途径 (process & road) 恒温过程(isaothermal process): T1 = T2 = Tex 恒压过程(isobaric process): p1 = p2 = pex 恒容过程(constant volume process): V1 = V2 可逆过程(reversible process): 体系从终态到始态时，消 除了对环境产生的一切影响，可逆过程是理 想化过程，无限接近热力学平衡态。 ★ 相 (phase) 相又分为均相体系(或单相体系)和非均相体系(或 多相体系)。 体系中物理性质和化学性质完全相同的任何均匀 部分。相和相之间有明显的界面

大化学反应计量式和反应进度(stoichoimetric equation and reaction progress 若化学反应计量式为 aA+bB→yY+Z 0= B VB— 物质B的化学计量数 -b v Z 则其反应进度为（飞的单位是mol) 5=4 3=B(5)-nB(0) VB VB 上页 下页 目录返回

    B 0 BB A B Y Z  a b y z ★ 化学反应计量式和反应进度（stoichoimetric equation and reaction progress） 若化学反应计量式为 则其反应进度为（x 的单位是 mol） B B B B B 0  x  x n n ( )  n ( )     B 物质B的化学计量数 y z a b  Z          Y A B

Ques N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)5 时 ng/mol 3.0 10.0 0 0 时 ng/mol 2.0 7.0 2.0 1 时ns/mol 1.5 5.5 3.0 2 (2.0-3.0)mol 51= △n,N =1.0mol Solution v(N2) -1 △n但2 (7.0-10.0)mol 1.0mol v(H2) -3 △nNH,_(2.0-0)mol =1.0mol V(NH) 52=1.5mol 反应进度必须对应具体的反应方程式！ 上页 下页 目录 返回

N g  3 H g  2 NH g  2  2  3 x 时 时 时 2 1 0 t t t /mol /mol /mol B B B n n n 3.0 10.0 0 0 2.0 7.0 2.0 1 1.5 5.5 3.0 2             1.5mol 1.0mol 2 (2.0 0)mol NH NH 1.0mol 3 (7.0 10.0)mol H H 1.0mol 1 (2.0 3.0)mol N N 2 3 1 3 1 2 1 2 1 2 1 2 1                   x  x  x  x n n n 反应进度必须对应具体的反应方程式！ Question 1 Solution

热化学和焓 Thermochemistry and enthalpy 3.1.1化学和物理变化过程中的热效应 Heat effect during the chemical and physical processes 3.1.2 焓和焓变一反应自发性的一种判 Enthalpy and enthalpy change -the criterion of spontaneous reaction 3.1.3热化学计算和盖斯定律 Thermochemical calculation and Hess'law 上页 下页 目录返回

3.1 热化学和焓 Thermochemistry and enthalpy 3.1.1 化学和物理变化过程中的热效应 Heat ef ect during the chemical and physical processes 3.1.3 热化学计算和盖斯定律 Thermochemical calculation and Hess’ law 3.1.2 焓和焓变—反应自发性的一种判 据 Enthalpy and enthalpy change — the criterion of spontaneous reaction